河北省正定中学2016届高三上学期第六次月考(期末)理综化学试卷

1、20152016学年高三第一学期期末考试理 综 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23S：32 Cl：35.5 Ag：108 I :127 Ba：137第卷 （选择题 共126分）一 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）7化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的单质或化合物B食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质 C臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸

2、钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同 DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NAB2.2 g分子式为 2H218O的水中含有的中子数为1.2 NAC电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NAD常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L 9. 下列说法正确的是（ ）A114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素B晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维C光束通过下

3、列分散系有尘埃的空气胆矾溶液墨水稀豆浆时，均产生丁达尔效应D为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸10分子式为C8H10O的某芳香族化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有（ ）A 2种 B3种 C4种 D 5种11下列表述不正确的是（ ）ABCD盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为: Cu2+2e=Cu正极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH12 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质

4、在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ） A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性13 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+为确认溶液组成进行如下实验：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入

5、过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（） Ac（CO32-）=0.01molL1，c（NH4+）c（SO42-） B如果上述6种离子都存在，则c（Cl）c（SO42-） C一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+ D一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+26.（16分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置

6、图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2。回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是 。冷凝管中冷水应从 （填“a”或“b”） 处通入。（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在4060为宜，温度过高会生成二氯苯。对C加热的方法是 （填序号）a. 酒精灯加热 b.油浴加热 c.水浴加热 D出口的气体成分有HCl、 和 。（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能

7、发生的化学反应方程式： ； （写两个即可）（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是 。（5）工业生产中苯的流失情况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t）1324.951.389.2则1t苯可制得成品为 t（只要求列式）27.（14分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。（1）尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l) 2 NH3(g)+CO2(g) DH = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确

8、的是 （填序号）。 a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c. 降低温度使尿素的转化率增大尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。结合中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量（NH3）随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2） b点的逆反应速率nv（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”

9、）；氨气的平衡转化率是 。（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>_。28（13分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3 、AsO43 、Cl 。为除去杂质离子，部分操作流程如下图： 请回答问题： （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L1，则该溶液的pH约为 。 （2）NH4+在用稀

10、硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4)的2倍，则c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)（填：、=或）。 （3）向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中c(NH3·H2O)与c(OH-)的比值_(填 “增大”、“减小”或“不变”)。 （4）投入生石灰调节pH到23时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O含有少量Fe(OH)3，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、

11、 。 （5）25, H3AsO4电离常数为K1=5.6×103 ， K2=1.7×107 ， K3=4.0×1012 。当溶液中pH调节到89时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。 Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为： 。 已知：AsO43+2I+2H+= AsO33+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42 +2I+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是 。 36【化学选修2：化学与技术】（15分）淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以

12、是_（填一种物质的名称）。但混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_。（2）硬水软化的方法通常有_、_、离子交换法和电渗析法。在使用离子交换法时，NaR型离子交换树脂使用一段时间后逐渐失去交换能力，将树脂置于_中浸泡一段时间即可再生。在洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比_洗涤效果更好。（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为_。（保留整数）（4）若（3）中

13、的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_g, 后加入Na2CO3_g 。（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。 隔膜A是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。某种海水样品，经分析含有大量的Na、Cl-，以及少量的K、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_。37.化学选修3：物质结构与性质（15分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，

14、它们的核电荷数依次增大G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列回答下列问题：（1）Z原子的核外电子排布式是 （2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 （3）QR2分子中，Q原子采取_ 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式： ； 。（4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是 ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是 （5）据报道，

15、由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有_个38.【化学-选修5有机化学基础】（15分）共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：（1）B的名称为_， E中所含官能团的名称为 。 （2）I由F经合成，F可以使溴水褪色。 a的化学方程式是 ； b的反应类型是 。（3）下列说法正确的是 _ （填序号）。 aC可与水任意比例混合 bA与1,3-丁二烯互为同系物 c由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH dN不存在顺反异构体（4） 若E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，则P的化学式为 ： 。 高

16、聚物P的亲水性比由E形成的聚合物的亲水性_（填“强”或“弱”）。（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体的结构简式 。a苯环上有两种等效氢 b能与氢氧化钠溶液反应c一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2d. 该物质的核磁共振氢谱为1:2:2:2:3高三期末考试理综答案化学答案7-13 C; B; D; C; C; D; B26. （16分）（1）平衡气压（2分） a （2分） （2） c（2分） Cl2 苯蒸气（2分） （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O; FeCl3+3 NaOH= Fe(OH)3+3 NaCl

17、; Cl2+2 NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O（4分） （4）五氧化二磷（或氯化钙）（2分）（5）112.5X（1-89.2/1000） 78（2分）27.（14分）（1）c2(NH3)·c(CO2) a 2 CO(NH2)2(s) + 6 NO(g) = 5 N2(g) + 2CO2(g) + 4 H2O(l) DH = - 1804.7 kJ/mol 0.75（2）2NO2 + CO = CO2 + NO+NO c(NO)> c(NO)> c(OH-)> c(H+)28（13分）（1）1(1分) （2） (2分) （3）减小(2分) （4）稀硫酸（2分）晾干或干燥(2分) （5）2.5×103(2分) SO2(2分)。36 （共15分）（1）明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁（填其中任意一种）（1分） 消毒、杀菌（1分） （2）加热煮沸法（1分） 药剂软化法（1分） 5%8%的食盐水（1分） （3）10°（2分） （4）740 （2分） 1484（2分）（5） 阴（2分） pHa<pHb<pHc（2分）37. （除特别标明外，其余每空2分） （1）1s22s22p63s23p63d84s2； （2）NaAlMg； （3） sp (1分)； N2O（或CS2等）；CNO-（或