湖南省永州市宁远一中高一第三次月考化学试卷doc

1、2015-2016学年湖南省永州市宁远一中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1（3分）（2009沧浪区校级学业考试）下列各种仪器：漏斗；容量瓶；锥形瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶故选C【点评】本题

2、考查学生物质分离所需的仪器，要求学生熟悉常用的物质分离的方法2（3分）（2013秋江西期末）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B苹果汁中含有Cu2+C苹果汁含有OHD苹果汁含有Na+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】本题根据常见离子的颜色来判断浅绿色为亚铁离子，黄棕色为铁离子，可以得出变色原因是亚铁离子被氧化的过程【解答】解：苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+，故答案为A【点评】本题考查了铁元素的两种

3、离子的颜色，还有苹果汁中含有丰富的铁元素这一常识3（3分）（2015秋宁远县校级月考）化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火【考点】焰色反应；钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；C注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧

4、化；D钠性质很活泼，能和水、氧气反应【解答】解：A焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确； B碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，故B正确；C生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故C错误；D钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故D正确故选C【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于焰色反应、抗酸药、防氧化剂等知识的综合理解和运用的考查，难度不大4（3分）（2015秋宁远县校级月考）NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A标准状况下，14g CO所

5、含质子数为7NAB22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44C标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NAD1 mol Na 完全反应时，失去NA个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出CO的物质的量，然后根据1molCO中含14mol质子来分析；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol氢原子来分析；D、根据反应后钠元素为+1价来分析【解答】解：A、14gCO的物质的量为0.5mol，而1molCO中含14mol质子，故0.5molCO中含7mol质子即7NA个，故A正确；B、摩尔质量的单位

6、为g/mol，故该气体的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C、标况下33.6L甲烷的物质的量为1.5mol，而1mol甲烷中含4mol氢原子，故1.5mol甲烷中含6mol氢原子即6NA个，故C正确；D、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠完全反应后失去1mol电子即NA个，故D正确故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大5（3分）（2015秋成都期中）下列溶液中c（Cl）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（）A150mL 1mol/L的NaCl溶液B75mL 1mol/L的FeCl3溶液C150mL

7、0.5mol/L的MgCl2溶液D75mL 2mol/L的NH4Cl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据化学式可知1molL1的AlCl3溶液中c（Cl）为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中c（Cl），注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/LA.150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故A错误；B.75mL1mol/L氯化铁溶液中，Cl浓度为1molL1×3=3molL1，与50mL1mol/L的AlCl3

8、溶液中的Cl浓度相等，故B正确；C.150ml0.5mol/L的氯化镁溶液中Cl浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故C错误；D.75ml2mol/L的氯化铵溶液中Cl浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故D错误故选B【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度6（3分）（2015秋宁远县校级月考）下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B纯碱Al（OH

9、）3胶体硫酸钡二氧化硫C石墨空气小苏打碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气AABBCCDD【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别【解答】解：A盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，故A错误；B纯碱是纯净物；Al（OH）3胶体是分散系，是混合物；硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，故B正

10、确；C碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；D非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误故选B【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累7（3分）（2015秋成都期中）有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为（）2A+B2=2B+A22A+C2=2C+A22B+C2=2C+B22C+D2=2D+C2AABCDBDCBACDBACDACDB【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】同一化学反应方程式中，

11、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答【解答】解：反应2A+B22B+A2 中A元素的化合价升高，A是还原剂，B2发生还原反应生成B，B是还原产物，所以还原性AB；2A+C22C+A2 中A元素的化合价升高，A是还原剂，C2发生还原反应生成C，C是还原产物，所以还原性AC；2B+C22C+B2中B元素的化合价升高，B是还原剂，C2发生还原反应生成C，C是还原产物，所以还原性BC；2C+D22D+C2中A元素的化合价升高，C是还原剂，D2发生还原反应生成D，D是还原产物，所以还原性CD；所以还原性为ABCD故选A【点评】本题考查根据方程式来比较氧化性和还原性强弱，难度不大，解题的关键是

12、根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物8（3分）（2010常州学业考试）在月球上发现水被美国科学杂志评为2009年十大科学突破之一下列化学反应中水作还原剂的是（）ACl2+2H2O=HCl+HClOB2F2+2H2O=4HF+O2C2Na+2H2O=2NaOH+H2DCaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】水中含有H、O元素，如水在反应中作还原剂，则所含的O元素化合价应升高而被氧化，以此解答该题【解答】解：AH、O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；BO元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B正确；CH元素化合价降低

13、，被还原，水为氧化剂，故C错误；DH、O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大9（3分）（2015秋宁远县校级月考）下列说法中正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制取Fe（OH）3胶体C溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸D往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加到过量时，

14、沉淀也不会消失【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在； B向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体；C胶体能透过滤纸；DFe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象【解答】解：A胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，故A错误； B向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制取Fe（OH）3胶体，故B正确；C胶体中的胶粒能透过滤纸，故C错误；D因Fe

15、（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故D错误故选B【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单10（3分）（2013秋武汉校级期末）不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】元素及其化合物【分析】加入过量NaOH溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答【解答】解：AAl2O3和NaOH

16、溶液反应，Mg不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故A不选；BAlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，二者都生成沉淀，故B选；CAl和NaOH溶液反应，Fe和NaOH溶液反应不反应H2O+Al+NaOH=NaAlO2+H2以可用NaOH溶液除去杂质，故C不选；DAl2O3和NaOH溶液反应，Fe2O3不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故D不选故选B【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频

17、考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大11（3分）（2015秋成都期中）在反应 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12+2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是（）AHCl是氧化剂B参加反应的HCl部分被氧化CHCl被还原D参加反应的HCl全部被氧化【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，以此解答该题【解答】解：反应生成氯气和氯化

18、锰，氯化氢部分被氧化，表现为还原性和酸性，HCl被氧化，只有B正确故选B【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大12（3分）（2015秋成都期中）甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、NO3、OH、SO42经检测，甲车间的污水pH7，则下列判断正确的是（）A甲车间的污水中可能含有Ba2+B乙车间的污水中可能含有Na+C甲车间的污水中不可能含有SO42D乙车间的污水中一定含有Fe3+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】离子之间不能发生反

19、应，即不能生成沉淀、气体、水根据甲车间的污水pH7，说明甲车间一定含有OH，从而排除甲车间中一定没有Ag+、Fe3+；既然乙车间中含有Ag+、Fe3+，所以乙车间中不可能含有Cl结合均含4种离子来解答【解答】解：甲车间的污水pH7，说明甲车间一定含有OH，从而排除甲车间中一定没有Ag+、Fe3+，阳离子可能为Ba2+、Na+；乙车间中含有Ag+、Fe3+，所以乙车间中不可能含有Cl、SO42，则阴离子为NO3，共4种离子，则乙中含Ba2+，综上所述，甲中含Na+、Cl、OH、SO42，乙中含Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3，故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握pH及复分解反应的

20、条件、各含4种离子为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等13（3分）（2012秋景洪市期末）下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是（）A青铜B钢材C18K金D钛合金【考点】合金的概念及其重要应用【专题】金属概论与碱元素【分析】目前世界上用量最大的合金是铁合金【解答】解：目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材故选B【点评】本题主要考查了合金的定义，难度不大，注意目前世界上用量最大的合金是铁合金14（3分）（2013秋长葛市校级期中）下列电子转移的表示方法中正确的是（）ABCD【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】化合价升高的元素的原子

21、失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价【解答】解：在反应中Fe元素的化合价降低了6价，得到了6mol电子，被还原，C元素的化合价升高了6价，失去6mol电子，被氧化，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应的实质有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大15（3分）（2015秋宁远县校级月考）下列离子方程式中，正确的是（）A氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+Cl2Fe3+2ClB稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32+2H+CO2+H2OC铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+D稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag+ClA

22、gCl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A电子、电荷不守恒；B碳酸钙在离子反应中保留化学式；C反应生成硫酸亚铁、电子、电荷不守恒；D反应生成AgCl和硝酸【解答】解：A氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A错误；B稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B错误；C铁钉放入硫酸铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，故C错误；D稀盐酸滴入硝酸银溶液中的离子反应为Ag+ClAgCl，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧

23、重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大16（3分）（2010秋福州校级期末）只用一种试剂就能区别FeCl3和FeCl2二种溶液，该试剂可用（）硫氰化钾溶液 NaOH溶液 氯水 铁粉ABCD【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】硫氰化钾溶液能够与氯化铁反应，溶液变为红色；氯化亚铁、氯化铁与强氧化钠反应生成沉淀的颜色及现象不同；而氯水、铁粉与氯化亚铁和氯化铁的反应现象不明显，无法鉴别，据此进行判断【解答】解：硫氰化钾溶液与FeCl3反应，溶液变为红色，与FeCl2不反应，可以用硫氰化钾溶液鉴别FeCl3和FeCl2，故正确；

24、NaOH溶液与FeCl3反应生成红褐色沉淀，与FeCl2生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应现象不同，可以鉴别FeCl3和FeCl2，故正确 氯水与FeCl2的反应现象不明显，无法鉴别FeCl3和FeCl2二种溶液，故错误； 铁粉与FeCl3的反应现象不明显，无法鉴别FeCl3和FeCl2二种溶液，故错误；故选A【点评】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确亚铁离子和铁离子的检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力17（3分）（2015秋宁远县校级月考）下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（）A金属钠投入到Na2SO4溶液中BBaCl2和

25、NaHSO4溶液反应C小苏打溶液和澄清石灰水反应DNa2O2和CuSO4溶液反应【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A钠与硫酸钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和硫酸钠；B氯化钡与硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、盐酸、氯化钠；C碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D过氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氧气和氢氧化铜【解答】解：A金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和Na2SO4溶液不反应，所以无沉淀，故A错误；BBaCl2和NaHSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，没有气体生成，故B错误；C碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，没有气体生成，故C错误；D过氧化钠和

26、水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D正确；故选：D【点评】本题考查了常见物质的性质及反应，题目难度不大，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意对基础知识的积累18（3分）（2012陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：1【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算钠与酸反应完会继续与水反应；【解答】解：将三种金属各

27、0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×0.05 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1故选C【点评】本题考察金属与酸反应的计算此类题应先判断谁过量，按

28、不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应本题易错选D二、填空题（本题包括5道小题，每空2分，共40分）19（6分）（2015秋宁远县校级月考）配平下面化学方程式，回答下列问题：3C+2K2Cr2O7+8H2SO42K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O在上述反应中氧化剂是K2Cr2O7若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.8L【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应方程式的配平【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中K2Cr2O7Cr2（SO4）3，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，共降低6价，而CCO2，C元素化合价由0价升高为+4

29、价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故K2Cr2O7系数为2，碳的系数为3，再根据原子守恒配平；所含元素化合价降低的反应为氧化剂；根据转移电子，结合C元素化合价变化计算二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳体积【解答】解：反应中K2Cr2O7Cr2（SO4）3，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，共降低6价，CCO2，C元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故K2Cr2O7系数为2，碳的系数为3，由Cr原子守恒可知，Cr2（SO4）3的系数为1，由C原子守恒可知CO2的系数为3，根据K原子守恒，可知K2SO4的系数为2，由硫原子守恒可知H2SO4

30、的系数为8，由H原子守恒可知水的系数为8，氧原子守恒，故配平后方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO42K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3；2；8；2；3；2；8；反应中Cr元素化合价由K2Cr2O7中+6价降低为Cr2（SO4）3中+3价，故K2Cr2O7是氧化剂，故答案为：K2Cr2O7；根据转移电子，可知二氧化碳物质的量为=0.4mol，故标况下生成二氧化碳体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48【点评】本题考查氧化还原反应配平、基本概念与计算，难度不大，注意掌握化学方程式配平常用方法20（6分）（2015秋宁

31、远县校级月考）在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为浅绿色，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，加入几滴氯水，再滴入2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变为血红色，反应离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+3SCN=Fe（SCN）3【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】FeCl3具有氧化性，Fe具有还原性，溶液中FeCl3能和Fe反应生成FeCl2溶液，氯水中的Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液变红色；【解答】解：FeCl3具有氧化性，Fe元素化

32、合价由+3价、0价变为+2价，所以氧化剂是FeCl3、还原剂是Fe，FeCl3能和Fe反应生成FeCl2，反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，氯水中的Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中加入几滴氯水，氯气将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+和KSCN溶液反应生络合物而使溶液变红色，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以向反应后的溶液中滴入2滴KSCN溶液，Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液变血红色，所以看到的现象是溶液变血红色，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl

33、2；血红色；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+3SCN=Fe（SCN）3【点评】本题以亚铁离子、铁离子转化为载体考查氧化还原反应，明确物质性质是解本题关键，知道亚铁离子及铁离子检验方法、现象，为高考高频点，题目较简单21（8分）（2013秋景洪市校级期末）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成（1）设计实验：利用如图装 置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或

34、“NaOH溶液”）（2）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有白色沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3NaHCO3（填“”或“”）（3）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4g NaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为1.12L（标准状况）【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】综合实验题【分析】（1）检验二氧化碳的常用试剂为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显现象；（2）碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；（3）根据反应关系式计算出生成的二氧

35、化碳气体在标况下的体积【解答】解：（1）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，故答案为：澄清石灰水；（2）碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，故答案为：白色；（3）碳酸氢钠分解的关系式为：2NaHCO3CO2，8.4gNaHCO3的物质的量为：=0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，标况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol

36、15;0.05mol=1.12L，故答案为：1.12【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性大小，能够根据反应方程式进行简单的化学计算22（10分）（2015秋宁远县校级月考）现有A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，M是一种液体氧化物，N是气体化合物，的条件是点燃，且B为淡黄色粉末，它们有如图所示的转化关系：（1）推断出各符号所代表物质的化学式：ANa BNa2O2 DNa2CO3（2）写出两个反应的离子方程式CO32+CO2+H2O=2HCO3HCO3+OH=CO32+H2O【考点】无机物的推断【专题】无机推断；演绎推理法；元素

37、及其化合物【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，说明都含有钠元素，的条件是点燃，B为淡黄色粉末，则B为Na2O2，所以A为Na，M是一种液体氧化物，则M为H2O，所以C为NaOH，N是气体化合物，B和N能生成D，则N为CO2，D为Na2CO3，与二氧化碳、水反应生成E为NaHCO3，E与氢氧化钠反应生成D，符合各物质的转化关系，据此答题【解答】解：A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，说明都含有钠元素，的条件是点燃，B为淡黄色粉末，则B为Na2O2，所以A为Na，M是一种液体氧化物，则M为H2O，所以C为NaOH，N是气体化合物，B和N能生成D，则N为CO2，D为Na2

38、CO3，与二氧化碳、水反应生成E为NaHCO3，E与氢氧化钠反应生成D，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3，故答案为：Na；Na2O2；Na2CO3；（2）反应的离子方程式为CO32+CO2+H2O=2 HCO3，反应的离子方程式为HCO3+OH=CO32+H2O，故答案为：CO32+CO2+H2O=2 HCO3；HCO3+OH=CO32+H2O【点评】本题是考查无机物推断、常用化学用语，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口23（10分）（2015秋宁远县校级月

39、考）化合物X是某抗酸药的有效成分甲同学欲探究X的组成查阅资料：抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全实验过程：向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.06.0，产生白色沉淀B，过滤向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2（2）由、判断X一定不含有的元素是Na（

40、3）中生成B的离子方程式是Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+（4）中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（5）沉淀C的化学式是Mg（OH）2【考点】镁、铝的重要化合物；几组未知物的检验【专题】元素及其化合物【分析】、气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2；、X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色、根据题给信息知调节pH至56时生成的白色沉淀为Al（OH）3、加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O、加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2据此分析【解

41、答】解：、气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2；、X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色、根据题给信息知调节pH至56时生成的白色沉淀为Al（OH）3、加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O、加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2；（1）气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2，故答案为：CO2；（2）一定不含Na，因为Na的焰色为黄色，故答案为：Na；（3）调节pH至56时生成的白色沉淀为Al（OH）3，NH3H20为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，故答案为：Al3+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+；（4）Al（OH）3为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过