粤教版化学九年级上册新44化学方程式课件

1、4.44.4化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式 如何简便的表示化学反应？如何简便的表示化学反应？ 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。化学方程式不仅表示反应物、生成物和反应化学方程式不仅表示反应物、生成物和反应条件，同时通过相对分子质量（或相对原子条件，同时通过相对分子质量（或相对原子质量）的计算，还可以表示各物质之间的质质量）的计算，还可以表示各物质之间的质量关系（反应物、生成物之间的质量比）。量关系（反应物、生成物之间的质量比）。化学方程式化学方程式1.1.定义定义2 2、各部分表示的意义、各部分表示的意义用化学式来表示化学反应用化

2、学式来表示化学反应的式子的式子 C + O2 = CO2点燃点燃反应物反应物生成物生成物和、与等和、与等反应条件反应条件反应生成反应生成2、化学方程式的意义化学方程式的意义：（1）表明了）表明了_和和_的种类的种类及反应及反应_ （2） 表示各反应物和生成物之间的表示各反应物和生成物之间的_。符符号号+=意意义义反应物反应物生成物生成物条件条件和、与、和、与、跟跟生成生成加热加热气体气体生成生成沉淀沉淀生成生成质量比质量比(1)“质质”的含义的含义 表示什么表示什么物质参加了反应，生成了物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。什么条件下进行的。 (2

3、)“量量”的含义的含义 从宏观从宏观看，表示了各反应物、生看，表示了各反应物、生成物间的质量比。成物间的质量比。 3.3.读法读法（1）在通电的条件下，水分解）在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气生成氢气和氧气（2） 2个水分子分解生成个水分子分解生成2个氢个氢分子和分子和1个氧分子个氧分子”。2H2H2 2O O2H2H2 2 + O+ O2 2通电通电（3） 每每36份质量的水完全分解份质量的水完全分解生成生成4份质量的氢气和份质量的氢气和32份质量份质量的氧气。的氧气。量的量的读法：读法：宏观：宏观： 微观：微观：质质的的读读法法2。木炭在氧气中燃烧生成二氧化。木炭在氧气中燃烧生成二氧化

4、碳碳碳碳二氧化碳二氧化碳氧气氧气点燃点燃“和和”“反应条件反应条件” “生成生成”生成物生成物反应物反应物CCOO点燃点燃12:162:1216212:32:44质的含义：碳和氧气在点燃条件下质的含义：碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳反应生成二氧化碳量的含义：每量的含义：每12份质量的碳跟份质量的碳跟32份质量的氧气份质量的氧气完全反应生成完全反应生成44份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳点燃点燃C + O2CO2练习：从三个方面读出下列练习：从三个方面读出下列化学方程式化学方程式2Mg + O2 = 2MgO2H2O2 = 2H2O + O2 4P + 5O2 = 2P2O5点燃点燃Mn

5、O2点燃点燃6g的碳在的碳在充足充足的氧气中燃烧，的氧气中燃烧，生成二氧化碳生成二氧化碳22 g ，则有，则有_g 的氧气参加反应。的氧气参加反应。 163、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z 中中Z的化的化学式为（学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 2、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是空气中完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判断石蜡中一定含有判断石蜡中一定含有_元素，可元素，可能含有能含有_元素。元素。C、HOB4、化学方程式提供的信息、化学方程式提供的信息v哪些物质参加了反应（反应物）；哪些

6、物质参加了反应（反应物）；v通过什么条件反应（反应条件）通过什么条件反应（反应条件） ；v反应生成了什么物质（生成物）；反应生成了什么物质（生成物）；v参加反应的各粒子的相对数量；参加反应的各粒子的相对数量；v反应前后质量守恒；反应前后质量守恒；5、如何书写化学方程式、如何书写化学方程式v以客观事实为依据（反应是真实存以客观事实为依据（反应是真实存在的）在的）v遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律（1）书写原则）书写原则（2）书写步骤写出反应物和生成物的化学式写出反应物和生成物的化学式配平化学方程式配平化学方程式标明反应条件、生成物的状态，标明反应条件、生成物的状态，并检查并检查将短线改为等号将短

7、线改为等号磷在空气中燃烧的化学反应方程式磷在空气中燃烧的化学反应方程式左左 （短线连接）（短线连接） 右右反应物化学式反应物化学式 生成物化学式生成物化学式P2O5P + O2磷磷 氧气五氧化二磷氧气五氧化二磷磷在空气中燃烧的化学反应方程式磷在空气中燃烧的化学反应方程式左左 （短线连接）（短线连接） 右右反应物化学式反应物化学式 生成物化学式生成物化学式磷磷 氧气五氧化二磷氧气五氧化二磷P2O5P +O2？452？点燃点燃注意：注意：什么时候需要标明什么时候需要标明“”、“”号？号？化学方程式配平歌化学方程式配平歌v左写反应物，左写反应物， 产物放右边；产物放右边； v写完分子式，写完分子式，

8、 再把系数添；再把系数添； v配平连等号，配平连等号， 最后加条件，最后加条件， v生成物状态，生成物状态， 箭头来表现；箭头来表现； v沉淀箭（沉淀箭（）朝下，气体箭（）朝下，气体箭（）向天。）向天。 化学反应方程式的书写：化学反应方程式的书写：“四要四不四要四不” ” v1.1.要以事实为依据，不能臆造。要以事实为依据，不能臆造。v2.2.要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位调位”。 v3.3.要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。 v4.4.要正确使用要正确使用“”“”“”“”“”“”等符号，不能忽等符号

9、，不能忽视反应条件。视反应条件。4Fe + 3O2 2Fe2O3 H2 + O2 H2O2H2O 2H2 + O2 2H2O = 2H2 + O2 2H2 + O2 2H2O 课堂练习 根据已学知识判断下列反应方程式根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误是否正确。如有错误，请指出错误之处。之处。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O加热加热点燃点燃点燃点燃全错全错化学方程式的配平化学方程式的配平 v1 1、用最小公倍数法配平化学反应方程式、用最小公倍数法配平化学反应方程式 v2 2、用观察法配平化学反应方程式、用

10、观察法配平化学反应方程式 v3 3、用奇数配偶法配平化学方程式、用奇数配偶法配平化学方程式 1 1、用、用最小公倍数法最小公倍数法配平化学反应方程式配平化学反应方程式 方法：方法：1.1.找出左右两边出现一次且原子个数最多的原子找出左右两边出现一次且原子个数最多的原子入手；入手；2.2.用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原子的个数得到该化学式前的化学计量数；子的个数得到该化学式前的化学计量数；3.3.然后再调整其他原子的个数。然后再调整其他原子的个数。P2O5P + O22点燃点燃54练习练习v1 1、 KClO KClO3 3 - KCl + O

11、- KCl + O2 2v2 2、 Mg + O Mg + O2 2 - MgO - MgOv3 3、 Al + O Al + O2 2 - Al - Al2 2O O3 3 v4 4、 Al + H Al + H2 2SOSO4 4 - Al - Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2v5 5、 H H2 2SOSO4 4 + Fe(OH) + Fe(OH)3 3- Fe- Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2O O 点燃点燃点燃点燃v 2 2 3 2 2 3v 2 2 2 2v 4 3 2 4 3 2 v 2 3 3 2 3 3v 3 2

12、6 3 2 6 2 2、用观察法配平化学反应方程式、用观察法配平化学反应方程式v方法方法1 1：观察左右两边各元素的原子个数，然观察左右两边各元素的原子个数，然后在化学式前配上适当的化学计量数。后在化学式前配上适当的化学计量数。v方法方法2 2：理解化学反应的实质再配平。理解化学反应的实质再配平。Fe3O4Fe +O2点燃点燃32FeFe2O3+COCO2+高温高温332v1 1、 C + CO C + CO2 2 - CO - CO v2 2、 NaOH + CuSO NaOH + CuSO4 4 - Na - Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 v3 3、

13、KMnO KMnO4 4 - K- K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 +O +O2 2v4 4、 HCl + CaCO HCl + CaCO3 3 - CaCl - CaCl2 2 + H + H2 2O+ COO+ CO2 2练习练习点燃点燃v1 1、 2 2v 2 2v 2 2v 2 2 v方法方法3：将最复杂的化学式前配将最复杂的化学式前配“1”，后，后在化学式前配上适当的化学计量数，如在化学式前配上适当的化学计量数，如分数的化成整数。分数的化成整数。C21H30+ O2 CO2 + H2O点燃点燃21 2C21H30+ 57O2 42CO2 + 30H2O点燃点

14、燃1155722、用观察法配平化学反应方程式、用观察法配平化学反应方程式练习v1 1、 C C2 2H H5 5OH + OOH + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O Ov2 2、 HCl+ Fe(OH) HCl+ Fe(OH)3 3- FeCl- FeCl3 3+ H+ H2 2O O点燃点燃3 3、用奇数配偶法配平化学方程式、用奇数配偶法配平化学方程式v方法：方法：v1.找出化学方程式两边出现次最多且原子总找出化学方程式两边出现次最多且原子总数两边出现一奇一偶的元素入手；数两边出现一奇一偶的元素入手；v2.在原子个数是奇数的化学式前配成偶数在原子个数是奇数的化学式

15、前配成偶数(X2、4)，即是将奇数变成偶数，即是将奇数变成偶数 ；v3.然后再调整其他原子的个数。然后再调整其他原子的个数。SO2H2S +O2+H2O点燃点燃2223v1 1、 Na + H Na + H2 2O - NaOH + HO - NaOH + H2 2v2 2、 FeS FeS2 2 + O + O2 2 - Fe - Fe2 2O O3 3 + SO + SO2 2v3 3、 CH CH4 4 + O + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O Ov4 4、 C C2 2H H2 2 + O + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O O

16、练习练习高温高温点燃点燃点燃点燃v1 1、2 2 22 2 2v 4 11 2 8 4 11 2 8v 2 2 2 2v 2 5 4 2 2 5 4 2 课堂练习（1）铁氧气铁氧气 四氧化三铁四氧化三铁（2）甲烷氧气甲烷氧气 水二氧化碳水二氧化碳（3） 氧化铁氧化铁 + 一氧化碳一氧化碳 铁铁 + 二氧化碳二氧化碳点燃点燃点燃点燃高温高温3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃CH4+2O2 CO2+2H2O点燃点燃Fe2O3+ 3CO 2 Fe + 3CO2高温高温1、写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：2、配平下列化学方程式、配平下列化学方程式 （1） C + CO2 CO （2

17、） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S + O2 S + H2O点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温高温高温高温4 3 22 22 5 2 42 2 22化学方程式计算化学方程式计算1)1)化学方程式必须配平才能计算；化学方程式必须配平才能计算；2 2）根据物质的组成求各化学式的相对分子质）根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积；量与化学式前边系数的乘积；3 3）解题格式的书写要规范化；）解题格式的书写要规范化；4 4）注意单位的书写要求。）注意单位的书写要求。 2.2.根据化学方程

18、式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤 v1) 1) 设未知数设未知数 设设；v2) 2) 写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平 方方 ；v3) 3) 标出有关物质的量（上标相对分子质量，标出有关物质的量（上标相对分子质量，下标已知质量和未知数）下标已知质量和未知数）标标；v4) 4) 列比例式，求解列比例式，求解 比比；v5) 5) 简明地写出答案简明地写出答案 答答 。 设设方方标标比比答答例：例：在实验室中，将含有在实验室中，将含有15.3g15.3g过氧化氢的溶液与少过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧

19、气质量是多少？气质量是多少？设设: :生成的氧气的质量生成的氧气的质量 X X2 23434323215.3g15.3gX X15.3g15.3g2 234343232X X_= =X X=7.2g=7.2g答答: :生成的氧气是生成的氧气是7.2g7.2g解：解：2 2H H2 2O O2 2 = = 2 2H H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2相对分子质量相对分子质量已知量、未知量已知量、未知量计算过程要带单位计算过程要带单位设设: :可以得到氧气的质量可以得到氧气的质量X XKMnOKMnO4 4 = = K K2 2MnOMnO4 4 +MnO+MnO2 2 + O+

20、 O2 22 22 215815832326g6gX X6g6g2 21581583232X X_= =X=0.6gX=0.6g答答: :可以得到可以得到0.60.6克氧气克氧气设设方方标标比比答答解：解： 例题例题 ：3g3g镁在氧气中充分燃烧，可以镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X X 2Mg + O2Mg + O 2 2 = 2MgO= 2MgO点燃点燃48 8048 803g X3g X4848- = - = -3g3g8080X XX = - X = - 80803g3g4848= 5 g= 5 g答：答

21、：3g3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g5g。现现 在在 你你 会会 做做 吗吗 ？解：设完全燃烧解：设完全燃烧100Kg100Kg液氢所需氧气质量为液氢所需氧气质量为X X2H2H2 2 + O + O2 2 点点 燃燃 2H2H2 2O O4 43232100Kg100KgX X4 4100Kg100Kg3232x x_= =X=800KgX=800Kg答：答：-。分组讨论分组讨论;你在利用化学方程式解你在利用化学方程式解题过程中题过程中.应该注意哪应该注意哪些方面些方面?重点放在什么重点放在什么地方地方?如何做到如何做到?辨析辨析KMnO4 K2MnO4

22、 + MnO2 + O2 解：设完全分解需要解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾的高锰酸钾15832答：需要答：需要79Kg的高锰酸钾。的高锰酸钾。X=79KgX16158X=321622XKg2XKg辨析辨析KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：设完全分解需要解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾的高锰酸钾15832答：需要答：需要158Kg的高锰酸钾。的高锰酸钾。X=158KgX16158X=321622XKg2XKg1)1)化学方程式必须配平才能计算；化学方程式必须配平才能计算；2 2）根据物质的组成求各化学式的相对分子质）根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边

23、系数的乘积；量与化学式前边系数的乘积；3 3）解题格式的书写要规范化；）解题格式的书写要规范化；4 4）注意单位的书写要求。）注意单位的书写要求。 课堂小节：课堂小节：根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数设未知数 . 设设 (2)写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平 .方方 (3) 标出有关物质的量标出有关物质的量(4) 列比例式列比例式,求解求解 .比比(5) 简明地写出答案简明地写出答案 .答答.标标上标相对分子质量上标相对分子质量下标已知质量和未知数下标已知质量和未知数解题时的注意事项：解题时的注意事项：v1 1、计算过程必须规范，步骤不能少。、计算

24、过程必须规范，步骤不能少。v2 2、计算的各种物质的质量均为纯净物的质量。、计算的各种物质的质量均为纯净物的质量。( (若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算入化学方程式进行计算) )v3 3、计算过程中的各物理量的单位必须对应统、计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程中。一，单位要带入计算过程中。有关体积与质量的计算有关体积与质量的计算公式：公式：vm=m=vvm=例：例：在实验室中，将含有在实验室中，将含有15.3g15.3g过氧化氢的溶液与少过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧量二氧

25、化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气气体积体积是多少是多少L L？( (O O2 2=1.429g/L)=1.429g/L)设设: :生成的氧气的质量生成的氧气的质量 X X2 23434323215.3g15.3gX X15.3g15.3g2 234343232X X_= =X X=7.2g=7.2g解：解：2 2H H2 2O O2 2 = = 2 2H H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2vm=7.2g7.2g1.429g/L1.429g/L= = 5.0 L5.0 L答答: :生成的氧气的体积为生成的氧气的体积为5.0 L5.0 L例：制取标准状况下的氢气例：制取

26、标准状况下的氢气22.4L22.4L，至少需要多少克，至少需要多少克锌与足量稀硫酸反应，同时能产生多少克硫酸锌？锌与足量稀硫酸反应，同时能产生多少克硫酸锌？( (标准状况下氢气的密度为标准状况下氢气的密度为0.09g/L)0.09g/L)反应方程式为：反应方程式为：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2解：设至少需要锌的质量为解：设至少需要锌的质量为 ，同时能产生硫酸锌的，同时能产生硫酸锌的质量为质量为。Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 26565161 161 2 2 22.4LX0.09g/cm =2g22.4LX0.09g/cm =2g6565 2 22g2g= =161161 2 22g2g= = = 65g= 65g = 161g= 161g答：略答：略有关不纯物的计算有关不纯物的计算公式：公式：纯度纯度= X100%= X100%纯净物质的质量纯净物质的质量混合物的质量混合物的质量纯净物纯