《基础化学二》试卷2(B卷)

1、内蒙古科技大学2006-2007学年度第一学期期末考试试卷基础化学二课程（B卷）生物 与化学工 程学院 专业 班级姓名学号口口口口口口题号| 一 | 二 | 三 |四 | 五 |总分 得分注意事项1、本试卷共五大题2、考生答题时必须准确填写院系、专业、班级、姓名、学号等栏目，字迹要清楚、工整。一、填空题（本大题共8小题，共20分） 得分1、基准物质的必备条件是、o （4 分）2、NaH 2PO4 溶液的 PBE 是、NH 4Ac溶液的PBE是。 （ 4分）3、滴定分析对化学反应的要求是、o （ 3 分）4、2.0 X 10-2是 位有效数字；2.01%是 位有效数字；pH = 10.64 表示

2、氢离子浓度是位有效数字。（3分）5、对金属离子指示剂In,其变色点时的pM't值随滴定条件的改变 而。（填“不变”或“改变” ）（1分）6、1 mol L-1 HCl介质中，用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点电位是 。（E 根2 + =0.68V, Es：4 於m+=0.14V） （2 分）7、沉淀滴定法中，用佛尔哈德法测Cl-时，为了防止AgCl沉淀转化 为溶解度更小的 AgSCN , 一 般加入。（ 1分）8、在普通吸光光度法中测定条件的选择很重要，其中吸光度应控制在范围内，此时浓度的相对误差较小。（2分）题号12345678910答案下，否则答题无效（本大题共10小题，每小题2得

3、分分，共20分）二.选择题：必须将相应的内容集中填在下列序号1、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%,而真实 含量为 30.3% ,则 30.6%-30.3% = 0.3% 为()A.系统误差 B.相对误差 C.绝对误差 D.绝对偏差2、用基准物质邻苯二甲酸氢钾(M =204.2 )标定0.10 mol L-1 NaOH 溶液，每份基准物质应称取的量为()A. 0.2 0.3g B. 0.3 0.5g C. 0.4 0.6g D. 0.6 0.9g3、欲配制pH=9的缓冲溶液，下列物质可用的是()A . HCOOH(p Ka = 3.45)B . NH 3 - HzO(p K

4、b=4.74)C.六次甲基四胺(pKb= 8.85)D . HAc(p Ka= 4.74)4、下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则何者碱性最强()A . CN- ( Khcn= 6.2 X10-10)B . S2- ( Kh2s = 1.3 X10-7, Khs-= 7.1 M0-15)C. F- ( Khf=3.5X10-4)D . CH3COO- ( Khac = 1.8 X10-5)5、Fe3+、Al 3+对铭黑T指示剂有()A.封闭作用 B.僵化作用 C.沉淀作用 D.氧化作用6、待测组分为P2O5,称量形式为(NH 4)3PO4 12MoO 3,则换算因素为 ()。A . 2P2O5/

5、(NH4)3PO4 12MoO 3B .PzO5/2(NH 4)3PO412MoO 3C. 6P2O5/(NH4)3PO4 12MoO 3D ,P2O5/6(NH 4)3PO4-12MoO 37、如果以Oxi滴定Red 2,并按下式关系发生氧化还原反应n2OX1 + nRed 2 = n 2Red 1 + n 1 Ox2 ,则此滴定的突跃范围是()A . EO,Ox2/Re d2 + 0.059 M/n 2 E °，Ox1/R ed1 -0.059 X 3/n 1B , EofOx1/Re d1 + 0.059 >3/n 2 E ofOx2/R ed2- 0.059 x 3/n

6、 1C . EofOx2/Re d2 - 0.059 彩/n 2 E ofOx1/R ed1 + 0.059 x 3/n iD . E°fox1/Re di 0.059 n 2 E ofOx2/R ed2 + 0.059 x 3/n 18、在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应（）A .开始时缓慢进行，以后逐渐加快，近化学计量点时再缓慢进行B.开始快，然后缓慢进行C.始终缓慢地进行D.在近化学计量点时加速进行9、晶形沉淀的沉淀条件是（）A、浓且冷的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后陈化B、稀且热的溶液，快加沉淀剂，同时搅拌，后陈化C、稀且热的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后陈化

7、D 稀且冷的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后陈化10、洗涤银组氯化物沉淀宜用下列哪种洗液（）A .蒸储水B. imol - L-1 HClC. imol - L-1 HNO 3 D. imol - L-1 NaCI得分得 分三、判断题 必须将相应的内容集中填在下表相应的题号12345678910答案序号下，正确“ "，错误" "，否则答题无效（本 大题分10小题，每小题1分，共10分）1、祛码腐蚀所导致的称量误差为偶然误差。（）2、准确度高一定需要精密度好，但精密度好不一定准确度高。（）3、在配制EDTA标准溶液时，为使测定的准确度高，标定条件应与 测量条件尽可能接

8、近。（）4、用 0.1000 moLL -1 NaOH 溶液滴定 0.1000 moLL -1H3PO4 溶液时，在 滴定曲线上，可以出现两个突跃。（）5、用NaOH标准溶液滴定FeCI 3溶液中游离的HCI时，Fe3+有干扰，可以加入EDTA将Fe3+掩蔽。（）6、在氧化还原滴定的实验中，高镒酸钾标准溶液可以用高镒酸钾直接 配制后使用。（）7、碘量法可以在中性和碱性条件下使用。（8、在沉淀Ag+时，所加的NaCl量越多，AgCl沉淀的溶解损失越小。( )9、晶形沉淀的颗粒越大，其溶解度越小。()得分1.分析铁矿中Fe果如下:67.4810、有色化合物的k与入射光波长有关。()四、简算(答)题

9、(本大题共2小题，每小题5分，共10分)含量(以Fe2O3%表示分析结果)，测定5次，其结,67.37 , 67.47 , 67.43 , 67.40 。试问： 是否有应该舍去的可疑值？(Q5, 0.90 =0.64)(2)平均偏差；标准偏差；s .(4)置信区间(t5,0. 95 =2.78 , t4,0.95 = 3.18)(提木：N=x±t-) 2 .计算 .n0.040 mol L-1 HAc - 0.060 mol L-1 NaAc 水 溶液的 pH 值。已知 HAc 的pKa 为 4.74得 分五、计算题(本大题共5小题，每小题8分，共40分)1、用 0.1000 mol

10、 L-1 HCl 滴定 0.1000 mol L-1 NH 3 H2O 溶 20.00 mL(NH 3 H2O 的 Kb=1.8 X 10-5),求：(1)化学计量点时溶液的pH值；(2) 滴定pH突跃范围；(3)选用何种指示剂？终点前后溶液颜色如何变化？(4)若采用酚配作指示剂，pHep= 8.00 , Et% = ?(提示：Et% =H "p T°H 品 NH 3ep M100%) 2、在 pH =10.00 氨性缓冲 t0.050溶液中含有0.020 mol L-1Cu2+ ,以PAN 作指示剂，用0.020 mol L-1EDTA滴定至终点，若终点时游离氨的浓度为0

11、.10 molL -1 , 计算 lgK'cuY。已知 pH=10.00 时,IgKcuY =18.80 , lg aY(H)=0.45 , 1g occu(oh)=1.7 ;铜氨 络 离子的 1g 3i 分别为 4.31 , 7.98, 11.02, 13.32, 12.86; 3、计算在 1 mol L-1HC1溶液中，当C1-=1.0 mol -L-1时，Ag+/Ag电对的条件电位 (已知 Eag H/Ag= 0.7994VKsPAgC1 = 1.8X101° ) 4、称取镒矿 1.000 克，用NaO 2熔融后，得Na 2MnO 4溶液。煮沸除去过氧化物后酸化，此时 MnC4强化为MnO 4-和MnO 2,滤液用0.1000mo1/L Fe2+标液滴定，消 耗了 25.00毫升。计算试样中MnO的质量分数。(MMnO= 70.94)5、用1, 10一邻二氮菲分光光度法测定工