第一章第二节燃烧热中和热能源

1、第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源例1、101kPa时1molC（s）完全燃烧放出393.5 kJ的热量，热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol 101kPa时2molC（s）完全燃烧放出787 kJ的热量，热化学方程式为： 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=787kJ/mol实验测得：C的燃烧热为H=393.5kJ/mol燃烧热燃烧热与与可燃物的物质的量可燃物的物质的量有什么关系呢？有什么关系呢？结论：可燃物必须以结论：可燃物必须以1mol为标准为标准 例2、101kPa时1molC（s）完全燃烧放出393.5 kJ的热量，热化学方

2、程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol 101kPa时1molC（s）不完全燃烧放出110.5 kJ的热量，热化学方程式为：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-110.5KJ/mol 实验测得：C的燃烧热为H=393.5kJ/mol结论：可燃物必须是结论：可燃物必须是完全燃烧完全燃烧燃烧热与可燃物燃烧的程度有什么关系？燃烧热与可燃物燃烧的程度有什么关系？例3、101kPa时1molH2完全燃烧生成液态的水放出285.8 kJ的热量，热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol 101kPa时1molH2完全燃

3、烧生成气态的水放出242 kJ的热量，热化学方程式为：H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(g) H= - 242kJ/mol 实验测得：H2的燃烧热为H=285.8 kJ/mol思考思考燃烧热与产物的状态有什么关系？燃烧热与产物的状态有什么关系？结论结论：产物必须是：产物必须是稳定稳定的状态的状态H H2 2O(l)O(l)H H2O(O(g g) ) = H=-44.0kJ/mol一、燃烧热一、燃烧热1.1.燃烧热的的概念燃烧热的的概念: : 在在101kPa101kPa时时, ,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定的氧稳定的氧化物化物时所时所放出放出的的热量热

4、量。为什么指定压为什么指定压强强? ? 生成物不能生成物不能继续燃烧继续燃烧C - COC - CO2 2 （g g）S S SO SO2 2 （g g）H H H H2 2O O（l l）单位单位: : kJ/molkJ/mol限定燃料的物质的量限定燃料的物质的量PS：、在、在2525、 101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物。时，完全燃烧生成稳定的氧化物。 如如:CC02，HH20(l)，SS02等等、燃烧热通常由实验测得、燃烧热通常由实验测得, 放热，放热，H0。、可燃物必须以、可燃物必须以1mol为标准。为标准。、文字叙述燃烧热、文字叙述燃烧热,用用“正值正值”或或“H ”表示。例如

5、：表示。例如：CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol或或H = 890.3KJ/mol.2. 2.表示的意义：表示的意义： 如如: CH: CH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol.890.3KJ/mol.含义含义: : 在在25、 101KPa101KPa时时, 1molCH, 1molCH4 4完全燃烧时完全燃烧时, ,放出放出890.3KJ890.3KJ的热量的热量. . 3. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写表示燃烧热的热化学方程式的书写： C C8 8H H1818的燃烧热是多少的燃烧热是多少? ? C C8 8H H1818燃烧时放出了多少热量燃烧时放出了多

6、少热量? ? (1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- 571.6kJ/mol 哪一个H是H2的燃烧热？ 讨 论【例【例】 在在 101 kPa101 kPa时，时，1mol CH4 1mol CH4 完全燃烧生成完全燃烧生成CO2CO2和液态和液态H2OH2O，放出，放出 890 kJ890 kJ的热量，的热量，（1 1）写出）写出1mol CH4 1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式；完全燃烧的热化学方程式；（2 2）2

7、mol2mol的的CH4CH4完全燃烧后产生了多少热量？完全燃烧后产生了多少热量？（3 3）1000 L CH41000 L CH4（标准状况）燃烧后所产（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？生的热量为多少？【解】根据题意，在【解】根据题意，在 101 kPa101 kPa时，时，1mol CH1mol CH4 4 完全燃烧的完全燃烧的热化学方程式为：热化学方程式为：CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=(g)= COCO2 2(g)(g) 2H2H2 2O(l) H=O(l) H=890 kJ890 kJmolmol 即即CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ890 kJ

8、molmol。1mol CH1mol CH4 4 完全燃烧放出完全燃烧放出890kJ890kJ的热量，的热量，2 molCH2 molCH4 4 完全燃完全燃烧放出的热量为：烧放出的热量为：2 mol2 mol890 kJ890 kJmolmol1780kJ1780kJ 1000/22.4 mol 1000/22.4 mol890 kJ890 kJmol=39732kJmol=39732kJ 物质的燃烧会放出热量，供人类利物质的燃烧会放出热量，供人类利用，那么我们如何选择燃料呢？用，那么我们如何选择燃料呢？选择燃料的标准是什么选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、燃烧

9、热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。二、中和热二、中和热1定义：在定义：在稀溶液稀溶液中，中，酸跟碱酸跟碱发生中和反发生中和反应，生成应，生成1mol水水时的反应热叫做中和热。时的反应热叫做中和热。2. 中和热的表示：中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)； H=-57.3kJmol。 3.要点要点 条件：稀溶液条件：稀溶液 反应物：反应物： （强）酸与（强）碱（强）酸与（强）碱。 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。电解质

10、电离的吸热所伴随的热效应。 生成生成1mol水水 中和反应的实质是中和反应的实质是H+和和OH-化合生成化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。应热也不在中和热内。 放出的热量：放出的热量：57.3kJ/mol例：已知例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出，求下列中和反应中放出的热量。的热量。（1）用）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出放出_ kJ的热量。的热量。（2）用）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀配稀溶液跟足量稀N

11、aOH反应，放出反应，放出_kJ的热量。的热量。28.7229.2 燃烧热和中和热的区别与联系 燃烧热燃烧热中和热中和热相相同同点点能量变化能量变化H不不同同点点反应物的反应物的量量生成物的量生成物的量反应热的反应热的含义含义放热反应放热反应H01mol可燃物可燃物不限量不限量不限量不限量H2O是是1mol1mol反应物完全燃反应物完全燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，燃烧不同反应物，燃烧热不同。热不同。生成生成1mol H2O时放出时放出的热量；的热量；不同反应物不同反应物的中和热大致相同，的中和热大致相同，均约为均约为57.3kJ/mol 。练习 1.1.物质的量相同的稀醋酸、

12、浓硫酸、物质的量相同的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别与物质的量相同的稀盐酸分别与物质的量相同的NaOHNaOH完全反应，放出的热量大小关系是完全反应，放出的热量大小关系是什么？什么？三、能源三、能源 1、什么是能源？能源的作用？、什么是能源？能源的作用？ 能提供能量的自然资源，包括化石燃能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。力、流水、潮汐以及柴草等。 能源的开发和利用可以用来衡量一个能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水国家或地区的经济发展和科学技术水平。平。 2、当今世界上重要的能源是什么？怎样、当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？施是什么？什么是新能源？ 化石燃料：化石燃料：煤、石油、天