江苏省盐城市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题

1、2014/2015学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 P 31选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，寓意着地球上的生命或起源于太空。近年来发现的星际分子乙醇醛球棍模型如右图，有关乙醇醛说法错误的是（ ）A有2种含氧官能团B能发生银镜反应C与葡萄糖互为同系物D与乙酸互为同分异构体2下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A羟基的电子式为：B甘氨酸的结构简式为：C2H5NO2C间羟基苯甲酸的结构简式为： DNa2S在溶液中水解的离子

2、方程式为：S2 + 2H2O H2S + 2OHACuSO4溶液ZnCuZnSO4溶液饱和碳酸钠溶液乙醇冰醋酸浓硫酸A读取滴定 B排除滴定 C制取并收集 D构成铜锌原电池管读数 管内气泡 乙酸乙酯盐桥3下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）4物质的量浓度均为0.1mol·L1的四种溶液：NH4Cl溶液，NH4HSO4溶液，CH3COONH4溶液，氨水，其c(NH4+)从大到小的顺序为（ ）AB CD5有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是（ ）甲 乙 丙 丁 电解质溶液 Fe2+ O2 OH eC e e钢铁A钢铁

3、发生吸氧腐蚀时，电子流动方向可用图甲示意图表示B钢铁水闸在发生吸氧腐蚀时，产生铁锈最多的位置在图乙d处C用牺牲阳极保护法保护钢铁水闸时，可用图丙所示装置示意D用外接电源阴极保护法保护钢铁水闸时，可用图丁所示装置示意6下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A将FeCl3溶液直接蒸干制取无水FeCl3固体 B配制CuSO4溶液时，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解C酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸需预先用蒸馏水湿润7下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ） A汽油与水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴B明矾能水解生成氢氧化铝胶

4、体，可用作水的净化剂 CNa2CO3溶液具有碱性，可用热的浓Na2CO3溶液洗涤试管内壁的油污 DMg(OH)2受热分解生成H2O和MgO且H0，可用Mg(OH)2作阻燃剂8已知燃烧7.80g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（ ） A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H =389.9kJ·mol1B2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H =+2599.2kJ·mol1CC2H2(g) + O2(g) = 2CO2(g)+H2

5、O(l) H =1299.6kJ·mol1D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H =1299.6kJ·mol1 9下列有关判断正确的是（ ） A反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的H0，S0B反应H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)的H0，S0C反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在低温下能自发进行，则该反应H0D反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 室温下不能自发进行，则该反应H010下列有关说法正确的是（ ） A常见铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加B电解法

6、精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CpH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8 D水的离子积随温度升高而增大，说明水的电离是吸热反应二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11由乙炔与甲醛合成1,3-丁二烯的路线如下： 下列说法正确的是（ ）AX的结构简式为：HOCH2CH=CHCH2OH B反应的转化条件a为：NaOH醇溶液，加热 C1,3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成，所得产物

7、可能有2种D、的反应类型依次为取代反应、加成反应、消去反应12一种荧光氨基酸的结构简式如右图所示，有关该化合物的说法正确的是（ ）A分子中含有2个手性碳原子B能与强酸反应C1mol该有机物最多可与1molBr2发生反应D1mol该有机物最多可与含4molNaOH的溶液反应13在常温下进行下列实验，有关图像与对应叙述相符的是（ ）Y甲 乙 丙 丁V(H2O)0导电性XpHV(NaOH)42681000HXHY7ba2pH0V(H2O)00A图甲表示pH均为2的盐酸和醋酸分别用水稀释时pH变化曲线，其中a为醋酸B图乙表示0.1 molL1 醋酸中加入X后溶液导电性曲线，则X可能是0.1 molL1

8、 氨水C图丙表示0.1 molL1 氨水不断用水稀释曲线，Y可能是c(OH)D图丁表示0.0100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.0100 molL1HX和HY的滴定曲线，可判断HX酸性比HY强14下列实验所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生蔗糖未发生水解B乙醇中加入浓硫酸共热，产生的气体通入溴水，溴水褪色气体为纯净的乙烯C鸡蛋白溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀蛋白质均发生了盐析D 微热含有酚酞的NaHCO3溶液，溶液红色加深盐类水解反应为吸热

9、反应15汽车尾气的转化反应之一为：2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，若反应在容积为0.5L的密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)反应进程能量/kJ·mol1n(N2)/molt / s102X0反应速率t1Y甲 乙 丙 丁00A由图像甲可知，该反应正反应为放热反应B由图像乙可知，02s内平均速率(CO) = 1mol·L1·s1C由图像丙可知，t1时改变的条件可能为增大压强D由图像丁中，若X为c(CO)，则纵坐标Y可能为NO的转化率非选择题16（12分）今有氢、氧、氮

10、、钠、钙、氟、氯、铜8种元素。（1）铜位于周期表 周期 族。（2）用“”、“”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点O NCl FNaCl CaOHF HCl（3）已知下列共价键键能数据：共价键HClO=OHOClCl键能/kJ·mol1431498463243 写出氧气与氯化氢气体反应生成氯气和气态水的热化学方程式： 。（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物HCuCl2生成。 该反应的化学方程式为 。HCuCl2在空气中久置会生成含Cu (H2O)42+的蓝色溶液，Cu(H2O)42+的结构可用示意图表示为 。17（15分）华法林是香豆素类抗凝剂的一种，其合成路线如下（部分条件略

11、去）： （1）AB的反应类型为 ；B转化为C的同时还会生成较多的一种副产物H，H与C含有相同官能团并且互为同分异构体，H的结构简式为 。（2）化合物C中含氧官能团为 和 (写名称)。（3）D的一种同分异构体满足下列条件：有4种化学状态不同的氢原子能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。写出该同分异构体的结构简式： 。（4）以流程图中物质E及C2H5Br为原料，结合流程中的信息可合成，合成路线如下。试在横线括号内补充反应试剂和反应条件（形如：）。（5）已知：（R为烃基），写出以流程图中A和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 2

12、468101214051015202530pHV(HCl)/mLab反应终点 18（12分）氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料。（1）氨水的电离方程式为 。硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为 。（2）常温下，用0.1000mol·L1盐酸滴定0.1000mol·L1氨水，其滴定曲线如右图所示。该滴定适宜的指示剂为 （选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）。图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为 。已知图中“b”点处，溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则常温时Kb(NH3·H2O)= （填数值）。（3）实验室常利用甲醛法

13、测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：4NH4+ + 6HCHO = 4H+ +(CH2)6N4+6H2O； H+ + OH= H2O 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.01225.002.0021.99325.000.3020.30试计算该样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）。19（15分）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放。（1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成。镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2

14、O2CrO42+2H+ 该反应平衡常数表达式为K= 。镀铬时由CrO42放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为 。ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：，合成该聚合物的三种单体为： 、 和 （写结构简式）。（2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等。 .钡盐法处理含铬废水主要流程为：已知：物质BaCO3CaSO4BaSO4Ksp8.1×1099×1061.1×1010步骤一发生的反应之一为：CrO42+BaCO3 = BaCrO4+CO32，可推知：Ksp(BaCrO4) Ksp(BaCO3)（选填：“”或“”）；步骤二的目的是 。.电

15、解法处理含六价铬（Cr2O72和CrO42）的强酸性废水，其原理如右图所示。电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。图中A为电源 极（选填：“正”或“负”）；阴极产生的气体为 （写化学式）。常温时KspCr(OH)3=6.0×1031，当废水的pH=7.0时，溶液中c(Cr3+)= mol·L1。题20图120（14分）甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取MTBE 等有机产品。（1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如题20图1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为 。（2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如

16、下：CH4(g) + 1/2O2(g) = CO(g) + 2H2(g) H1 =35.4kJ·mol1 平衡常数K1 CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =90.1 kJ·mol1 平衡常数K22CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3 H3 = kJ·mol1 (填数值) ；相同温度下K3= （用含K1、K2代数式表示）。（3）二氧化碳加氢也可合成甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，在10.0L的密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇

17、的物质的量随温度、压强变化如题20图2所示。 图中二氧化碳合成甲醇正反应为 反应（选填：“放热”或“吸热”）。图中压强P1 P2（选填：“”或“”）。在图中“M”点，平衡常数K= （填数值，保留2位小数）。（4）甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂 MTBE。已知MTBE的分子式为C5H12O，其核磁共振氢谱如题20图3所示。 0.060.120.180.240.300.36540530520510500n(CH3OH) /molT /KM (506，0.25)P1P2MTBE的1HNMR谱123456789/ppm0题20图2 题20图3 ROH的名称为 。写出制备

18、MTBE的化学方程式： 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHCN）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：丙烯氨氧化法：（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。（2）下列说法正确的是 （不定项选择）。 a. NH4+空间构型呈正四面体b. CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线K+CNd. NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键（3）与NH3互为等电子体的阳离子为 （写化学

19、式）。（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol丙烯腈分子中含有键的数目为 。（5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为 （填数字）。无水乙醇、CHCl3稀溶液PCl3、CHCl3混合溶液拌浴NaOH溶液仪器AB实验化学 亚磷酸二乙酯HPO(OC2H5)2为重要的阻燃增塑剂。实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯的实验步骤如下：将40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三口烧瓶中。从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g(0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控温68，开动搅拌器，约1h滴加完毕。将反应物倒入烧杯

20、中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为78，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品。（1）装置图中仪器A名称为 ；步骤中仪器B名称为 ；图中NaOH溶液的作用为 。（2）制备反应的化学方程式为 。（3）用碳酸钠溶液洗涤的目的是 ；用去离子水洗涤的目的是 。（4）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有 （写结构简式）（5）本次实验产率为 （填数值）。高二化学试题参考答案及评分标准选择题(共40 分)单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分1C 2A 3B 4A 5D 6B 7A 8C 9B 10D不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4

21、分, 共计20 分。11C 12BD 13BC 14D 15AD非选择题(共80 分)16. (12 分) （1）四；B（每空1分，共2分）（2）；（每空1分，共4分）（3）4HCl(g) + O2 (g)= 2Cl2(g)+2H2O(g) H = 116 kJ·mol1（2分，其它正确H计算错，得1分）（4）2Cu + 4HCl(浓) =2H CuCl2+H2（2分，未配平扣1分）； (或) （2分）17. (15 分)（1）取代反应（1分）；（2分）（2）羟基、羰基（每空1分，共2分）（3）（2分）（4）（每步1分，共3分）（5）（5分）（第1步未写高温高压，Ni写成催化剂；第5步未写加热等均暂不扣分。每步1分，共5分）。18.(12分)（1）NH3·H2ONH4+ + OH(1分)；NH4+ + H2O NH3·H2O+H+（1分）（2）甲基橙（1分） c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) （2分） 1.75×105（2分）（3）（共5分） （1分）n(N) =n(NH4+) = n(NaOH