【2016_2018三年高考真题分类汇编】化学专题05氧化还原反应教师版

1、专题05氧化还原反应考纲解读知识点近二年高考真题知识点分布考纲解读命题趋势氧化还 原反应2018 年北京卷4、9;浙江卷7;新 课标1卷9;新课标2卷8; 北京卷10;天津卷7;江苏 卷19、 20;了解氧化还原点额 本质是转移电子数 了解常见的氧化还 原反应掌握常见的氧化还 原反应的配平和相关 计算以选择题考察氧化还原反应基本 概念和相关规律；结合上2流程 以填空题考察新情景下氧化还原 反应的化学方程式的书写与配平 以及与氧化还原反应滴定相结合 考察氧化还原反应计算2017 年北京卷3;天津卷3;浙江卷 4;新课标3卷9、11;江苏 卷19;2016 年北京卷4、9;新课标1卷9、 10;新

2、课标2卷8、新课标3 卷9、11、北京卷3、9;天津卷7;江苏卷18真题链接1.12018北京卷4】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生NaOH白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A. NaOH溶液滴入FeSO4溶液中生成了白色的 Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2和。2、H2O发生氧化还原反应生成了红褐色的Fe(OH)3沉淀，故A不合题意；B.氯水呈酸性，因此石蕊溶液滴入氯水中后溶液变红，氯

3、水具有氧化性，能和石蕊溶液发生氧化还原反应使其褪色，故 B不合题意；C. Na2s溶液滴入AgCl浊液中会生成 Ag2s沉淀，发生了沉淀的转化，元素的化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，故 C合题意；D.热铜丝与稀硝酸反应会生成硝酸铜、一氧化氮和水，无色的一氧化氮能转变为红棕色的二氧化氮，两个反应都是氧化还原反应，故D不合题意；2.12017北京卷3】下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使 Na2O2固体变白B .氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应 2CO2+2Na2O2

4、=O2+2Na2CO3, CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2, Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使B、的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与澳发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意； D、氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选 Bo3.12016北京卷4】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O= 2CrO42-（黄色）+2H +。用K2C2O7 溶液进行下列实验：滴加70

5、g由占。4溶液i （溶液受成绿色）13KC臼6涔液（溶液不变色）结合实验，下列说法不正确的是A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O72-被C2H5OH还原C,对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D .若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】A项，K2Cr2O7溶液中加入70%的H2SO4溶液，平衡逆向移动，橙色加深，K2Cr2O7溶液中加入30%的NaOH溶液，平衡正向移动，溶液变黄，故 A项错误；B项，七52。7在酸性条件下与 C2H5OH 发生反应：2K2Cr2O7+8H2SO4+3C2H5OH=3CH 3COOH+2Cr 2（SO4）3+11H

6、2O+2K 2SO4,还原生成 的Cr3+为绿色，故B项错误；C项，是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下溶液变色碱性不变 色说明酸性K2Cr2O7可以氧化乙醇，即 K2Cr2O7在酸性条件下具有强氧化性，故C项正确。D项，若向溶液中加入 70%的H2SO4溶液到过量，平衡逆向移动，溶液为酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇， 溶液变绿色，故 D项错误；综上所述，本题正确答案为D。4.12017天津卷3】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成

7、热能【答案】A。【解析】A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄使化学能转化成热能。糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量,5.12018浙江卷7】下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A. Cl2-Cl -B. I、I2C. SO2-SO3 -D. CuOfCu【答案】B【解析】B项，I 4 I2过程中，I的化合价升高，需要加入氧化剂，故选B;A项，C12

8、-C1中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂，故不选 A;C项，SO2-SO2中没有化合价的变化，不需要加入氧化剂，故不选C；D项，CuO-Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故不选Do综上所述，本题正确答案为 Bo 6.12017浙江卷4】下列属于氧化还原反应的是A . 2NaHCO3= Na2CO3+CO2T+ H2OB. Na2O + H2O=2NaOHC. 2KI + Br2=2KBr + I2D. MgO + 2HCl=MgCl 2+H2O【答案】C【解析】本题为容易题。有化合价变化的化学反应为氧化还原反应。7.12018新课标1卷9】焦亚硫酸钠（Na2s205）在医药、

9、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2s2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式【答案】（1）2NaHSO3=Na2S2O5+H2O【解析】（1）亚硫酸钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3 = Na2S2O5+H2O8.12016新课标1卷9】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：NaClOj食盐水_i I 碳酸、*反应 一- CIO2电解 结晶、：-燥 NftCI。：;产品网收尾气吸政成品液NaHSO4NaOH、H2O2回答下列问题：(2)写出“反应”步骤

10、中生成 C1O2的化学方程式。(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是 。(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C12的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)【答案】(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4； (4)2:1; 。2； (5)1.57。【解析】 试题分析：(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成 C1O2,其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl,根据得失电子守恒和原子

11、守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。(4)根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为 NaClO?,则此吸收反应中，氧化剂为CIO2,还原产物为NaClOz,还原剂是 “。2,氧化产物是。2,每1 mol的H2O2转移2mol电子，反应方程式是：2NaOH+2clO 2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,该反应中氧化产物为 。2。(5)每克NaClO2的物质的量n(NaClO2)=1g + 90.5 g/mol=1mol,其获得电子的物质的量是n(e-)=5 mol

12、 4=4/90.5 mol , 1 mol Cl 2获得电子的物质的量是2 mol,2根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n=mol x 4 + 2=mol,则氯气的90.590.52质重为 90 5 mol X 71 g/mol=1.57 g 0 9.12016新课标1卷10】元素铭(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色卜Cr(OH) 4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色卜CrO42-(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题:(4)+6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的C2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为o【答案】(4

13、)Cr2O72-+3HSO3- +5H +=2Cr3+3SO42-+4H2Oo【解析】(4)NaHSO3具有还原性，C2O72-具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件,结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式为:C2O72-+3HSO3- +5H3+2.=2Cr +3SO4 +4H2O。10.12018新课标2卷8】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿 (ZnS,含有浮选精订稀破底口之、ZrO锌粉谑液一电解|-锌SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子co(M n+)=0.1 mol L-1形成氢氧化物沉

14、淀的pH范围如下:金属离子Fe3+1- 2+Fer 2+ZnCd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。(2)滤渣1的主要成分除 SiO2外还有;氧化除杂工序中 ZnO的作用是 ,若不通入氧气，其后果是 。溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。【答案】(1)2ZnS+ 3O 2 2ZnO+2SO 2、._，、一 M * * -Q +(2)PbSO4倜节溶放的pH 无法除去杂质Fe(3)Zn+Cd2+=Zn2+Cd【解析】焙烧时硫元素转化为SO2,然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫

15、酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制 pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd,最后将滤液电解得到金属锌。则(1)由于闪锌矿的主要成分是 ZnS,因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O2： 2ZnO+2SO 2。(2)由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣 1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶 液的pH,又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH,即氧化除杂工序中 ZnO的作用是调节溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所

16、以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2+Cd。11.【2016新课标2卷8】联氨(又称肿，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭 燃料，回答下列问题：(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的 。2相比，联氨的优点是 。【答案】(2)NaClO+2NH 3=

17、N2H4+NaCl+H2O(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原产物为 电和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4)【解析】(2)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH 3=N2H4+NaCl+H 2O。(5)联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O

18、2=N2+2H2。，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg与2g/mol 32g/moL=1kg ;与使用Na2SO3处理水中溶解的 。2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质，而 Na2SO3的氧化产物为Na2SO4。12.12017新课标3卷9】重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由铭铁矿制备，铭铁矿的主要成分为FeO92。3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：, 一 , . 、一、“同温(1)步骤的主要反应为：FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3鼻 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后 FeO。2。3与NaNO 3的

19、系数比为 。【答案】(1)2 ： 7【解析】(1)FeO?C2O3是还原齐L氧化产物为 Na2CrO4和Fe2O3,每摩尔转移7mol电子，而NaNO3 是氧化剂，还原产物为 NaNO2,每摩尔转移2mol电子，根据转移电子守恒可知，FeO203与NaNO3 的系数比为2:713.12017新课标3卷11】神（As）是第四周期V A族元素，可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（2）工业上常将含神废渣（主要成分为AS 2s3）制成浆状，通入 O2氧化，生成H3ASO4和单质硫。写出发 生反应的化学方程式。【答案】（2）2As 2s3

20、+5O2+6H 2O=4H 3AsO 4+6S【答案】（2）根据题给信息可以得到As2s3+O2- H3ASO4+S, As2s3总共升高10价，根据得失电子守恒配平得A2s2s3+5O2-4H3AsO4+6s,再考虑质量守恒，反应前后少12个H和6个。，所以反应原理为 2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6s14.12016新课标3卷9】以硅藻土为载体的五氧化二锐 （V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钮 催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钮催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2sO4siO2Fe2O3Al 2O3质里分数/%2.2 2.92.8

21、 3.122 2860 6512V 1（2）氧化中欲使3 mol的VO 2+变为VO2+,则需要氧化剂 KCIO3至少为 mol 【答案】（2）0.5;【答案】（2） “氧化”中欲使 3 mol的V2O5变为VO?,V元素化合价从+4价升高到+5价，而氧化剂KClO 3中氯元素化合价从+5价降低到-1价，则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的量为3mol+ 6=0.5 mol15.12016新课标3卷11】煤燃烧排放的烟气含有sO2和NOx,形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（2）在鼓泡反应器中通入含有sO2和NO的烟气，反应温度为

22、323 K, NaClO2溶液浓度为5X10-3mol L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离了sO42-sO32- NO3 NO2一Clc/(mol L-1)-48.35 10. 66.87 10,41.5 10,51.2 103.4 10-3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。4OH- 十【答案】（2） 40H -+ 3ClO2 + 4NO = 4NO3 + 3Cl + 2H2O;【解析】（2）亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO2 +4NO = 4NO3 + 3cl +2H2O；16.12018北京卷9】（3）

23、可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能白催化过程如下。将 ii 补充完整。i . SO2+4I +4H+=SJ +2J+2H2Oii . I2+2H2O+=+2 I【答案】SO2SO42-4H+0.4【解析】（3）反应II的总反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S,可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，（总反应-反应1）+2得，反应ii的离子方程式为I2+2H2O+SO2 =4H+ SO42- +2 I 17.12016北京卷9用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。（3）实验发现：在初始 pH=4.5的水

24、体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高 NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：I . Fe2+直接还原NO3 ;n . Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是 。同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成FesO,。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3一去除率的原因： 。【答案】（3）本实验条件下，Fe2+不能直接还原 NO/;在Fe和Fe2+共同作用下能提高 NO3的去除 率。Fe2+2FeO（OH尸Fe 3O4+2H+, Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的 Fe3O4,有利于反应的进行，使NO3

25、-的去除率提高【解析】从图2的实验结果可以看出，单独加入Fe2+时,NO3-的去除率为0,因此得出Fe2+不能直接还原NO/；而Fe和Fe2+共同加入时NO3-的去除率比单独Fe高,因此可以得出结论：本实验条件下，Fe2+不能直接还原NOJ；在Fe和Fe2+共同作用下能提高 NO3-的去除率。故答案为：本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高 NO3-的去除率；同位素示踪法证实了 Fe2+能与 FeO(OH)反应生成 F%O4,离子方程式为：Fe2+2FeO(OH)=Fe 3O4+2H +,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的FesO4,利于电子转

26、移。故答案为：Fe2+2FeO(OH尸Fe3O4+2H+,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的 F6O4,利于电子转 移。18.12016北京卷9】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯 PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下：过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 (2)过程I中，Fe2+催化过程可表示为：i: 2Fe2+ PbO2+4H+SO42-= 2Fe3+PbSO4+2H2Oii: 写出ii的离子方程式：。Fe2【答案】 Pb + PbO2 + 2H 2SO4 上=2PbSO

27、4+ 2H 2O。 3 +_ _ 2-_ _2+(2) 2Fe +Pb+SO4 =PbSO4+2Fe ；【解析】(1)根据题给化学工艺流程知，过程I中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2、H2SO4反应生成PbSO42+和水，化学方程式为 Pb + PbO2 + 2H2SO4上e=2PbSO4+ 2H2O(2)催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe2+倍PbO2氧化为Fe3+,而反应ii总Fe3+被 Pb还原为 Fe2+,离子方程式为 2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2+19.12018

28、天津卷7】(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式： 。【答案】2Mg(OH) 2+2SO2+O2=2MgSO 4+2H2O【解析】精准分析：(4)煤燃烧产生 SO2, SO2与 Mg(OH) 2反应：Mg(OH) 2+SO2=MgSO3+H2O, MgSO 3 中 S 被氧气氧化，其反应是 2MgSO3+O2=2MgSO4,因此总反应为 2Mg(OH) 2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O;20.12016天津卷7】下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生

29、成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表 中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH 溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 ,生成 硫酸铜物质的量为。【答案】(6)NO 0.9mol ; NO2l.3mol; 2mol【解析】根据元素周期表的结构，可知 X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸可能反应生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于 50,符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。假设二氧化氮的物质的量为x, 一氧化氮

30、的物质的量为y,则x+y=2.2,x+3y=4,解得x=1.3mol,y=0.9mol.参与反应的铜的物质的量为 2mol,因此生 成硫酸铜物质的量为 2mol 21.12018江苏卷19】以Cl2、NaOH、(NH2”CO(尿素)和SO2为原料可制备 N2H4 H2。(水合朋1)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:Cl2一步骤V Na2SO3水合胱溶液已知：Cl2+2OH ClO +Cl +H 2O是放热反应。N2H4 H2O沸点约118 C,具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成N2。步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过 40 C, Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和N

31、aCl,其 离子方程式为 ;实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取 的措施是。【答案】(1)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O缓慢通入 Cl2【解析】步骤I中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO;步骤II中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合册步骤 III分离出水合肿溶液；步骤 IV由SO2与Na2CO3反应制备Na2SO3(1)温度超过40 C, Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成 NaClOs、NaCl和H2O,反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO+3H 2。,离子方程式为 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO 3-+3H 2O0 由于

32、Cl2 与NaOH溶液的反应为放热反应,为了减少NaClO3的生成，应控制温度不超过 40C、减慢反应速率;实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是：缓慢通入 C1222.12018江苏卷20】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在 HNO2与（NH2）2CO生成N2和CO2的反应。写 出该反应的化学方程式：。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为 mol。24【答案】（3）2HN

33、O2+（NH2）2CO=2N 2 T +COT +3HO （4）【解析】精准分析：（3）HNO2与（NH2）2CO反应生成N2和CO2, N元素的化合价由 HNO2中+3价降至。价，N 元素的化合价由（NH2）2CO中-3价价升至0价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2HNO2+（NH2）2CO=2N 2 T +COT +3HO。（4）NH3与NO2的反应为8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2。，该反应中NH3中-3价的N升至0价，24NO2中+4价的N降至0价，生成7molN2转移24moi电子，所以，生成ImolN 2时转移电子数为 7mol 。23.12017江苏卷19

34、】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略 ）。预处理后 的光盘碎片1 5%NuC10 溶液Ag已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如： 3NaClO2NaCl+NaClO 3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3 H2O *Ag(NH 3)2+ Cl- +2H2O常温时N2H4 H2O（水合肿）在碱性条件下能还原 Ag（NH 3）2+:4Ag(NH 3) 2+N 2H4 HzO=4Ag J +N T +4N +4NH 3 T +HO （2）NaClO溶液与 Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和。2,该反应的化学方程式为 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析， 以HNO3代替NaClO的缺点是【答案】（2）4Ag+4NaClO+2H 2O = 4AgCl+4NaOH+O 2 T会释放出氮氧化物（或NO、NO2 ）,造成环境污染【解析】（2）因为已知NaClO溶液与Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和O2,用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H 2O = 4AgCl+4NaOH+O 2t HNO3也能氧化Ag ,硝酸做氧化剂时通常被