中考一模测试化学试题(含答案)

1、中考一模测试化学试题(含答案)一、选择题(培优题较难)1.有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钢、硫酸钠、硝酸钢中的一种或几种组 成C为了探究其成分，进行如下实验：加足关于该实验有以下说法：若步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质若步骤H中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况若步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况若步骤II中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钢有白色沉淀产生，则无色滤液中最多 含有三种溶质以上说法正确的个数是A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】D【解析】【分析】【详解】白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫

2、酸铜：沉淀中加入足量 的稀硝酸，若步骤n中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钢、硫酸钠、 硝酸钢，正确：若步骤n中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化 钢、硫酸钠：碳酸钙、硫酸钠、硝酸钢；碳酸钙、氯化钢、硫酸钠、硝酸钢，正确：若步骤n中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙：碳酸 钙、氯化钢：碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钢；碳酸钙、氯化钢、硝酸钢，正确：若步骤n中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钢，有白色沉淀产生，则无色滤液中最 多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。故选:Do2 .除去下列各组物质括号内的杂质

3、，所选用的试剂及操作方法均正确的是A. Fe:O5 (Fe)用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B. CO (C02)先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C. CaO (CaCO5) 一一加水溶解，过滤、烘干D. NaCl (Na;CO5)加入过量CaCl：溶液，过滤、蒸发、结晶【答案】B【解析】除杂的要求所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，除杂的 同时不能引入新的杂质。A,盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求：B氢 氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂：C氧化 钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀

4、和氯化 钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B3 .下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()A. X： Cu Y： CuO Z： CuSOaB. X： COz Y： 02Z： COC. X： CaCO3 Y： CaO Z： Ca (OH) 2D. X： NaOH Y： NaCl Z： Na2cO3【答案】D【解析】【详解】A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu玲CuO玲CuSCU玲Cu,前面的物质 能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成前萄

5、糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧 化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，C02玲Ch玲COfC02，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确：C、燃烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和 二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3->CaO-Ca (0H) 2->CaCO3,前而的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯 化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢 氧化钠

6、，NaOH能够通过一步转化生成NaCl, Na2cO3能够通过一步转化生成NaOH,但是 NaCl不能够通过一步转化生成Na2c03,选项错误，故选D。4 .甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反 应物、生成物和反应条件已略去。“”表示物质之间能发生化学反应。“一一”表示 物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是() A.若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B.若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C.若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钢D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.若甲是

7、碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放 热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确：B.若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反 应，因此丁可以是单质碳，选项B正确：C.若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钢反 应，则丁不可以是氯化领，选项C错误：D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠 反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙 是复分解反应，选项D正确。故选C。5.如图所示AF是初中化学常见的物质。图中“一”表示

8、转化关系，表示相互能 反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体 胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（）A. E 一定是二氧化碳B. B可能为氢气或一氧化碳C.该过程中没有涉及到复分解反应D. D转化为A的反应可以为置换反应【答案】D【解析】R是紫红色金属，那么A是铜：C是人体胃液中含有的酸，那么C是盐酸：B常温下是气 体，盐酸能与某物质反应得到B,根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但 二氧化碳不能转化为铜，故B是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置 换反应得到。盐酸能转化为D, D能转化为铜，故D可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯

9、 化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为E和F, E和F能发生反 应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。A、E 可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B、B一定是氢气，错误；C、盐酸与碳酸盐反应转 化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。 故选及点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件 等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。6.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的（）A. a物质的溶解度大于b物质的溶解度B.降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出C

10、. tz'C时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。D.将tJC时a、b、c三种物质饱溶液的温度升高到tz'C时，三种溶液的溶质质量分数大小 关系是b>a>c【答案】D【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知a物质的溶解 度大于b物质的溶解度：B.降低温度，c物质的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和溶 液，不会从其饱和溶液中析出；C. tJC时a物质的溶解度为50g,溶解度是一定温度下， 100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能 溶解25g,能形成75g饱和溶液。D.将tC时

11、a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到 tC时，ab的溶解度变大，溶液由饱和状态变为不饱和，溶质的质量不变，溶质的质量分 数不变；c在升温时，溶解度变小，析出固体，成为工时的饱和溶液，饱和溶液溶质的 质量分数=溶解度+ （溶解度+100g） X100% , tJC时a的溶解度小于b, tJC时c的溶解 度比tJC时a的溶解度小，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c。选D 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较 溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度7 .小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废

12、液进行后续探究，他向一定质量的含CaClz 和HCI的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NazCO3溶液.实验过程中加入Na2c溶 液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2c03溶液的质量与溶液的pH变化关系 如图2所示，下列说法正确的是：（）A.图1中b玲c段表示生成气体的过程B.图1中b点的值为106C.图1中。今a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d玲h段曲线表示D.图1中 c点时，溶液中的溶质有两种【答案】C【解析】(1)加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉 淀，因此图中oa段表示生成的气体质量：A.图1中b-c段表示生成沉淀的过程：

13、B.根 据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气 体2. 2g,碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5. 0g.设生成2. 2g气体所需的NaKOj的质量为 y,生成沉淀5. 0g所需NacCQ的质量为z.则Na:C03+2HCl=2NaCl+C0; t +H：0 Na:C03CaClFCaC03 I +2NaCl10644106100y2.2gz5g 106/44=y/2.2g y=5.3g 106/100=z/5gz=5.3g图1中b点的值为5. 3g +10虹53： x点的值为(5. 3g +5. 3g ) -?10%=106C.碳酸钠溶液呈碱性，和盐酸反应

14、生成中性的氯化钠溶液和二氧化碳，a点表示碳酸钠先 盐酸反应，把盐酸消耗完，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙：所以溶液的pH逐渐增大到 7：因此图1中0-a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段曲线表示；D.当 盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，bc段反应过程是碳酸钠与氯 化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的PH不变，呈中性，图1中c点 时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠。选C 点睛：碳酸钠溶液呈碱性，在盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠时由于碳酸钙沉 淀和稀盐酸反应，所以碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应8 .童童同学将一定

15、量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分 反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反 应后过滤，滤渣的质量为20g,加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是0A. 8gB. 10gC. 12gD. 14g【答案】B【解析】【分析】 要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确 的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然 有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相

16、等；利 用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量：【详解】 设原先氧化铜的质量为阳，则与氧化铜反应的硫酸的质量X,生成硫酸铜的质量）'，CuO+H?SO. =CuSO4 +HQ 8098160mxy80 _ m 987 80 _ 1607 98 x = m 80 y=2in 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a,生成硫酸亚铁的质量为c；与剩 余稀硫酸反应的铁的质量为人，生成硫酸亚铁的质量为4 ,Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu固体质量增加 56 1606464-56=82ma 160 2mo =0.1 inFe+H.SO.=FeSO, +H.T5698985698100g

17、 X 14%- -777b98 100g X 14%77?80b =3-0.7 nt反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量,即：a=b0.1 w =8-0.7w 解得？ =M）g,答：原先氧化铜的质量为10g.故选B。【点睛】在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢：位于前面的金属 能把位于后面的金属置换出来。9 .如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是溶解度/gA.将丙的彻口溶液变为不饱溶液，可采用升温的方法B. tJC时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C. tJC时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20C,析出甲

18、的质量比析出乙的质量大 D. 时甲、乙、丙三种物质的倾口溶液升高到t2°C时，溶质质量分数为甲 乙 丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下， 100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶 剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的 溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采 用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液：B. tC时，丙的溶解度为12g, 饱和溶液溶质的质量分数二溶解度+ （溶解度+100g）X100%,丙

19、的饱和溶液溶质的质量分 数=12+ （12+100g） X 100% 11%,故可以制得溶质质量分数为战的丙溶液：C.时， 甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20C,析出甲的质量比析出乙的 质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大：D.饱和溶液溶质的质量分数二溶解度+ （溶解 度+100g） X100%, tJC时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙甲二丙，其饱和溶 液溶质的质量分数关系也是乙甲二丙，溶液升高到tC时，甲、乙的溶解度随温度的升高 而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶 体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数

20、甲大于丙，所以升温后 三种物质溶质的质量分数关系是：乙甲丙，选B10.向500gAgNO3溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干 燥得34.8g滤渣和一定质量的灌液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4 ： 3 （洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是A.滤渣中不含铁B. 11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%C.向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生D.原AgNO,溶液的溶质质量分数是10.2%【答案】B【解析】【分析】滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应 该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜

21、。已知，铜的相对原子质量为64,铁为56。设混合粉末中含有1克的铁，含有)'克的铜。则混合粉末质量：x+y = 11.2；设与铁反应生成的银为克，与铜反应生成的银为m2克，与铁反应的硝酸银为m3克，4与铜反应的硝酸银为m4克，参与置换反应的铜的质量为7y克，未参与反应的铜的质量为37y克。则：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3) + 2Ag56340216xm3mA56 _ x 56 _ x216 340 m3643404 m.7y4Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO,) + 2 Ag 2164里64216 m2 340 m4生成银的质量：“=x + 一y-714 3滤渣的

22、质量：7i+?2+,y = 34.8联立解得：x=5.6> y=5.6, mi=21.6, m2=10.8, m3=34> m4=17【详解】A、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时 铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确：B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数=至+100%=50%,故B选项错误； 11.2C、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀 盐酸不会有沉淀产生，故C选项正确；D、原AgNOs溶液的溶质质量分数=3产*100%=10.2%,故D选项正确。故本题选B

23、o11.推理是一种重要的学习方法.下列推理中正确的是（）A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C,中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.碱性溶液能使酚配溶液变红，能使酚酿溶液变红的溶液一定呈碱性【答案】D【解析】A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如镁和二氧化 碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其中镁发生的是氧化反应，但是反应物中没氧气：B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质：C.中和反应生成 盐和水，生成盐和水的反应不一定是中

24、和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中 和反应。酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。D.碱性溶液能使酚酿溶液变红，能使 酚酎溶液变红的溶液一定呈碱性。选D12.可燃物R是C、4、QU CO或CHQ中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容 器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm：叱000反应后质量/g00msm；ms下列叙述正确的是（）®nu=l/9nh时,R 是压叫+叱海时，R是C或CO叫皿:11:9时，R是CH或CHQ 8ms/l l+8mi/9+4m5/7 2nhA. ©©B. ®®

25、;C.D.©【答案】D【解析】【分析】【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0,是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳 反应前的质量是0,是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后 质量的关系来进行确定。氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+ 02点燃2H20,其中氢气与水的质量比为1:9,正 确：碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时nn+m2=m3,正 确：甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2豆蚣CO2 + 2H2O ,其中二氧化碳 与水的质量比为11:9：甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2cHQ+3O2点

26、燃_2co2 + 4也0，其中二氧化碳 与水的质量比为11:9：通过分析可知,当m3：m4=ll：9时，R是CH4或CH4O,正确：反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质 量。二氧化碳中氧元素的质量为m3x含*100%=8m3/11 ,1A水中氧元素的质量为皿丁r100%=8m4用，1 o一氧化碳中氧元素的质量为1115乂卷100%=4m5 ,通过分析可知，8m3/ll+8m4白+4m5Nm2,正确。故选D。13.某无色气体可能含有CO?、CO、Hz中的一种或几种，依次进行以下

27、实验（假设每步反 应均完全进行）；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体枳增大：通过灼热的 CuO时，固体变成红色：通过白色CuSCU粉末时无明显现象（提示：白色CuSOa粉末遇 水变蓝）通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO?和CO, 一定没有H2B.原混合气体中一定没有CO?和心，一定含有COC.原混合气体中一定含有CO2,可能含有CO, 一定没有H2D.原混合气体中无法确定是否含有CO?【答案】C【解析】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据可知，混合气通过碳后气 体体枳增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红

28、色，说明混合 气中存在还原性气体，通过白色CuS04粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可 以确定原混合气中一定没有氢气：澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确 定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在中生成了 CO,所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。故选C。14.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:温度/20304050607080溶解度/g32466485.5110138170甲是80c含有100 g水的KNO,溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是A.甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种B.甲到乙的过程中，溶质质量没有改变C,甲

29、溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34D.甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60c70c之间【答案】A【解析】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定 温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息 可知，20时，硝酸钾的溶解度是32g,所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为 25.6g,所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g , 80时，80g水中溶解136g硝 酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁 都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出

30、，溶质质量没有改变，正确： C、甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为100g： 136g=25： 34,正确。故选A。15.除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是（）选项物质杂质试剂操作方法Akno3NaCl热水溶解，降温结晶，过滤BKCIK2CO3盐酸加入过量的盐酸，蒸发CCuFe2O3碳粉与过量的碳粉混合，加热到高温DO2CO铜将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网A. AB. BC. CD. D【答案】c【解析】A、KN03和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受 温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出 来、再过滤的

31、方法，正确；B、K2c03能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发除 去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、碳和氧化铁在高 温的条件下反应生成铁和二氧化碳，碳粉过量，会引入新的杂质，错误D、铜和氧气在加 热的条件下生成氧化铜，错误。故选C。点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指 除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能 与杂质反应，不能与原物质反应：反应后不能引入新的杂质。16.下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）破破帕阴ft"时体中tf无依 质量分数

32、从0过K化氧溶液质献心D.向一定质里的二 氧化镒中加入过箪 化氢溶液0 枪破收版费及儿向一定质里的氢 氧化讷溶液中加入 稀硫酸至过里A. A【答案】A【解析】0时同/*B.向一定质里的稀 硫醺中加入锌片o时间/C.加热一定质里的 高猛酸渊固体B. BC. CD. DA向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全反应，硫酸钠的质量不再改变；B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中氢气的质量增 加，硫酸完全反应，氢气的质量不再增加：c高镒酸钾在加热条件下分解生成锌酸钾、二 氧化镒、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中锈元素的质量不变，所以反应中固 体中锌元素的质量分数

33、增加，反应结束，不再改变：D二氧化锌是过氧化氢分解的催化 剂，反应前后，二氧化钻的质量不变。选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确17.下列有关化学实验的“目的好操作今现象玲结论的描述都正确的是选项目的操作现象结论A比较铝和铜的金 属活动性将砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜 析出铝比铜活泼B检验露置在空气中 的氢氧化钾溶 液是否变质取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀产 生氢氧化钾溶液已经 变质C探究物质溶解于 水的热量变化向一定量的水中加入 硝酸铉晶体，充分搅 拌溶液温度下降盐类物质溶于水都 能使溶液温度下降D检验集气瓶

34、中是否集满二氧化碳将燃烧的木条伸入集 气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表而有红色固体析出；铝丝表面 有铜析出，是实验结论，而不是实验现象：故选项错误.B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明 露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的"目 的今操作3现象玲结论”的描述都正确.C、向一定量的水中加入硝酸镂晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸钺 晶体溶于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水

35、时的温度变化无法判断，故选项 错误.D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶 中，故选项错误.故选B.18.在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减 少了 0.8g,则原混合物中氧化铁的质量为A. 0.8g B. 1.12g C. 1.6g D. 2.4g【答案】C【解析】氧化铜中氧元素的质量分数为3x100%=20%,氧化铁中氧元素的质量分数为80艺虫xl00%=30%,设混合物中氧化铁的质量为x,充分反应后氧化铁减少的质量为x30%160CuO+CO2Cu+CO2减少的质量806480-64=163.2g-x0.8

36、g-xe30%80_163.2巨-0.88-/30%x=1.6go 故选 Co19 .烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100 g,恰好 完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应 后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为27.2 g。则下列相关计算中，不正确的是()OA.原固体中金属元素质量为13.6gB,所用盐酸的溶质质量分数为29.2%C.最终所得溶液中含有NaCI 58.5gD.实验中消耗的氢氧化钠质量为32g【答案】C【解析】【详解】根据MgO、FezCh和酸反应及与碱反应的关系，找出增量，以MgO为例：MgO O

37、 2HC1 20H 2NaOH 2NaCl -Mg(OH)2 增量405818设所用盐酸的溶质质量分数为x,氢氧根的质量为y,实验中消耗的氢氧化钠质量为z,最 终所得溶液中含有Na。的质量为m,则：2HC120H.2NaOH2NaCl增量73348011718lOOgxyzm(27.2-20)gx=29.2%y= 13.6gz=32gm=46.8g原固体中金属元素质量为27.2g-13.6g= 13.6g,故选C。20 .有NaHC03与NaCI的混合物20.0g,加热一段时间，得剩余固体16.9g。向剩余固体中 加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g,下

38、列说 法正确的是()A. NaHC03加热生成CO2的质量为3.1gB.剩余固体为Na2cO3和NaCI的混合物C.反应后，所得溶液中NaCI的质量为11.7gD.原混合物中NaHCO3与NaCI的质量比为63:37【答案】D【解析】【分析】混合物20.0g,加热一段时间，得剩余固体16.9g,减少的3.1g是水和COz的质量，设NaHCO3分解产生CO?的质量为X ,分解的NaHCC）3的质量为）'，2NaHCO, = Na,CO, +CO. T +HQ4418x 3.1g-x44 x 7 = -;，解得x=2.2g18 3.lg-xA-2NaHCO. = Na,CO.+CO. T+

39、HQ16844y2.2g168 y A ,石=辽，解得）,=8.4g：得剩余固体中加入盐酸后产生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸钙15.0g,根据质量守 恒定律这些二氧化碳来自NaHCCh,设NaHCCh的质量为必,生成NaCl的质量为Z,则 有：NaCl-NaHCO,-CO, -CaCO, J-J58.584100z>115g84 y ,100 = 15i，解得.6g,58.5 zmr = M，解得z=8.775g,则原混合物中NaCl的质量为20g-12.6g=7.4g°根据以上计算 分析作答。【详解】A.由计算可知,混合物20.0g,加热一段时间,得剩余固体16.9g,

40、生成CO2的质量是2.2g,不符合题意;B.原混合物中NaHCO312.6g,加热一段时间，分解的NaHCO38.4g,得剩余固体16.9g中还 有NaHCO3，所以剩余固体为NaHCO3、NazCO?和NaCl的混合物，不符合题意；C.反应后，所得溶液中NaCl的质量为：原混合物中NaCl的质量为7.4g和生成NaCl的质量 为8.775g之和，共16.175g,不符合题意：D.原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为12.6g： 7.4g= 63:37,符合题意。故选D。二、实验题（培优题较难）21.已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁：（AlaMgb （OH）6c。3小2。），假

41、设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了 如下实验探究铝碳酸镁片的组成。查阅资料：Mg （OH ） 2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。Al （0H） 3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaAlO?。（实验一）取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一。（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为AI2O3、MgO、CO?和出0,若要测定生成的COZ和也0的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C、D。（填序号）浓硫酸碱石灰氯化钙纯碱（2）实验开始前关闭弹簧夹 （填a或b）,打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空 气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用

42、是。（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是 0（实验二）另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有 MgSOa和Alz（SOJ 3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的 质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图二。（4）图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，此阶段发生的化学方程式是 ，发生的反应是 反应（填基本反应类型）。当加入溶液中NaOH的质量到X时，生成的沉淀中Al （0H） 3的质量是 go（5）试确定铝碳酸镁的化学式中a： b= （填最简

43、整数比）【答案】b吸收空气中的二氧化碳和水蒸气使反应生成的二氧化碳和水蒸气被 充分吸收 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 复分解 1.56 1:3【解析】【分析】【详解】实验一：(1)装置c和D中盛放的药品应分别用来吸收水和二氧化碳，且C装置所盛放的药品不 能与二氧化碳反应，故装置C可盛放氯化钙，装置D可盛放碱石灰，故填：；(2)实验开始前关闭弹簧夹b,打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，将装置内原有 的空气排尽，防止空气中含有的二氧化碳和水蒸气影响实验结果；装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其对实验 结果造成影响；(3) 一段时间后，打

44、开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热， 继续通入一段时间空气，目的是：使反应生成的二氧化碳和水蒸气被充分吸收： 实验二：(4)图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有硫酸，氢氧 化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，此阶段发生的化学方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O :该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应： 当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，继续加入氢氧化 钠，氢氧化铝溶于氢氧化钠，待完全反应后，剩余的沉淀是氢氧化镁，故当加入溶液中 NaOH的质量到X时，生

45、成的沉淀中Al (0H) 3的质量是:5.04g-3.48g=1.56g；(5)铝碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝，硫酸镁与氢氧化钠反应： MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2 >L+Na2SO4,硫酸铝与氢氧化钠反应：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)31 +3Na2SO4,故铝碳酸镁中的镁和铝全部转化到了氢氧24化镁和氢氧化铝中，氢氧化镁中镁元素的质量为：3.48gx? x 100%= 1.44g ：27氢氧化铝中铝元素的质量为：1.56gx一=xl00%=0.54g,故铝碳酸镁中镁元素与 27+17x3铝元素的质量比为：27a： 24b=0.54g： l,44g,

46、 a： b= 1:3022.小红学碱的性质时做了如图两个实验，并把两个实验的滤液都倒入了一个烧杯中，结 果烧杯中产生了少量气泡，最终还有白色沉淀生成。回答下列问题：澄清J石灰水一I(1)实验中酚儆溶液的作用、(2)实验中滤液的溶质除有氢氧化钠外，还有(填化学式)。(3)烧杯中产生白色沉淀物的化学方程式 ,(4)小红对烧杯中的溶质的成分进行探究：小红认为除有NaCl外,还可能含有:猜想1:还可能含有CaCl：猜想2:还可能含有,为了验证猜想1提出方案如下：实验操作实验现象实验结论取烧杯中的少量滤液于试管 中，加入Na：COs溶液猜想1正确【答案】显示中和反应发生及反应程度Na:C03 CaCl=

47、+Na:C03 = CaC03 I +2NaCl Na:C03 有白色沉淀【解析】(1 )澄清石灰水解稀盐酸均为无色透明的溶液，实验中酚配溶液的作用是显示中和反应 发生及反应程度；(2)把两个实验的滤液都倒入了一个烧杯中，结果烧杯中产生了少量气 泡，最终还有白色沉淀生成。证明实验中滤液的溶质除有氢氧化钠外，还有Na2c03； (3) 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故烧杯中产生白色沉淀物的化学方程 式为：CaClz+Na2cO3 = CaCO3j+2NaCI ；如果氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则溶质为氯 化钠；若氯化钙过量，则溶质除了氯化钠以外还有氯化钙；若碳酸钠过量，则溶质除了

48、氯 化钠以外还有碳酸钠，故小红对烧杯中的溶质的成分进行探究：小红认为除有NaCl外，还 可能含有：猜想1：还可能含有CaCI2 ；猜想2 ：还可能含有Na2CO3 ；为了验证猜想1提出 方案如下：实验操作实验现象实验结论取烧杯中的少量滤液于试管中,加入Na2c03溶液有白色沉淀猜想1正确23.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸°某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（HzO、H+、SO/）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、II、川三个实验完成这次探究活动。（1）你提出的假设是。（2 ）通过实验I可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III,在川中应该加入

49、。（4）探究的结果为，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种 常见物质是。【答案】（1） 溶液中H+使CuO溶解（2）也0不能溶解CuO（3）硫酸钠溶液（4）溶液中的H+可以使CuO溶解，H20和SOJ-不能使CuO溶解 稀HNO3或HCI【解析】（1）一般提出假设是按照正确结论进行假设的，所以假设使氧化铜溶解的是可能 氢离子：（2）因为现象是氧化铜不溶解，所以结论是水分子不能使氧化铜溶解.（3）因为I实验证明了 HzO不能使CuO溶解的结论，实验II中既有H+,又有SCV-和 心0,其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，而且知道实验H中的现象是氧化铜溶解， 但三个实验

50、必须得出实验结果，如果实验三再加盐酸，那硫酸根就没法证明了，所以实验 IH中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液.（4）通过实验可以得知，水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢 离子，只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应，使之溶解.金属氧化物与酸反 应，故还可以是稀HNO3或HCI。24.某化学小组以"酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。 探究1：研究常见的物质一一氢氧化钠和盐酸的反应程度。实验内容实验现象解释与结论取反应后少量溶液于试管中，加入固体化合物盐酸过量探究2：研究酸的性质一一硫酸、盐酸和锌反应通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象 的原因为 探究3：探索未知一一浓硝酸和铜制取气体。已知01+4小。3（浓）=04（>403）、+&0+2><102 T。N02能和水反应生成硝酸和no.N