基本概念与原理典型例题分析报告

1、基本概念和原理典型例题分析例 1 下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是（ ） 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 二氧化碳是由一个碳元素和两个 氧元素组成的 二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成的 二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的 二氧化碳是由二氧化碳分子构成 的 二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 每个二氧化碳分子是由一 个碳原子和两个氧原子构成的 二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A. B. C. D. 解析：物质是由元素组成的。元素是用来表述单质、化合物的宏观组成的。物质 是由分子、原子或离子构成的，分子、原子、离子是用来表述物质微观构成的。解答本题的方法是先对所述各项分别分

2、析判断，然后再确定答案。选项正确。从宏观上看二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。选项错误。元素只论种类，不论个数。选项错误。因为纯净物的分子中不能再含有其他物质的分子。 “CO'中的“2” 表示两个氧原子跟一个碳原子结合成一个二氧化碳分子，不是单个的“ Q”氧分 子。选项错误。 纯净物中只能由一种物质组成， 二氧化碳是纯净物， 不能由碳和氧 气组成。选项正确。二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成的物质。选项错误。由分子构成的物质，不能说由原子直接构成。选项、都正确。分子是由原子构成的。当分子说个数时，构成这一分子的原 子个数也要说；当分子没有说个数时，原子个数也不说。答案：A例 2 下列反应

3、中，前者一定包括后者的是（）A. 复分解反应，分解反应B. 复分解反应，中和反应C. 氧化反应，化合反应D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式 来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的； 而吸热反应与放热反应 是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类 法（如：丄二“匚，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应） 显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种； C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；

4、在D中，有许多还原反应不是置换反应。答案：B例3打雷放电时，空气中极少的氧会转变成臭氧（化学式为Q）。下列说法中正确的是（）A. 该变化是物理变化B. 该变化是化学变化C. 氧气和臭氧是同种物质D. 氧气和臭氧是两种不同的单质解析：解答本题要注意以下两个问题：（1）掌握物理变化与化学变化的本质区 别一一变化时有无其他物质生成。有其他物质生成的变化是化学变化。没有其他 物质生成的变化是物理变化。（2）明确同种物质与异种物质的区别组成和 结构都相同的物质属同种物质，否则，属于异种物质。氧气与臭氧的组成虽然相同，但二者的结构不同（氧气由氧分子构成，每个氧分 子由两个氧原子构成；臭氧由臭氧分子构成，每

5、个臭氧分子是由三个氧原子构 成），所以，氧气与臭氧属于异种物质，它们是由氧元素形成的二种不同的单质。 因此，氧气转变成臭氧是一种有其他物质生成的变化化学变化。答案：BD例4现有H O H； O、“、Q、0H、"0八种微粒，试用这些微粒的符号填 写下列空白：（1） 能保持水的化学性质的微粒是 ；（2） 氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是 ；（3） 水变成水蒸气时 没有变化；（4） 电解水得到的产物是 ;（5）没有电子的微粒是;（6） 质子数少于核外电子数的微粒是 ;（7） 电子数相同的微粒是 ；解析：本题主要考查分子、原子和离子的概念以及对有关化学用语和原子结构等 基本知识的理解

6、程度。这就要求在学习中要注意结合一些具体物质将有关知识进 行系统总结和分析，以解决各种复杂问题。各项解答分述如下：（1）由于分子是保持物质化学性质的一种微粒，而水又是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的微粒是水分子（：）；（2） 氢气和氧气化合时，氢分子与氧分子先各自分成氢原子（H）和氧原子（0）， 然后两种原子再重新组合生成水分子。因此，氢气与氧气化合时的最小微粒是氢 原子和氧原子。（3）水变成水蒸气只是水的状态改变，水的化学性质没变，因此，水分子本身 没有变化；（4）由电解水的实验可知：电解水的产物是氢气和氧气，而氢气和氧气分别由 氢分子（H）和氧分子（Q）构成；（5）氢原子核外只有一

7、个电子，失去后变成没有电子的氢离子（ H）;（6）由于质子带正电荷，电子带负电荷，所以，质子数小于电子数的微粒应带有负电荷，即和二；（7）经分析可知：_ 4 、匚:、一的电子数都是10个。答案：（1）禺0（2） H 0（3）禺0（4）r、亠（5）（6）m（7）、"：、厂例5 一些食物的近似pH如下：牛奶6.36.6、醋2.43.4、泡菜3.23.6、 鸡蛋清7.68.0，其中显碱性的是（）A.牛奶B.醋C.鸡蛋清D.泡菜解析：这是一道考查对溶液pH认识理解程度的题。解答本题需要正确理解溶液 pH表示的意义，pH的取值范围以及溶液pH与溶液酸碱性的关系。溶液的pH是 用来表示溶液酸碱性

8、强弱的，范围一般是014。溶液的pH与溶液酸碱性的关系是：pH=7时，溶液呈中性；时，溶液呈酸性；匚 八时，溶液呈碱性；因此，显碱性的溶液，pH要大于7。答案：C例6表中15组的物质分类正确的是（）12345酸硝酸硫酸盐酸酸式硫酸钠氢硫酸碱烧碱纯碱苛性钠碱式碳酸铜消石灰盐7大理石胆矶纯碱蓝矶石灰石A.B.C.D.解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合 适的一组答案。在本题中，硝酸（丄=）、硫酸（）、盐酸（1一）、氢硫酸（匚）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。烧碱（丄,：_.：）

9、、苛性钠（丄心）、消石灰 口 （0町 是由金属原子和若干 个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。纯碱匚一一_|、大理石、石灰石1，胆矶、蓝矶 ：',，它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠 ，Ju-飞I属于酸式盐；碱式碳 酸铜 処CQ 属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。答案：D+1-2+4+1例7由-T、'、二；四种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出 一种可能得到的物质的化学式：（1）碱性氧化物； （ 2）碱；（3）含氧酸；（ 4）酸式盐；解析：理解“碱性氧化物、碱、含氧酸、酸式盐”的概念和各自的组成特点，是 解答本题的关键。其解题的基本方法是根据各类物质的组成， 从

10、题目所给的四种 元素中，选择适当的元素，利用化合物中正负化合价的代数和等于零的原则，写出符合要求的化学式。具体解法如下：（1） 碱性氧化物的组成是：“金属+氧元素”，应由I和：组成，化学式为；m+1*1-2（2） 碱的组成是：“金属离子+”，应由组成，化学式为2.；（3）含氧酸的组成的：“ *1 +含氧酸根”应由1、r组成，化学式为 +1+1+42（4）酸式盐的组成是：“金属离子+*+酸根”应由 二；、1、组成,化学式为1 0答案：（1）（2）（3） （4） 比打-例8下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（）A. 二- _二一：_匚B. KOH + NaNO3 = NaOH + KNO2C

11、. 二工兀(稀)-JD. -| /J'' 一 亠.；解析：A正确，活泼金属对应的氧化物(如： X '、丄匚、等) 能直接跟水化合生成对应的碱。B有错，KOHS于碱，二丄，一属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的 条件是： 两种反应物都可溶； 生成物中应有难电离的物质：如水、气体和 沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合。C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成；，而不是2 '< 0答案：A说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几

12、个方面进行：(1) 是否符合客观事实(如： 金属活动顺序复分解反应发生的条 件有关物质的化学性质等)。(2) 检查反应物、生成物的化学式是否正确。(3) 检查所注反应条件是否正确。(4) 检查所注生成物的状态是否正确。(5) 检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平)。书写电离方程式一般可按下列方法：(1) 左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。(2) 将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。(3) 将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系 数，并去掉原有的括号。（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷 的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“ ”连接。例9某匸溶液的质量分数是10%该 溶液中二&与水分子的个数 比为（）B. 1D. 1 JI解析：从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂两部分组成的；从微观上看，溶液是由 溶质分子（或离子）和溶剂分子等构成的，所以，溶液中，某溶质的质量分数可 以从宏观和微观两个方面