《化学能与电能》导学案

1、回想：化学反应中能量变化的原因是什么？化学能转化为电能 导学案 化学能与电能：1.化学能与热能的转化放热反应：_吸热反应：_。常见的吸热反应有：_。2.化学能转化为电能（1）原电池：把 转化为 能的装置叫原电池。电极：负极（Zn）：电子流 （电流流入）的一极正极（Cu）：电子流 （电流流出）的一极（2）电极反应与总反应_ 极（锌）：_（ 反应）_ 极（铜）：_（ 反应总反应： 负极 电子发生氧化反应，正极 电子发生还原反应。能量转化：化学能 （3）原电池组成条件 【预习检测】1.下列关于原电池的说法正确的是：A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的金属为负极C.在外电路，电子流出正极 D

2、.是由电能转化为化学能的装置2.下列可构成原电池的是：【课内探究】化学能与电能1.化学能与电能的间接转化：2.化学能与电能的直接转化：探究一：铜锌原电池工作原理是什么?电极电极材料电极反应反应类型得失电子粒子电子流动方向负极正极探究二：如何判断原电池的正负极？（1）依据原电池两极材料：_作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；_作正极。（2）根据电流方向或电子流向：电流（外电路）由_流向_；电子则由_经外电路流向原电池的_。（3）根据内电路离子迁移方向：_流向正极，_流向负极。（4）根据原电池中反应类型：正极：_电子，发生_，现象是伴随金属的析出或H2的放出。负极：_电子，发生_，现象是电

3、极本身的消耗，质量减小。探究三：构成原电池的条件有哪些？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m_ _【当堂检测】1.下列装置中能组成原电池形成电流的是：2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是：A.Mg B.Fe C.Al D.Cu3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH：A.不变 B.先变大后变小 C.逐渐变大 D.逐渐变小4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到

4、弱的为：A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu，该反应的的原电池正确组合是：ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl6.科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，回答下列问题： （1）负极材料是_，电极反应式是 。（2）正极材料是 ，电极反应式是 。【课后提升】1.镁铝合金在碱性溶

5、液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是：A.微电池负极是镁 B.微电池负极是铝C.铝的电极反应式是2H+2eH2 D.镁的电极反应式是Mg2eMg2+2.关于如右图所示装置的叙述，正确的是： A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原3.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反 应为：2Fe2H2OO22Fe24OH。以下说法正确的是：A.负极发生的反应为：Fe2eFe2B.正极发生的反应为：2H2OO22e4OHC.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处

6、更容易腐蚀4.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： A.H22OH2H2O2e B.O24H4e2H2OC.H22H2e D.O22H2O4e4OH5.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 。答案：化学能转化为电能预习：1、略2、（1）化学能、电、出、进（2）负、Zn - 2e-= Zn2+ 、正、

7、2H+ + 2e- = H2 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 失去、得到 （3）1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应(本质条件)检测：1、B 2、B探究：一、ZnZn - 2e-= Zn2+氧化反应失电子由正极流向负极Cu2H+ + 2e- = H2还原反应得电子二、（1）活泼的、不活泼的(2)正、负、负、正（3）阳离子、阴离子（4）得、还原反应 失、氧化反应三、1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应(本质条件)检测：1、C 2、B

8、 3、C 4、B 5、C 6(1) Zn - 2e-= Zn2+ (2)Pt 2H2OO24e4OH提升：1、AD 2、D 3、A 4、C 5（1）Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ Cu2+（2）Cu -2e- = Cu2+ 2Fe3+ + 2e 2Fe2化学电源答案：一、1、 Zn2OHZn(OH)22e- 2MnO22H2O2e-2MnOOH2OH2、Zn + 2OH- -2e-= ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-二、负极：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O三、1、2H2+O2=2H2Oa、2H2-4e-=4H+ O2 + 4H+ +4