化学是九年级新增设的课程

1、化学是九年级新增设的课程，由于九年级课程紧张并处于复习阶段，所以化学的学习尤其重要，作为中学生，应该合理的制定相应学习计划，调整学习心态，学好化学就没有问题了。以下是很重点的知识点，请一定熟记：一、熟记下列元素名称符号及符号：1、氧O、氢H、氮N、氯Cl、碳C、磷P、硫S。2、钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag、锰Mn、钡Ba二、熟记下列物质的化学式：1、单质：氢气H2、氧气O2、氮气N2、碳C、磷P、硫S、铁Fe、铜Cu、汞Hg。2、化合物（1）氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、氧化铁

2、（铁锈的主要成分）Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铜CuO、氧化亚铁FeO、二氧化锰MnO2 。      （2）酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3。（3）碱：氢氧化钠（火碱，烧碱，苛性钠）NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙(消石灰,熟石灰)Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化镁Mg(OH)2。（4）盐：氯化钠NaCl、碳酸钠（纯碱、

3、苏打）Na2CO3、氯化锌ZnCl2、氯化钙CaCl2、氯化钾KCl、硫酸钠Na2SO4、硫酸铜CuSO4、氯化银AgCl、氯化铁FeCl3、氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硫酸锌ZnSO4、碳酸钙CaCO3、氯化钡BaCl2、硫酸钡BaSO4、氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、硝酸钾KNO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3。（5）有机物：甲烷CH4、乙醇（酒精）C2H5OH 、甲醇CH3OH、乙酸（醋酸）CH3COOH、尿素CO(NH2)2三、熟记下列元素在化合物中的化合价

4、：（1）+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2    +3 H  K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)（2）-2 -1 -2O Cl    S（3）  十一一一一一一一  NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 一一PO4 HCO3四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO

5、23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O7、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2（O2充足）8、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）点燃2CO（O2不充足）9、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO10、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)212、二氧化硫溶于水（形成酸雨）：SO2+H2O=H2SO3（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3MnO2

6、2KCl+3O214、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O215用过氧化氢和二氧化锰制取氧气: 2H2O2MnO2H2O+O216、电解水：2H2O通电2H2+O217、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO218、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H220、锌和盐酸的反应（实验室制H2）：Zn+2HCl=ZnCl2+H221、铁和盐酸（实验室制H2）：Fe+2HCl=FeCl2+H222、铁和稀硫酸（实验室制H2）：Fe+H2SO4=FeSO4+H223、氢气还原氧化铜：H2+CuO

7、Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO225、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO226、铁和硫酸铜溶液(不能用铁桶盛波尔多液)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（四）复分解反应28、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO229、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(蓝色)+Na2SO430、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO231、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl

8、+H2O+CO232、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O33、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O34、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4（白色）+2HCl35、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白色）+HNO336、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl37、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4（白色）+2NaCl38、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl（白色）+NaNO339、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO

9、3（白色）+2NaOH40、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH341、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（五）其他：42、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3（白色）+H2O43、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O44、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O45、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO246、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO247、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O48、乙醇在空气中燃烧

10、：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O49、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度pH石蕊试液红紫蓝酚酞试液无无红1011121314中性酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液:FeCl2 FeSO4黄色：S、Fe3

11、+盐的溶液FeCl3 Fe2(SO4)2绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗

12、名及对应的化学式Hg汞（水银）、 CO2二氧化碳（干冰）、 CO一氧化碳（煤气）、 CH4甲烷（沼气、天然气）、 CaO氧化钙（生石灰） 、Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）、 NaCl氯化钠（食盐）、C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸）、 NaOH氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）、 Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）、 NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）、 HCl氢氯酸（盐酸）、 CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）、 (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）、 NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）、 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜

13、绿）、 NH4NO3硝酸铵（硝铵）、 K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）。五、化学反应类型1、化合反应：A+BC2、分解反应：ABA+B3、置换反应：A+BCB+AC4、复分解反应：AB+CDAD+CB化学（酸碱盐）葵花宝典 一、身边的化学物质： 1空气 （1）空气的主要成分：氮气（78）；氧气（21）；体积比约为4：1 （2）三种主要的气体污染物：CO、SO2 、NO2 （3）空气中体积最大的气体是氮气 （4）易形成酸雨的气体是SO2 、NO2。 2水 （1）电解水：正氧负氢，H2：O2体积比为2：1，氢，氧元素的质量比为1：8。 （2）水是由氢、氧两种元素组成的 （3）“每个水分子”是由“

14、两个氢原子和一个氧原子”构成的。 （4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。 6. 酸碱指示剂： 紫色石蕊试液：酸红，碱蓝，中性紫； 无色酚酞试液：酸和水呈无色，碱里呈红色。 7. 溶液的酸碱度： pH<7的是酸性（例：在酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液里。） pH=7的是中性（例：在水、氯化钠溶液里。） pH>7的是碱性（例：在可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液里。） 9. 复分解反应发生的条件：生成物中要有气体或水或沉淀物生成（三者只要满足其中一个即可）。 11. 常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐 五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(O

15、H)2 一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3 13. 酸和碱： （1）烧碱（NaOH）必须密闭保存，防止吸水潮解，与CO2反应变质； （2）常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰 （3）浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性 （4）稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈。 （5）治疗胃酸过多用Al(OH)3，尾气吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰Ca（OH）2。 （6）浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热，溶液温度升高 （7）常用净水的物质是明矾，用于调味和防腐的是食盐。 （8）有毒的物质：一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐 14. 碳和氮： （1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒

16、的气体和杂质。 （2）古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化 （3）炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石 （4）化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料 （5）铵盐（碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用 （6）营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 五、常见的化学方程式必须记住 1、可燃性（都是在点燃的条件下） （1）镁条在空气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧 2 Mg O2点燃 2 MgO 3 Fe 2 O2点燃 Fe3O4 （3）氢气在氧气中燃烧 （4）一氧化碳在空气中燃烧 2 H2 O2点燃 2 H2O 2 CO O2点燃 2

17、CO2 （5）红磷在氧气中燃烧 （6）木炭在氧气中充分燃烧 4 P 5O2 点燃 2 P2O5 C O2点燃 CO2 2、物质用途 （1）用稀HCl除水垢； 2HCl CaCO3=CaCl2 H2O CO2 （2）用稀HCl除铁锈 6HCl Fe2O3 =2FeCl3 3H2O （3）泡沫灭火器的原理（检验久置于空气中的NaOH是否变质） 2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2 （4）氢氧化钠必须密封保存的原理： 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O （5）湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应 Fe CuSO4 = FeSO4 Cu （6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH) 2 H2

18、SO4= CaSO4 2H2O （7）氢氧化铝治疗胃酸 Al (OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O （8）除水垢，检测鸡蛋壳、珍珠成分 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 3、物质相互鉴别 （1）石灰水中通入二氧化碳变浑浊 Ca(OH) 2 CO2 =CaCO3 H2O （2）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀 HCl AgNO3 =HNO3 AgCl （3）硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀 H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl （4）烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2(蓝色) 4、气体制备 （1）加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4

19、加热 K2MnO4 MnO2 O2 （2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 2KClO3 MnO2加热 2KCl 3 O2 （3）分解过氧化氢溶液制氧气 2H2O2 MnO22H2OO2 （4）用锌和稀硫酸制氢气 Zn H2SO4=ZnSO4 H2 （5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 5、其它 （1）高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO CO2 （2）电解水 2H2O通电 O2 2 H2 （3）氢氧化钠溶液与盐酸反应 NaOH HCl =NaCl H2O （4）石灰水与碳酸钠的反应 Ca(OH) 2 Na2CO3= 2NaOH CaCO3 （5）高温下

20、一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理） Fe2O3 3CO高温2 Fe 3 CO2 八、 物质的用途 O2：炼钢、医疗. CO：炼铁、燃料 CO2：灭火, 人工降雨. CaO：建筑材料 Ca(OH)2：制波尔多液、改良酸性土壤 CaCO3：建筑材料、工业制CO2 NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂 HCl ：除锈、少量助消化、制化肥 H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂 碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产 碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸 氯化钠：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。 蒸馏可降低水的硬度，肥皂水可以区分软水和硬水 治疗胃酸过多用Al(OH)3 尾气吸收用NaOH 九、 化学与社会发展： 1. 当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。 2. 石油主要