第一节化学实验基本方法教学资料

1、第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法混合物的别离和提纯1. 物质别离和提纯的原那么及考前须知一不增不引入新杂质二不减不减少被提纯物质 四根本原那么三易别离被提纯物与引入杂质易别离.四易复原被提纯物易复原三需考虑参加试剂的顺序四选择最正确除杂途径-一除杂试剂需过量 二过量试剂需除去 四注意2. 常用别离提纯的物理方法方 适用装置图法 范围应用实例考前须知不溶 性固 体与液体的别离粗盐提纯 操作考前须知要领“一贴、二低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁具体操作，在贴之前， 用少量蒸馏水润湿后再贴 ；二低：滤纸边缘要 低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠： 玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧杯口紧靠玻璃棒、

2、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。洗涤沉淀操作：目的：除去沉淀外表吸附的杂质离子。操作： 在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水，直 到浸没沉淀，等水流完后，重复操作23次。过滤时不能用玻璃棒搅拌。别离溶于 蒸 溶剂 发 中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体2液体的体积不可超过蒸发皿的 3;3加热过程中不断搅拌液体，以防止局部过热 而使液体飞溅；当加热到蒸发皿中出现大量 晶体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干； 溶质需不易分解，不易被氧化，不易水解。别离沸点体混合物 给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网； 蒸馏烧瓶中液体体积在容器体积的1/32/3之间；温度计水银球位于烧瓶支管口处； 为防止

3、暴沸，应在烧瓶中参加几块碎瓷片或沸石； 冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出。先通冷凝水，再开始加热； 停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸气。将溶 质从 一种 溶剂 转移 到另 一种 溶剂中用有机溶剂如四氯化碳从碘水中萃取碘萃取剂必须具备三点：a.萃取剂和原溶剂互不 混溶；b.萃取剂和溶质互不发生反响；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；酒精易溶于水不能作碘水中碘的萃取剂萃取剂萃取原那么：少量屡次分液别离 互不 相溶 两种 液体 的方 法Ld rfr3m . j别离CCI4 与水查漏：检验玻璃塞和活塞处是否漏液；萃取溶液从上口倒入，不得超过容积的2 ；3 下

4、层液体从下口流出，上层液体从上口倒出； 分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁； 要及时关闭活塞， 防止上层液体从下口流出； 分液操作时要先翻开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与漏斗口部的小孔对齐； 萃取操作时，用右手压住分液漏斗口部，左 手握住活塞局部，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡时应不断的旋转活塞放气。【 L除杂时参加试剂的顺序及操件! Na+ ,cr *scT、i± M NaDHNa+ XI-、5CT、3窗过谑Ca .OH-Na+心亠、OH- B"过量Na+.Cr.COT 心H_过滤r屮晶体过量BaCk过滤适屋盐酸重难点三、粗盐的提纯2.参加不同试剂后，除去的杂质及

5、相应的化学方程式参加试剂杂质化学方程式NaOH溶液MgCI 2MgCI 2+ 2NaOH=Mg(OH) 2 J + 2NaCIBaCl2溶液Na2SO4Na2SO4+ BaCS=BaSO4 J + 2NaCINa2CO3溶液CaCl2BaCl2CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 J + 2NaClBaCb+ Na2CO3=BaCO3 J + 2NaCl盐酸NaOHNaOH + HCl=NaCl + H2ONa2CO3Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H?0+ COzf特别提醒 1除杂时：一要选择适宜的试剂，二要考虑试剂的参加顺序及用量，三要考 虑如何除去过量的试剂。2. 除杂关键

6、是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCR，稀盐酸必须在过滤后加，以除去过量的试剂NaOH和Na2CO3。3. 上述试剂滴加顺序可以是：BaCI2> NaOH > Na2CO3> HCl或NaOH > BaCl 2> Na2CO3> HCl或BaCI 2> Na2CO3> NaOH > HCl。【典例精讲】题型1化学实验平安【例1】 进行化学实验必须注意平安，以下说法不正确的选项是A .不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B .不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎将浓盐

7、酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D .配制稀硫酸时，可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸E.酒精灯着火时可用水扑灭解析 在实验过程中如果不慎将酸 浓H2SO4除外沾到皮肤或衣物上， 应立即用较多的 水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗切不可用手揉眼睛,要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以A、B说法是正确的；浓碱具有腐蚀性，C的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中参加

8、浓硫酸，边加边搅拌，D错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭 隔绝空气；因水的密度大于酒精，假设用水灭火那么酒精在水的上 层会继续燃烧，故 E错误。答案 CDE稀释浓H2SO4或浓H2SO4与密度较小的乙醇等液体混合时，由于浓硫酸溶解放热，如果后加密度较小的水或乙醇等，易使水或乙醇浮于浓硫酸外表，受热沸腾而使硫酸液滴向四 周飞溅。题型2物质的别离与提纯【例2】 提纯含有少量BaNO 32杂质的KNO3溶液，可使用的方法为A .参加过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B .参加过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C.参加过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，

9、溶液中补加适量HNO3D .参加过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3以便将杂质完全除去，这解析对于物质的提纯，除去杂质时一般参加稍过量的试剂,样就不免带入了一定量的新杂质，因此，在选用试剂时，应考虑到最后能将之除去，但不能再引入新杂质。A项会引入新杂质 Na + , B项会引入新杂质 SO2- , C项会引入新杂质 Na+、 soA。答案 D 除杂质时，一般加过量的试剂以彻底除去杂质，过量试齐呃在后续步骤中除去。 除杂质时，最后不能引入新的杂质，被提纯物质尽可能不减少。题型3分液操作【例3】 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCI4从碘水中萃取碘并用分液漏斗

10、别离两种溶液。其实验操作可分为如下几步：A .把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B .把50 mL碘水和15 mL CCl 4参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；或小孔对准漏斗口上的小孔;G 将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽H 静置，分层。就此实验，完成以下填空：fff A ff G f E f Fo上述E步骤的操作中应注意 。上述 G步骤操作的目的是能选用 CC14从碘水中萃取碘的原因是 (4)碘在酒精中的

11、溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘，(填“能或“不能 )，其理由是 。解析 此题考查了萃取及分液的操作。 对于分液漏斗， 首先是要检验分液漏斗活塞和上 口的玻璃塞是否漏液；然后才能装液、振荡并不断放气；再放在铁架台上。静置分层，为使 漏斗内外气压一致， 便于液体顺利流下来， 要将漏斗上的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽或小孔 对准漏斗上的小孔； 然后旋开活塞， 使下层液体流下来， 但要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 并及时关闭活塞，以免上层液体流下来；上层液体要从上口倒出；碘在CCl4 中的溶解度比在水中大，且 CCl 4与水不互溶，故可用其萃取碘水中的碘；酒精易溶于水，不能作碘水中 碘

12、的萃取剂。答案 (1)C B D H(2) 应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证 E 操作时，漏斗里的液体能够流出(3) CCl 4 与水不互溶，且碘在 CCl4 中溶解度比在水中大很多(4) 不能 酒精和水可以互溶1萃取的一般步骤及考前须知装液T装液T振荡T静置T分液。(2) 考前须知： 振荡时，需不断放气，以减小分液漏斗内的压强；(理由：分液漏斗振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压 不平衡，有时塞子会被冲出。 ) 分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出； 将分液漏斗上的玻璃塞翻开，或使玻璃塞上的凹槽

13、(或小孔)对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； 漏斗颈的下端要紧贴烧杯内壁。2萃取剂的选择(1) 被萃取的物质在其中的溶解度比在原溶剂中大；(2) 萃取剂与原溶剂不互溶，也不反响。3如何振荡分液漏斗用右手压住分液漏斗口部， 左手握住活塞局部， 把分液漏斗倒转过来用力振荡， 振荡过 程中要不时地放气。倒转分液漏斗时，应使上下两个玻璃塞关闭。4. CCI4萃取碘水后的溶液可米用蒸馏法别离出碘。题型4液体混合物的别离【例4】 答复以下问题：有A、B两种有机液体的混合物，如果 A、B互溶，且相互不发生化学反响，在常压 下，A的沸点为35C , B的沸点为200C。答复以下

14、问题：2D05I020时n ml 用蒸馏方法别离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是。 如果加热升温后，第 3至10 min收集第一个馏分，第 15至25 min收集第二个馏分。 请在如下图的格纸中画出蒸馏法别离提纯该混合液的温度与时间的关系示意图。(2) 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道 哪一层液体是“水层，试设计一种简便的判断方法。解析 蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方法。分液漏斗中的下层液体， 要么是有机溶剂层，要么是水层，取分液漏斗中少量下层液体，向其中加少量水后观察现象，如 果分层了，证明分液漏斗中的下层液体是有机溶剂层，反之是水

15、层。当然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证，只不过没有用水方便。答案(1)蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片(或碎玻璃、沸石)如右图(2)取一支小试管，翻开分液漏斗，放出少量下层液体，向其中加少量水，假设分层为有机溶剂层，不分层那么为水层第(2)小题易有这样的思路：向下层液体中参加无水硫酸铜，看是否变蓝。结果与答案不符，为什么呢？因为实验室没有无水硫酸铜，无水硫酸铜需要用硫酸铜晶体加热制得，并不是“一种简便的判断方法。说明那些考生没有发散思维的意识，被课内学习到的水的证明方法一一无水硫酸铜遇水变蓝给局限住了。题型5粗盐提纯与离子检验综合实验【例5】 某同学用

16、某种粗盐进行提纯实验，步骤见以下图。请答复：(1) 步骤和的操作名称是 。(2) 步骤判断参加盐酸“适量的方法是 ;步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时,应，用余热使水分蒸干。(3) 猜测和验证：猜测验证的方法现象结论猜测I:固体A中含CaC03、MgC0 3取少量固体A于试管 中，滴加稀盐酸，并用 涂有澄清石灰水的小烧 杯罩于试管口猜测I成立猜测n：固体A中含BaC03取少量固体A于试管 中，先滴入，再滴入Na2S04溶液有气泡 放出， 无白色 沉淀猜测川：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2S04取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，猜测川成立解析此

17、题主要考查根本实验操作，猜测I主要是为了检验碳酸盐，可以参加强酸后使 产生的气体通入澄清石灰水来加以检验，猜测川是对so4 -的检验，可选用适当的钡试剂即可。答案过滤滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停 止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜测I：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)猜测n： 滴入稀硝酸(或稀盐酸)猜测n不成立猜测川：滴入 BaCl2或Ba(0H)2或Ba(NO 3)2溶液和稀HN03有白色沉淀且不溶于稀HN0 3(1) 在进行沉淀反响的实验时，认定沉淀已经完全的方法是：取上层清液少量置于小试 管中(或取滤液少许置于小试管中 )，滴加沉淀剂，如果无沉淀生成

18、，说明沉淀已完全。(2) 中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀，等水流完后，重复操作23次。【分析】 在进行沉淀反响的实验时，如果沉淀没有完全，滴加沉淀剂将会继续反响而产生沉淀。洗涤沉淀时， 为了使沉淀物外表残留的可溶性杂质全部除去， 应使水面没过沉淀物， 然后让 水流完，一次洗不净，一般要重复操作2 3 次。【自测题】1以下有关实验操作错误的选项是 ()A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B .用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热D .倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案 C解析 装溶液时不超过试管容积的 1/2，如需加热那么不超过 1

19、/3，否那么液体易溅出伤人。2. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液的混合液；乙醇和氯化钠溶液的混合液；氯化钠和单质碘的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是 ()A .分液、萃取、蒸馏B .萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D .蒸馏、萃取、分液答案 C解析 汽油和 NaCl 溶液不相溶而分层，适于分液别离；乙醇与 NaCl 溶液互溶，适于 蒸馏别离；碘在水中的溶解度小于在苯等有机溶剂中的溶解度，适于萃取别离。3. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、牛角管、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝器、锥形瓶，从 缺乏仪器的角度看，不能进

20、行的实验工程是 ()A .蒸发B .萃取C .过滤D .制蒸馏水答案 C解析 此题的考查意图是根据给定的操作选择必用的仪器。 应对照每项操作， 检验是否 缺乏某些或某件必用的仪器，如蒸发液体所需的仪器有：蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、 铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分，液体过滤因缺乏滤纸而无法实现。4以下实验操作中正确的选项是 ()A .蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B .蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯D .萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案 B解

21、析 此题是对实验根本操作的考查。 蒸发时溶液如果被蒸干， 那么可能使析出的物质分 解，应当留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干，所以A 错误；蒸馏操作时， 应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度， 所以必须使温度计水银球靠近蒸馏烧 瓶的支管口处， B 正确； 分液操作时， 下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口 放出到另一个烧杯必然导致局部上下层的液体重新混合在一起，所以C 错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的差异，至于萃取剂的密度不必考虑，所以D 错误。5 .草木灰中含有 KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤，得滤液。用三支试 管分别

22、取滤液少许， 第一支试管中参加 溶液， 生成无色无味、 能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二支试管中参加少量 溶液和溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4 ；第三支试管中参加少量溶液和溶液，生成白色沉淀，证明含有 KCl 。答案 稀盐酸 BaCl2 稀盐酸 AgNO 3 稀 HNO3解析 解答此题要掌握常见离子的检验方法。检验CO3-可用稀盐酸(或其他强酸)和澄清的石灰水；检验 SO4-可用BaCl2溶液和稀盐酸；检测 Cl-可用AgN0 3溶液和稀HNO3。6.请按要求填空：(1) 除去生石灰中的石灰石，方法是 。(2) 除去乙醇中溶解的食盐，方法是 。除去KNO3晶体中少量

23、的NaCl，所进行的实验操作依次是 、蒸发、结晶、除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用操作。除去CO2中少量的HCI通入溶液洗气。除去稀 HCI中少量的 H2SO4，方法是。(7)除去KCI溶液中的SO2-离子，依次参加的溶液为(填化学式)：(8)除去混合在植物油中的水的操作称 ；回收碘的CCl4 溶液中的 CCl4 用操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称;从碘水中 提取碘采用操作。答案(1)加热分解 (2)蒸馏(3)溶解 过滤(4)过滤饱和NaHC03(6)参加适量BaCS溶液，过滤BaCl2或Ba(OH) 2 K2CO3 HCl (8)分液蒸馏萃取萃取和分液解析

24、采用加热分解法CaCO3分解生成CaO和C02。(2)乙醇沸点低易挥发，而NaCl 不挥发，用蒸馏的方法将乙醇蒸出，到达别离目的。(3)KNO 3和NaCl均溶于水，升高温度，KNO 3溶解度增大较多，NaCl溶解度增大很少，故除NaCl采用高温下溶解降温结晶出KNO 3过滤得 KNO3 晶体。(4)CaCO3 不溶于水过滤除 CaCO3。(5)NaHCO 3+ HCl=NaCl + 出0 + CO2(6)BaCl2与H2SO4反响生成HCI和BaSO4,过滤得盐酸。先加过量的BaCl2除SO4-, 再加过量的K2CO3除过量的Ba2 +,最后参加稀盐酸除 CO3-并调pH得KCl溶液。(8)

25、植物 油与水互不相溶，采用分液法，CCl4沸点较低采用蒸馏法，中草药在酒精中溶解度大，故采用的操作称萃取，从碘水中提取碘，加萃取剂再分液称萃取和分液。7海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(2KI + Cl2=2KCl + 12,碘与溴一样易溶于有机溶剂)：丽竺廊丽空I褥藻灰輕吐列灼烧业摯I悬浊液I(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：，提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。A .苯、酒精B .四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D .汽油、酒精(3) 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒 精灯、导管

26、、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是-(4) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出以下图所示实验装 置中的错误之处：温度计进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ，最后晶体碘在 里聚集。答案(1)过滤萃取和分液(2)B (3)分液漏斗、漏斗(普通漏斗)(4) 缺石棉网；温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处； 冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。(5) 使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100 C 蒸馏烧瓶残渣+含碘离子溶液和“含碘水溶液t残渣+含碘离子溶液和“含碘水溶液t含 碘有机溶液选择为过滤，为萃取和分液。(2) 根

27、据萃取原理，要从含碘水溶液中萃取碘，所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难 相溶，且溶质在萃取剂中溶解度要比在水中大得多，而选项中，酒精、乙酸、皆与水互溶， 因此B正确。(3) 所需仪器必须从操作和操作所需仪器进行分析判断，一般可以采用实验情境法，按操作的先后顺序或装置由左到右、由下到上的顺序选取仪器，缺少分液漏斗和漏斗(普通漏斗)。(4) 检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上。(5) 利用水浴加热可使被加热物质受热均匀且温度不会超过100C,最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。【考点讲练】知识点一化学实验平安1 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。以下的化学药品名称与

28、警示标志名 称对应正确的选项是()A 酒精剧毒品B 浓硫酸腐蚀品C.汽油易燃品D .烧碱剧毒品答案 BC解析 酒精属于易燃品，浓硫酸属于腐蚀品，汽油属于易燃品，烧碱属于腐蚀品。特别提醒 要熟记常用危险化学品的警示性标志，严格遵守接触危险化学品的平安规那么，谨防危险事故的发生。知识点二化学实验根本操作:2 .以下实验操作正确的选项是()答案 AB解析用蒸发皿加热溶液时不用垫石棉网；NaOH具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量。3. 有如以下图所示 A、B、C三种仪器:ABC请选择以下仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯 普通漏斗 圆底烧瓶 锥形瓶分液漏斗A . ; B.; C.。(2)某同学用

29、托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如以下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为go(3) 指出以下图中3个实验中各存在的一个错误:H-戦檢屯牺旻热仆斛c.sft去tnf悴中的吒体答案1 2砝码放在左盘，烧杯放在右盘或砝码和物品的位置放反了27.4 3滴管口伸入试管中试管口向上倾斜混合气体从短导管进入洗气瓶解析 此题考查内容广泛。 考查了常用仪器的识别； 托盘天平的使用；仪器的组 装及操作的标准性，并对不标准的操作做出判断。 使用托盘天平时必须遵循 “左物右码的 原那么，根据托盘天平的称量原理，左盘质量=右盘质量+砝码质量，那么烧杯的质量右盘=30 g 2.6

30、g= 27.4 g,此时必须注意：标尺的每个小格为 0.2 g。易错警示不少同学对天平启动游码以后左右两侧的质量关系不够了解，可能误以为烧杯的质量是32.6 g。有关托盘天平的计算是个难点，解题时易出错，同学们最好记住一个公式：m右+ m游=m左，无论砝码和被称量的物质的位置颠倒与否，此式都成立。课时作业一1. 以下图是一些常用的危险化学品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是答案 AA .留神火灾一一氧化物B .留神火灾一一易燃物质C.留神爆炸一一自燃物质D .留神爆炸 爆炸性物质答案 B考查学生的理解能力，提醒考生关解析 此题主要考查生活中的一些常见图标的含义, 注身边的化学。图标画的是火苗

31、的形状，因此表示易燃物质，留神火灾。3.进行化学实验必须注意平安，以下说法不正确的选项是A 点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸B 不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C. CO气体有毒，处理 CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的C02D 在盛02的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子答案 B解析 氢气中混有空气点燃易发生爆炸， 因此点燃氢气前要检验纯度； 浓盐酸沾到皮肤 上用水冲洗就可以了，而浓碱溶液的腐蚀性很大；C0气体有毒，又易燃，点燃后生成无毒的二氧化碳；铁丝在 02中燃烧放出大量的热，生成高温固体四氧化三铁，事先在集气瓶底 铺上一层沙子可防止集气瓶因受热

32、不均而炸裂。4. 以下实验操作中都正确的选项是() 用剩后的药品为防止浪费应放回原瓶 蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化A .B .C.D .答案 A解析 中用剩后的药品一般不放回原瓶， 应放入指定的回收容器中； 中应把试纸放 在玻璃棒上，靠近气体； 、正确。5. 以下关于化学实验中“先与后的说法中正确的选项是() 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 制取气体时，先检验装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如 H2、 C0 等时，先检验气体纯度后

33、点燃 做H2复原CuO实验时，先通 H2后加热CuO,反响完毕后，先撤酒精灯待试管冷却 后停止通 H2 浓硫酸不慎洒到皮肤上， 先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；假设是其他酸,先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3 溶液 碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A .B .C.D .全部答案 D解析此题主要考查化学实验根本操作和实验平安问题，学习时要注意归纳总结。6. 以下实验操作中正确的选项是 A .手持试管给试管里的物质加热B 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D 一般用药匙或镊子取用固体药品答案 D解析 根据题干要求做出判断。 题中手持

34、试管给试管里的物质加热容易烫伤手，应该用试管夹靠近管口夹持试管； 有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发， 会烧得更旺，二是可能将火焰压入灯内， 引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。7. 在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，以下做法中不可取的是A .观察比拟它们的外观状态B 各取少量分别放在手里试一试C.各取少量分别放在口里品尝一下D 用化学

35、方法进行鉴别答案 BC解析为了确保实验者的人身平安，对任何化学药品，都不能用手直接接触，更不能用 口尝其味道。&如下图的实验操作正确的选项是 点燃泗桁灯A1 (Kim I.it李，加热答案 C9 某校在复习CO的化学性质时，准备做CO复原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置。经汇总，同学们设计了以下四套实验装置图。:你认为最不理想的实验装置是 ，最科学的实验装置是 。答案 A D解析 对于装置A :实验装置最简单，但没有尾气处理装置，CO有剧毒，实验设计不完全；装置B :设计较合理，注意到了要将尾气中的CO回收，但回收气球充气后会有一定气压，尾气通过不顺畅；装置 C,设计合理

36、，尾气中的 CO可燃去，实验平安，但要多用一盏酒精灯，消耗能源较多；装置 D :设计更合理，尾气中的 CO可燃烧，产生的热能还可用于加热，节约能源。但假设尾气气流太猛时，可能会影响对CuO的加热效果。10.H2的爆炸极限是4.0%74%体积分数。某H2中含有0.8%体积分数的O?,甲学生用它复原 CuO,设计了如下图装置夹持装置已略去。请答复以下问题：1实验开始，应将酒精灯放在a管的，然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被复原。A .左端 B .中间 C.右端2a管右端略向下倾斜的原因是 。a管中石棉绒的作用是。b管中Cu网的作用是答案 1A2防止生成的H20g冷凝回流炸裂玻璃管使

37、CuO与H2充分接触 防止回火，引发爆炸解析1反响后的气体中 。2的体积分数增大，为防止复原的CU被氧化，复原宜从左向右进行。2石棉绒疏松，可使 CuO与H2接触得更充分，有利于复原反响的进行。b管中H2的体积分数有可能到达爆炸极限，Cu网可使多余热量迅速散失，防止回火引发爆炸。第2课时 混合物的别离与提 纯一一过滤与蒸发【考点讲练】知识点一粗盐的提纯1 足量的含不溶性固体杂质 其含量不详的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的 NaCI 溶液，实验操作有：称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解 枯燥，其先后顺序 正确的选项是 A .B .C.D .答案 C解析 要配制NaCI溶液，应先将不溶性杂质除去。

38、先溶解、过滤，后把NaCI溶液蒸干，枯燥后根据质量分数计算所需NaCI的量。拓展提升 化学方法提纯和别离物质的“四原那么和“四必须： “四原那么是：不增提纯过程中不增加新的杂质 ；不减不减少欲被提纯的物质； 易别离被提纯物质与引入杂质容易别离；易复原被提纯物质要容易复原。 “四必须是：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽不能因试剂过量带入新杂质 ;必须考虑除杂试剂参加的顺序；除杂途径选最正确。知识点二蒸发和过滤2. 以下说法或做法不正确的选项是 A .给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过其容积的B .蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分C.过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在

39、过滤器内搅拌D .过滤时，假设一次过滤后发现滤液仍浑浊，需再次过滤至澄清答案 BC2 解析 用蒸发皿蒸发溶液时，为防止液体溅出，故盛放的液体不得超过其容积的-，A3 正确；但蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，B错；过滤时，绝不能用玻璃棒在过滤器中搅拌，以防滤纸破损使实验失败，C错；过滤时，假设发现滤液浑浊，需重新过滤，直至滤液澄清方可，D正确。知识点三 S02 4的检验3. 离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中含有较大量的ci、co3、so4三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来要求每一种试剂能检验出一种离子。假设所加试剂均为 足量，那么参加试剂的

40、先后顺序为 写化学式、。答案 HNO3 BaNO32 AgNO 3解析首先弄清检验 Cl-、C0-、so4 -分别需Ag +、H +、Ba2 +,再根据离子间的干扰 弄清参加试剂的先后顺序，依次应参加HNO3溶液、BaNO32溶液、AgNO 3溶液。方法总结 含Cl-、SOb的溶液，假设检验 Cl,应先加BaNO 32溶液除去SO2,再检 验 Cl-。4. 在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是作具体、完整地说明，这样做的主要目的是 ;熄灭酒精灯停止加热的根据是填写代号。A蒸发皿中恰好无水B .蒸发皿中刚刚产生白色固体C.蒸发皿中产生了较

41、多的固体对黄海海水每次取 20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤标准操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐 a g。该海水中含氯化钠的质量分数为 填“或 “V5a%。答案用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅 C V解析 对液体加热时，假设温度变化不均匀使局部过热， 会发生液体暴沸甚至飞溅的现象， 对液体不断进行搅拌能防止这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，要待出现较多固体实际上是大局部的水已挥发 时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的 CaCl2、MgCl 2 等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl 一同结晶析出，

42、成为 NaCl 中的杂质。拓展提升 粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研碎、搅拌和加热。 通过过滤可以除 去不溶性杂质。 粗盐提纯过程中， 三处用到玻璃棒：一是溶解过程中搅拌以加速溶解；二 是加热过程中搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；三是结晶后用来转移晶体。【课时作业】1 实验室中，蒸发 NaCI溶液时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序是()A .B .C.D .答案 C解析 安装仪器时据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCI 溶液最后用余热烘干，故 C 正确。2.从实验室加热氯酸钾与MnO 2的混合物制氧气

43、后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的选项是 ()A .溶解、过滤、蒸发、洗涤B .溶解、过滤、洗涤、加热C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D .溶解、洗涤、过滤、加热答案 B解析 剩余物为MnO2、KCI , MnO2不溶于水，KCI溶于水，故B项符合题意。3在不同指示剂的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCI，可选用以下试剂中的()A. CaOB. Na2CO3C. CaCO3D. CuO答案 C解析 A 中会发生：CaO+ H2O=Ca(OH)2, CaO+ 2HCI=CaCI 2+ H2O，会引入新杂 质 Ca(OH)2； B 项会引入 NaCI 杂质；D 项：CuO + 2HCI=Cu

44、CI 2+ H2O，弓I入杂质 CuCl2； C项：过量的CaCO3粉末是不溶于水的，可过滤出而得 CaCI2溶液。4.某溶液中含有较大量的CI、 CO23、 O H 等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，以下实验操作顺序正确的选项是() 滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A .B .C.D .答案 B解析 首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有C02-,同时除去C03-; 过滤后，在滤液中滴加足量 Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有 0H-,同时除去 0H-；过滤后，滴加 AgNO 3溶液

45、，如果出现白色沉淀，证明有 Cl -。5 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水枯燥；加熟石灰； 加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是()A .B.C.D.答案 D解析 要从海水中得到无水 MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水枯燥即可，应选D。6.硝酸银与氯化钾反响生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO 3+ KCI=AgCI J+ KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如下图实验操作。答复以下问题：(1) 将样品置于烧杯中，参加适量的水溶解，同

46、时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是向溶液中参加适量的溶液，使C转化为沉淀。混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误: 。为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：答案(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)液体没有沿玻璃棒流下漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)冷却热饱和溶液蒸发溶剂解析此题考查的是提纯操作，涉及到溶解、过滤、蒸发的过程。溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，过滤过程中注意“一贴、二低、三靠，结晶有冷却结晶和蒸发溶齐恼种方法。7实验室里需要纯洁的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某 学生设计了如下方案：BaCh如果此方案正确，那么：(1) 操作可选仪器

47、。(2) 操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？(3) 进行操作后，如何判断SO 已除尽，方法是 操作的目的是,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是(5)此设计方案是否严密，说明理由 答案 坩埚(2)不可以，会引入难以除去的 NO 。 用干净的胶头滴管取上层清液于洁净试管中，向此试管中滴加BaCI2溶液，假设无沉淀，说明 SO已除尽 (4)除去过量的Ba2+可减少过滤次数不严密在操作时参加的 Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作之前应加过量盐酸除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去 HCI、CO2解析(1)加热固体混合物使局部不稳定物质分解而除去，可选用坩埚。(2) 因为参加Ba(NO3)

48、2溶液后，会引入新的杂质 NO 。(3) 可取上层清液少量于干净的试管中，向试管中滴加BaCI2溶液，假设无沉淀，就证明SO已除尽。(4) 操作的目的是除去过量的Ba2+，不先过滤，而在悬浊液的根底上加过量的碳酸钠溶液是为了减少过滤次数。(5) 此设计方案不严密，因为在操作时参加了过量碳酸钠溶液，煮沸并不能除去它，因此在操作之前应参加过量的盐酸，然后再加热煮沸，除去多余的HCI、CO2。&根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCI和K2SO4)中提取钾盐的实验，填写以下空白：(1) 此实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，冷却结晶。(2) 用托盘天平 (指针向上的 )称量样品时，假设指

49、针偏向右边，那么表示 (填以下正确选项的代码 )。A .左盘重，样品轻B .左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码轻D .右盘轻，样品重(3) 在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于(4) 在 进 行 第 步 操 作 时 ， 要 用 玻 璃 棒 不 断 小 心 地 搅 动 液 体 ， 目 的 是 防 止答案 (1)过滤 蒸发 (2)B(3)滤液浑浊(4) 液体飞溅解析 掌握别离和提纯的根本操作是解答此题的关键。(1) 此实验的操作顺序是：称量样品；溶解沉降。此时钾盐进入溶液中，其他难溶物那么为沉降物， 所以步骤 应是过滤， 使含钾盐的溶液与不溶杂质分开， 为了得到钾盐的晶体，步骤应是对滤液进行

50、蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出。9.某化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，下面是该小组所做实验 的步骤： 称取该品牌的袋装味精样品10.0 g 放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解； 用蒸馏水洗涤沉淀 23次； 将沉淀烘干、称量，称得固体质量为4.7 g。根据上述实验步骤答复以下问题：(1) 补齐所缺少的实验步骤：(2) 实验步骤所用的玻璃仪器有 ;(3) 检验沉淀是否洗净的方法是 ；(4) 烘干沉淀应采取的方法是 ；假设味精袋上标注：“谷氨酸钠含量?80.0% , NaCI含量w 20.0%,那么此样品是否合格,(填“合格或“不合格 )。答案 (1)参加硝酸酸化的硝酸银溶液于样

51、品溶液中，直到不再产生沉淀为止过滤(2) 漏斗、玻璃棒、烧杯(3) 取最后几滴洗涤液参加稀盐酸，假设无浑浊现象，说明沉淀已洗净(4) 低温烘干合格解析 该题是测定某种品牌味精中食盐中含量的一个“袖珍课题的讨论，设问从实验步骤开始到所用玻璃仪器，然后步步深入得出结论。设10.0 g样品中NaCI的质量为x,那么:NaCI + AgNO 3=AgCI J + NaNOs58. 5143.5x4.7 g58.5X 4.7 gx= 143.5 = 1.9 g所以 w (NaCI) = x 100% = 19.0%10.0 g即w(NaCI)<20%，样品合格。第3课时 混合物的别离与提 纯一一蒸

52、馏与萃取【考点讲练】知识点一蒸馏1.将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(三)m(二)(A)* k-i了LJ:wAc wl©=c：A1fbL_jh_JJ(1) 图中A、B、C三种仪器的名称是： 、 。(2) A仪器中 c是, d是。(3) 蒸馏时，温度计水银球应在 位置。在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是 。答案(1)冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 (2)进水口出水口(3)蒸馏烧瓶支管口处(4) 防止暴沸解析此题考查的是蒸馏装置的相关问题，冷凝管冷凝时为了到达好的冷凝效果应下口进水上口出水；因测的是石油蒸气的温度，所以水银球应在支管口处；参加几片碎瓷片可防止暴沸。知识点二萃取和分液2在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A 上层液体经漏斗下方活塞放出B 别离液体时，将漏斗拿在手上进行别离C.别离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时翻开活塞D 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出答案 C解析 为确保别离效果，下层液体由漏斗下口放出， 上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，别离液体时，分液漏