4.专题四 化学反应速率与化学平衡

1、.专题四 化学反响速率与化学平衡1某温度下，H2gCO2gH2OgCOg的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2g和CO2g，其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙cH2/mol/L0.0100.0200.020cCO2/mol/L0.0100.0100.020以下判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C.平衡时，丙中cCO2是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反响开场时，丙中的反响速率最快，甲中的反响速率最慢2反响2CH3COCH3l CH3COCH2COHCH32l。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，

2、测得其转化分数随时间变化的关系曲线YT如下图。以下说法正确的选项是Ab代表0下CH3COCH3的YT曲线B反响进展到20min末，H3COCH3的C升高温度可缩短反响达平衡的时间并能进步平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COHCH32的3以下实验事实不能用平衡挪动原理解释的是 A B将NO2球浸泡在冷水和热水中H2O2溶液MnO2C DC反响中复原1mol Cr2O72，需要6 mol的Fe2+DFeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2+ 2H2O FeOH 2+ 2H+4实验：0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液

3、a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。以下分析不正确的选项是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgClsAgaqClaqB滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCI 转化为AgID实验可以证明AgI比AgCI更难溶5一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表。t / min0246810VO2 / mL0.09.917.222.426.529.9以下表达不正确的是溶液体积变化忽略不计A06 m

4、in的平均反响速率：B610 min的平均反响速率：C反响至6 min时，D反响至6 min时，H2O2分解了50% 6在两份一样的BaOH2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电才能随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。以下分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有一样量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性7对于反响：4HCl+O22Cl2+2H2O，以下图是4种投料比nHCl:nO2，分别为1:1、2:1、4:1、6:1下，反响温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_。当曲线b

5、、c、d对应的投料比到达一样的HCl平衡转化率时，对应的反响温度与投料比的关系是_。投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。8电解氯化钠水溶液时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡挪动原理解释盐酸的作用_ _9吸收液吸收SO2的过程中，pH随nSO32-:nHSO3-变化关系如下表:nSO32-:nHSO3-91:91:11:91PH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的选项是选填字母： acNa+=2 cSO32-+ cHSO3-bcNa+> cHSO3-> cSO32-> cH+= cOH-ccNa+ cH+= cSO32-+cHSO3-+cOH-10中，。在其它条件一样时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强p1、p2下随温度变化的曲线如右图。 比较p1、p2的大小关系： 。 随温度升高，该反响平衡常数变化的趋势是 。11反响：2H2SO4l=2SO2g+O2g+2H2Og H=+550kJ/mol 它由两步反响组成：iH2SO4l=SO3g +H2Og H=+177kJ/mol ii