红外吸收光谱法31概述分子中基团的振动和转动能级跃迁

1、第三章红外吸收光谱法§ 3.1概述分子中基团的振动和转动能级跃迁产生：振-转光谱一、红外光区的划分红外光谱在可见光区和微波光区之间，波长范围约为0.75 1000 m,根据仪器技术和应用不同，习惯上又将红外光区分为三个区：近红外光区0.75 2.5 m ,中红外光区2.5 25 m ,远红外光区25 1000 呵。近红外光区的吸收带0.75 2.5皿主要是由低能电子跃迁、含氢原子团如 O-H、N-H、C-H 伸缩振动的倍频吸收产生。该区的光谱可用来研究稀土和其它过渡金属离子的化合物，并适用于水、醇、某些高分子化合物以及含氢原子团化合物的定量分析中红外光区吸收带 2.5 25 m 是绝

2、大多数有机化合物和无机离子的基频吸收带由基态振动能级.=0跃迁至第一振动激发态.=1 时，所产生的吸收峰称为基频峰。由 于基频振动是红外光谱中吸收最强的振动，所以该区最适于进行红外光谱的定性和定量分 析。同时，由于中红外光谱仪最为成熟、简单，而且目前已积累了该区大量的数据资料，因 此它是应用极为广泛的光谱区。通常，中红外光谱法又简称为红外光谱法。远红外光区吸收带25 1000 m 是由气体分子中的纯转动跃迁、振动-转动跃迁、液体和固体中重原子的伸缩振动、某些变角振动、骨架振动以及晶体中的晶格振动所引起的。由于低频骨架振动能灵敏地反映出结构变化，所以对异构体的研究特别方便。二、IR光谱的表示方法

3、红外吸收光谱一般用 T 曲线或T 波数曲线表示。纵坐标为百分透射比 T% , 因而吸收峰向下，向上那么为谷；横坐标是波长 单位为 呵，或 波数单位为cm-1 。 波长，与波数之间的关系为：波数/ cm-1 =104 / / rrv 中红外区的波数范围是 4000 400 cm-12. 63456789 101216 20 254000 3600 32002800 24002000 1800 160014001200 1000800600仲了醇的红外光借"沁三、红外光谱法的特点1、红外吸收只有振-转跃迁，能量低；2、 应用范围广，除单原子分子及单核分子外，几乎所有的有机物均有红外吸收;

4、3、 分子结构更为精细的表征：通过波谱的波数位置、波峰数目及强度确定分子基团和分子结构；4、气体、液体、固体样品都可测定；5、具有用量少；分析速度快；不破坏样品。因此，红外光谱法不仅与其它许多分析方法一样，能进行定性和定量分析，而且是鉴定化合物和测定分子结构的用效方法之一。§ 3.2 IR光谱法的根本原理一、红外光谱产生的条件1、辐射应具有能满足物质产生振动跃迁所需的能量；2、辐射与物质间有相互偶合作用。 即物质振动时偶极矩发生改变。._： = q (1) 红外活性分子振动引起偶极矩的变化，从而产生红外吸收的性质，称为红外活性。其分子称 为红外活性分子。相关的振动称为红外活性振动。如

5、H20 , HCI , CO为红外活性分子。(2) 非红外活性假设厶卩=0,分子振动时，不引起偶极矩变化，不能吸收红外辐射，即为非红 外活性。其分子称为红外非活性分子。如H2 , O2 , N2 , CI2.相应的振动称为红外非活性振动。二、分子振动方程式1、双原子分子的简谐振动及其频率化学键的振动类似于连接两个小球的弹簧虎克定律1 rrCCCIDCDCOoiofV-2k J “分子的振动能级(量子化)：1 E振(V -)h2V :振动量子数；化学键的 振动频率。任意两个相邻的能级间的能量差为：2k二 4.12K化学键的力常数，与键能和键长有关，"为双原子的折合质量J =mim2/

6、mi+m2发生振动能级跃迁需要能量的大小取决于键两端原子的折合质量和键的力常数， 子的结构特征。化学键键强越强即键的力常数 K越大原子折合质量越小，化学键的振动频率越大, 吸收峰将出现在高波数区。键类型一C三C 力常数 峰位> C =C >即取决于分15 - 174.5m9.5 * 9.96.0m三、分子中基团的根本振动形式1、两类根本振动形式1伸缩振动2变形振动4.5 、5.67.0m对称伸缩振动6： 2926 cm-1强吸收S反对称伸缩振动: 2853 cin摇摆面外V： 1306-1303 cm1弱吸收町中等吸收H2、根本振动的理论数简正振动的数目称为振动自由度，每个振动自由

7、度相当于红外光谱图上一个基频吸收带。设分子由n个原子组成，每个原子在空间都有 3个自由度，原子在空间的位置可以用直 角坐标中的3个坐标x、y、z表示，因此，n个原子组成的分子总共应有 3n个自由度，即 3n种运动状态。但在这 3n种运动状态中，包括 3个整个分子的质心沿 x、y、z方向平移运 动和3个整个分子绕x、y、z轴的转动运动。这 6种运动都不是分子振动，因此，振动形式 应有3n-6种。但对于直线型分子，假设贯穿所有原子的轴是在x方向，那么整个分子只能绕y、z轴转动，因此，直线性分子的振动形式为3n-5种。3、峰位、峰数与峰强1峰位：化学键的力常数 K越大，原子折合质量越小，键的振动频率

8、越大，吸收峰将出现在高 波数区短波长区；反之，出现在低波数区高波长区 。反对称对隸估縮提动弯曲振动4000 cm例1 水分子son cn_12峰数：理论值为3n-63n-5，实际峰数不等于此值。在红外吸收光谱上除基频峰外，振动能级由基态.=0跃迁至第二激发态、=2 、第三激发态、.=3所产生的吸收峰称为倍频峰由.=0跃迁至.=2时，、. =2,那么丄=2 产生的吸收峰称为二倍频峰。由.=0跃迁至.=3时， .=3，产生的吸收峰称为三倍频峰。其它类推。在倍频峰中， 二倍频峰还比拟强。三倍频峰以上，因跃迁几率很小，一般都很弱，常常不能测到。除此之外，还有合频峰 V1 +辺，2v1 +诅，差频峰胡沖

9、2, 2"-十2,.等， 这些峰多数很弱，一般不容易识别。倍频峰、合频峰和差频峰统称为泛频峰。偶极矩不发生变化的振动不产生红外吸收。弯曲振动平面例2 CO2分子对称伸缩掘动 偶极距为零 无红外活性3峰强瞬间偶基距变化大， 吸收峰强；键两端原子电负性相差越大极性越大 ，吸收峰越强； 一般地，极性较强的基团如C=0 , C-X等振动，吸收强度较大；极性较弱的基团如C=C、C-C、N=N等振动，吸收较弱。红外光谱的吸收强度一般定性地用很强vs、强s、中m、弱w和很弱vw等表示。按摩尔吸光系数名的大小划分吸收峰的强弱等级，具体如下：；>100非常强峰vs20<<100强峰s

10、10<<20中强峰m1<<10弱峰w§ 3.3 IR光谱分区及影响基团频率的因素一、红外光谱的分区基团频率区和指纹区1、基团频率区中红外光谱区可分成 4000 cm-1 1300 cm-1和1300 cm-1 600 cm-1两个区域。最有分 析价值的基团频率在 4000 cm-1 1300 cm-1之间，这一区域称为基团频率区、官能团区或 特征区。区内的峰是由伸缩振动产生的吸收带，比拟稀疏，容易识别，常用于鉴定官能团。组成分子的各种基团，如O-H、N-H、C-H、C=C、C=OH和C=C等，都有自己的特定的红外吸收区域，分子的其它局部对其吸收位置影响较小。通

11、常把这种能代表基团存在、并有较高强度的吸收谱带称为基团频率，其所在的位置一般又称为特征吸收峰。例： 2800、3000 cm-1 CH 3特征峰；1600、1850 cm-1 C=O 特征峰；基团所处化学环境不同，特征峰出现位置变化:CH2-CO-CH21715 cm-1酮CH2-CO-O1735 cm-1酯CH2-CO-NH 1680 cm-1酰胺2、指纹区：在1300 cm-1 - 600 cm-1区域内，除单键的伸缩振动外，还有因变形振动产生的谱带。这种振动与整个分子的结构有关当分子结构稍有不同时，该区的吸收就有细微的差异，并显示出分子特征。这种情况就像人的指纹一样，因此称为指纹区。指纹

12、区对于指认结构类似的化合物很有帮助，而且可以作为化合物存在某种基团的旁证。指纹区可分为两个波段I1300 900 cm-1这一区域包括 C 0、C N、C F、C P、C S、P 0、Si O等键的伸缩振动和C=S、S=O、P=O等双键的伸缩振动吸收。2900 600 cm-1这一区域的吸收峰是很有用的。例如，可以指示一CH2 n的存在。实验证明，当 n> 4时，一CH2 的平面摇摆振动吸收出现在722 cm-1,随着n的减小，逐渐移向高波数。此区域内的吸收峰，还可以为鉴别烯烃的取代程度和构型提供信息。二、有机化合物分子中常见基团吸收峰常见的化学基团在 4000670cm-1范围内有特征

13、基团频率。在实际应用时，为便于对 光谱进行解释，常将这个波数范围分为四个局部：1、X H 伸缩振动区4000、2500 cm-1 , X=C、N、0、S 等1 O H 3650 、3200 cm-1O-H基的伸缩振动出现在 3650 3200 cm-1范围内，它可以作为判断有无醇类、酚类和有机酸类的重要依据。当醇和酚溶于非极性溶剂如CCI4，浓度于0.01mol. dm-3时，在3650 3580 cm-1处出现游离O-H基的伸缩振动吸收，峰形锋利，且没有其它吸收峰干扰，易于识别。当试样 浓度增加时，羟基化合物产生缔合现象，O-H基的伸缩振动吸收峰向低波数方向位移，在3400 3200 cm-

14、1出现一个宽而强的吸收峰。2 N H胺和酰胺的N-H伸缩振动也出现在 35003100 cm-1，因此，可能会对 O-H伸缩振动 有干扰。伯胺中NH2的伸缩振动有对称和反对称两种，因而在也出现在 35003300 cm-1出现双峰；仲胺在3400 cm-1出现单峰；叔胺无 N-H，因而在此区域内无吸收峰。3C-HC-H的伸缩振动可分为饱和和不饱和的两种。饱和的C-H伸缩振动出现在 3000 cm-1以下，约3000 2800 cm-1 ，取代基对它们影响 很小。女口 -CH3基的伸缩吸收出现在 2960 cm-1和2876 cm-1附近；-CH2基的吸收在2930 cm-1和2850 cm-1

15、附近；-CH的吸收基出现在 2890 cm-1附近，但强度很弱。CH32960 cm-1反对称伸缩振动2870 cm-1对称伸缩振动CH2 2930 cm-1反对称伸缩振动2850 cm-1对称伸缩振动C H2890 cm-1弱吸收不饱和的C-H伸缩振动出现在 3000 cm-1以上，以此来判别化合物中是否含有不饱和的C-H 键。双键=C-H的吸收出现在 30103040 cm-1范围内，末端=CH2的吸收出现在 3085 cm-1 附近。叁键eCH上的C-H伸缩振动出现在更高的区域3300 cm-1 附近。苯环的C-H键伸缩振动出现在 3030 cm-1附近，它的特征是谱带比拟锋利。2、叁键

16、C三C和累积双键伸缩振动区2500 - 1900 cm-1 1 RC eeCH 2100 仏 2140 cm-1 RC CR' 2190 - 2260 cm-1 R=R时，无红外活性2 RC 本 2100 - 2140 cm-1 非共轭在 2240 - 2260 cm-1 ;共轭在 2220 2230 cm-13、双键伸缩振动区1200 -1900 cm-1 1 RC=CR '1620 "680 cm-1，强度弱，R=R'对称时，无红外活性。2单核芳烃 的C=C键伸缩振动1626 - 1650 cm-1 3 C=O 1850 "600 cm-1 碳氧

17、双键的特征峰，强度大，峰锋利。OHC OHC_ 01715 cm"酉旨 c_c_0R 1725- 1750 cm'1 fj 1820 cm；11680 cm-1 爰酸 C - C - OH 1750 cm-1基团吸收带数据O-H3 6 3 0N-H3 3 5 0P-H2 4 0 0S-H2 5 7 0三C-H3 3 3 0A r-H3 0 6 0= C-H3 0 2 0-CH 32960,2870XH22 9 2 6,2 8 5 3-CH2 8 9 0C三C2 0 5 0C三N2 2 4 0R2C = O17 15RHC = O17 2 5C = C16 5 0C-O110

18、0C-N10 0 0C-C9 0 0C-C-C<500C-N-O-500H-C=C-H9 6 0 反R-A r-H650-900H-C-H14 5 0活泼氢不饱和氢饱和氢三键双键厂I I . 伸缩振动变形振动 f 含氢化学键" < 厂 < 寺正及申宀佰旨文及4、X Y的伸缩振动、 X H变形振动区 < 1650 cm-1指纹区1350 - 650 cm-1 ，较复杂。C-H , N-H的变形振动；C-O, C-X的伸缩振动；C-C骨架振动等。1 CH3、CH2中C-H的弯曲振动，频率在1500 、1300 cm-1CH3在1380 cm-1附近有一特征峰。分子

19、中有异丙基时，由于振动耦合，使1380 cm-1的峰发生裂分，出现 1375和1385 cm-1两个峰。2醚的C-O-C结构3胺的C-NC-N位于指纹区，与 C-C重叠，难以区分。叔胺的 IR光谱没有明显特征。5、910cm-1以下，苯环取代单取代：770-730,710-6901.2 取代：7701.3 取代：810-750,710-6901.4 取代：830-8101,3,5 取代：910-8401.2.4 取代：810,850-900三、影响峰位变化的因素化学键的振动频率不仅与其性质有关，还受分子的内部结构和外部因素影响。相同基团的特征吸收并不总在一个固定频率上。1、内部因素1电子效应a

20、.诱导效应：吸电子基团使吸收峰向高频方向移动蓝移r：00"t* 11HI-SR C X R C -XR-COR,C=01715cm-1R-COCl,C=01800cm-1F-COFC=01928cm-1b.共轭效应R-COH、C=0 1730cm -1 ;R-COF,C=0 1920cm-1R-CONH2 、.C=01650cm-1OIIH 3C 一 C 一CH 317151685168516602空间效应环张力 淋外双键、环上羰基随着环张力的增加，波数增加；环内双键随着环张力的增 加，波数降低。11576cm-1AC H1781cm-11了C HO1678cm-11611cm-1C

21、 H1657cm-1O1644cm-1ZC H1651cm-13氢键效应氢键对峰位，峰强产生极明显影响，使伸缩振动频率向低波数方向移动。氢键的形成使电子云密度平均化，从而使伸缩振动频率降低。游离羧酸的C=O键频率出现在1760 cm-1左右，在固体或液体中，由于羧酸形成二聚 体，C=O键频率出现在1700 cm-1。分子内氢键不受浓度影响，分子间氢键受浓度影响较大。4振动耦合当两个振动频率相同或相近的基团相邻具有一公共原子时，由于一个键的振动通过公 共原子使另一个键的长度发生改变，产生一个“微扰，从而形成了强烈的振动相互作用。其结果是使振动频率发生变化，一个向高频移动，另一个向低频移动， 谱带

22、分裂。振动耦合常出现在一些二羰基化合物中口，羧酸酐。R, c°两个羰基的振动耦合，使.C=O吸收峰分裂成两个峰，波数分别为1820 cm-1 反对耦 合和1760 cm-1 对称耦合5Fermi 共振当一振动的倍频与另一振动的基频接近时，由于发生相互作用而产生很强的吸收峰或发生裂分，这种现象称为 Fermi共振。2、外部因素的影响1溶剂的影响在溶液中测定光谱时，由于溶剂的种类、溶剂的浓度和测定时的温度不同，同一种物质所测得的光谱也不同。通常在极性溶剂中，溶质分子的极性基团的伸缩振动频率随溶剂极性 的增加而向低波数方向移动，并且强度增大。因此，在红外光谱测定中，应尽量采用非极性的溶剂。

23、极性基团的伸缩振动频率通常随溶齐U极性增加而降低。如羧酸中的羰基C=O:气态时：.C=O=1780cm-1非极性溶剂：-C=O=1760cm-1乙醚溶剂：C=O=1735cm-1乙醇溶剂： 、.C=O=1720cm-1(2) 物质的状态同一物质的不同状态， 由于分子间相互作用力不同， 所得到光谱往往不同。 分子在气态 时，其相互作用力很弱，此时可以观察到伴随振动光谱的转动精细结构。液态和固态分子间作用力较强，在有极性基团存在时， 可能发生分子间的缔合或形成氢键， 导致特征吸收带频 率、强度和形状有较大的改变。例如，丙酮在气态时的.C-H为1742 cm-1，而在液态时为1718 cm-1.&#

24、167; 3.4各类有机化合物IR光谱特征一、烷烃1、饱和C-H的伸缩振动 3000 2800cm-1 ；2、CH3 在伸缩振动2960、2950cm-1内有吸收峰；3、CH3、CH2 的弯曲振动 1500、1300cm-1 ；4、 当分子中有四个以上的-CH2-组成的长链时，在720 cm-1附近出现CH2的弱吸收峰, 且峰强随CH2个数的增多而增强二、烯烃1、 C=C的伸缩振动1680、1600cm-1 ；(分子是不对称的)2、 不饱和C-H的伸缩振动在 3100、3000cm-1内有吸收峰；3、 不饱和C-H的面外弯曲振动在 1000、650cm-1内烯烃类型=C-H/cm-1C=C/c

25、m-1Y C-H/cm-1R-CH=CH23080 ( m), 2975 (m)1645(m)990( s), 910 (s)R2C=CH2同上1655(m)890 (s)RCH=CHR (顺)3020 (m)1660 (m)760730(m)RCH=CHR (反)同上1675 (w)1000950(m)R2C=CHR同上1670840790(m)R2C=CR2同上1670无、炔烃1、不饱和C-H的伸缩振动在3300 cm-1附近，中强的尖峰;2、C三C的伸缩振动在 2140、2100cm-1 ；四、芳香烃1、芳环的 C=C骨架振动在1650 "450 cm-1 , 2 4个;2、

26、芳环上的C-H的伸缩振动在3100 3000cm-1 ；3、芳环上的 单取代：C-H的面外弯曲振动在 900 -650cm-1，与取代基的数目有关;770-730,710-6901,4 取代：830-8101,2取代：7701,3,5 取代：910-8401,3取代：810-750,710-6901,2,4 取代：810,850-900五、醇、酚、醚1、醇、酚(1) O-H的伸缩振动在3600cm-1，尖峰，形成氢键后在 3300cm-1附近，宽峰；(2) C-O的伸缩振动在 1250、1000cm-1，很强；(3) O-H的面内弯曲振动在 1500 .、1300cm-1，面外在 650 cm

27、-1 ；2、醚C-O-C的伸缩振动有对称和反对称两种， 其吸收频率均位于指纹区。由于氧和碳的质量 相近，所以C-O的伸缩振动与 C-C的接近，但C-O的偶极矩变化较大，因此吸收的强度大, 便于与C-C键的区别。基团振动形式吸收峰位强度R-O- R反对称伸缩1210 - 1050sO-o R反对称伸缩1300 - 1200S对称伸缩10551000m六、胺和铵盐(1) 伯胺NH2有对称和反对称两种，在3500 - 3300cm-1出现双峰；(2) 仲胺在3400cm-1附近出现单峰(3) 叔胺无N-H，因而在官能团区无吸收峰；(4 )叔胺盐在氢键区 2700 -2250cm-1出现宽吸收峰。七、

28、羰基化合物1、酮(1 )酮的第一强峰是 C=O的峰，1715 cm-1附近；(2)芳香酮或a , B不饱和酮向低频移 20 - 40cm-1 ；2、醛(1) 醛上C=O的峰比酮高10 cm-1左右；(2) 醛基上C-H的伸缩振动和弯曲振动发生费米共振，在2850和2740 cm-1出现双峰；3、羧酸和羧酸盐(1) 游离的羧酸 C=O的峰在1760 cm-1附近；(2) 液态和固态的羧酸 C=O移到1700附近，且O-H移到3200 -2500 cm-1，出现宽峰；(3) 羧酸盐的IR光谱与羧酸大不相同，C=O和O-H的峰消失，出现CO2-的峰，在1580 和1400 cm-1附近；因而可以将羧

29、酸中加碱使其转化为羧酸盐后测定IR光谱，进一步确证羧酸。4、酯(1) 羰基的吸收在1735 cm-1附近；(2) C-O-C的不对称伸缩在 1300 -1150 cm-1，对称伸缩在 1140 “030 cm-1。5、酸酐酸酐化合物的IR光谱特征性很强，在羰基区域出现两个强吸收峰，彼此相差50 cm-1。6、酰胺(1) 具有羰基的吸收峰，在 1650 -1690 cm-1附近；(2) 具有胺的吸收峰，在3500 -3050 cm-1，伯酰胺有两个峰，而仲酰胺也出现多重峰， 因为N上的孤对电子与 C=O形成p-n共轭。7、酰卤主要特征是 C=O的频率较高。酰氟约 1840 cm-1，酰氯约180

30、0 cm-1。§ 3.5红外分光光度计一、仪器类型与结构两种类型：色散型和干预型(付立叶变换红外光谱仪)。色散型红外分光光度的结构和紫外一可见分光光度计大体一样，也由光源、吸收池、单色器、检测器以及记录显示装置组成。两者最根本的一个区别是，前者的吸收池是放在光源 和单色器之间，后者那么是放在单色器的后面。1、光源常用的光源是能斯特灯和硅碳棒。IR光谱仪中所用的光源通常是一种惰性固体，通电加热使之发射高强度的连续红外辐 射。Nernst灯是用氧化锆、氧化钇和氧化钍烧结而成的中空棒和实心棒。工作温度约为 1700 C,在此高温下导电并发射红外线。但在室温下是非导体，因此，在工作之前要预热

31、。 它的特点是发射强度高，使用寿命长，稳定性较好。缺点是价格地硅碳棒贵，机械强度差， 操作不如硅碳棒方便。硅碳棒是由碳化硅烧结而成，工作温度在1200-1500 C左右。在低波数区发光强度大，巩固。2、吸收池因玻璃、石英等材料不能透过红外光，红外吸收池使用可透过红外的材料制成窗片；不同的样品状态(固、液、气态)使用不同的样品池，固态样品可与晶体混合压片制成。材料透光范围m考前须知NaCI0.2-25易潮解、湿度低于40%KBr0.25-40易潮解、湿度低于35%CaF20.13-12不溶于水，用于水溶液CsBr0.2-55易潮解TIBr + TII0.55-40微溶于水(有毒)3、单色器单色器

32、由色散元件、准直镜和狭缝构成。色散元件常用光栅。以光栅为分光元件的红外光谱仪缺乏之处：(1) 需采用狭缝，光能量受到限制；(2) 扫描速度慢，不适于动态分析及和其它仪器联用；(3) 不适于过强或过弱的吸收信号的分析。4、检测器及记录仪检测器的作用是将照射在它上面的红外光变成电信号。常用的红外检测器有三种： 真空热电偶、高莱池和电阻测辐射电计。红外光能量低，因此常用热电偶、测热辐射计、热释电 检测器和碲镉汞检测器等。二、红外光谱法对试样的要求红外光谱的试样可以是液体、固体或气体，一般应要求：1、试样应该是单一组份的纯物质，纯度应98%或符合商业规格，才便于与纯物质的标准光谱进行对照。多组份试样应

33、在测定前尽量预先用分馏、萃取、重结晶或色谱法进行别离提纯，否那么各组份光谱相互重叠，难于判断。2、试样中不应含有游离水。水本身有红外吸收，会严重干扰样品谱，而且会侵蚀吸收 池的盐窗。3、试样的浓度和测试厚度应选择适当，以使光谱图中的大多数吸收峰的透射比处于10%80%范围内。三、制样方法1、气体气体池气态样品可在玻璃气槽内进行测定，它的两端粘有红外透光的 NaCI或KBr窗片。先将气槽抽真空，再将试样注入。2、液体样品1 液体吸收池法液体样品可注入液体吸收池内测定。吸收池的两侧是用NaCI或KBr等品片作成的窗片。常用的液体吸收池有两种：固定式吸收池和可拆式吸收池。2 液膜法 液膜法是定性分析

34、中常用的简便方法。尤其对沸点较高，不易清洗的液 体样品采用此法更为方便。 在可拆池两窗之间，滴上12滴液体样品，形成一薄膜。液膜厚度 可借助于池架上的固紧螺丝作微小调节。低沸点易挥发的样品不宜采用此法。3、固体试样1 压片法：12mg样+200mg KBr枯燥处理研细：粒度小 于2m 散射小一一混合压成透明薄片 一一直接测定；2石蜡糊法：试样 一一磨细一一与液体石蜡混合一一夹于盐片间；石蜡为高碳数饱 和烷烃，因此该法不适于研究饱和烷烃。3薄膜法：高分子试样加热熔融涂制或压制成膜；高分子试样一一溶于低沸点溶剂 一一涂渍于盐片一一挥发除溶剂。§ 3.6 IR光谱法的应用一、定性分析1、物的签定将试样谱图与标准谱图对照或与相关文献上的谱图对照。2、决择性鉴定被测物可能是某几个化合物，仅需用红外光谱法予以肯定。假设无标准图谱，必须先对红外谱图进行官能团定性