湖北省稳派教育届高三强化训练(一)化学试题

1、湖北稳派教育2022届高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H : l C : 12 N : 14 0: 16 Na： 23 Mg : 24 Al : 27 Si: 28 S： 32 Cl: 35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 l:127K:39第I卷选择题45分一、选择题以下各题的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，3分X 15 =45分1 化学与工农业生产和人类生活密切相关。以下说法中正确的选项是A 为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 B .酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的 SO2、NO2等造成的 C 绚丽缤纷的烟花中添加

2、了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体2 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；金属氧化物都是碱性氧化物；胆矶和干冰既是纯洁物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都 是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的选项是A .B .C .D.3 以下混合物别离或除杂的方法正确的选项是A . Na2CO3溶液中混有少量 NaHCO3杂质可用通入足量 CO2气体的方法提纯B . FeOH3中含有少量A1OH3可参加适量的HCI除去C .用CC

3、I4可以从碘水中萃取碘D . Fe NO33中混有少量Fe NO32的杂质可参加适量的硫酸除去4设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A .标准状况下，11. 2LSO3中含有分子的数目为 0. 5NaB .常温常压下，60g SiO2晶体中含有 2NA个Si O键C .标准状况下，22. 4LCI2溶于水，转移的电子数目为NaD . 84g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3Na5. 以下溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L -1的AlCl 3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是A . 1L 1mol L-1 的 NaCl 溶液B . 2mol L-1 NH4CI 溶

4、液C. 1L 1mol L-1 的 AlCl 3 溶液和 1mol L-1 的 FeCI?混合溶液D . 2L 1 . 5mol L-1 的 CaC"溶液6. 以下表达中正确的选项是A.碳酸钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多 B .光导纤维、电脑芯片，分别属于硅和二氧化硅的用途之一C. 氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等D. 由于硫酸钡难溶于水，医疗上用硫酸钡作“钡餐7. 以下各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A.通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2 3、BrB .在含有大量 AIO 2的溶液中：NO 3、Na+、C、OH C 在含有大量

5、Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN、CD 在含有大量 Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl、NO 3 &以下离子方程式正确的选项是A 二氧化硫通人次氯酸钠溶液：卫: ：；T 小 1B Na 与 H2O 反响：' 鳥沁=7二：；：, C用KBrO3氧化酸性溶液中的 KBr :'''D .向NH4HSO3溶液中加足量 KOH溶液并加热：W；9 以下说法正确的选项是3： 4A CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反响中氧化剂和复原剂之比是B .高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂Si02制取硅的反响C Cl2和S02等体积充分混合后，通入品红溶

6、液，溶液颜色没有明显变化D .浓度和体积相同的 FeBr2、Feb溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反响10 根据以下实验内容得出的结论正确的选项是11 以下实验合理的是Fe口他和CC1,CC1,选项实验内容结论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al 2O3熔点一定低于 Al单质B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液参加盐酸产生无色无味气体该溶液疋有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓 盐酸冒白烟该气体一疋疋氨气B 吸收氨气，并防止倒吸D .实验室制02A 得到红褐色沉淀C 制备并收集少量 NO2气体12 以下不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

7、A HCl比H2S稳定B Cl2能与H2S反响生成SC HCl和H2S的水溶液前者的酸性强D. Cl2与Fe反响生成FeCb, S与Fe反响生成 FeS13 .以下中变化的实质相似，中变化的实质相似的选项是A常温下後硝號用铁的容器存放、加 热条件下浓硝酸能与木炭反响二氧化碳“二氧化硫使澄潸石灰水 变澤浊B浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放 賈时浓度均减小一氧化硫恥氯气均能使品红溶液 腿色C1浓硫酸能在白纸上写字氧緘醴能 在玻璃上刻字题代和碘化老气体均不能用浓礎 战尸燥D二氧化硫使氢硫酸溶液变浑浊-使 氢氟化顿溶液变浑浊:氧化硫能使品红溶液、溟水褪色14.丨0,*单质一一酸性说化物柚选项单质酸性氧化物

8、盐ASsaN出SQB iNa NgNaKCO3C |Si1SiO2 1NSiO/D ：N2r no 瓦NO?以下列图表示物质通过一步反响的转化关系，下表中能符合题意的选项是15在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，参加铁粉，恰好完全反响，滤出金属残渣，其质量是参加铁粉的质量的4/5,那么原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为A . 7： 4B. 6: 7C. 7: 8D. 3: 7第H卷非选做题 共55分二、非选择题共 6题.55分16. 8分1以HC1为反响物之一，某一反响体系中的物质有：As、H3 Aso3、SnCI2、H2SnCb、HC1、 H2O。 写出该反响的

9、化学方程式： 在该反响中，H3AsO3、H2SnCl6两种物质的氧化性是 H3AsO3H2SnCl6填“强于，“弱于，“无法确定。 以下表达正确的选项是 填写序号。a. 得电子越多的氧化剂，其氧化性越强b. 阳离子只能作氧化剂c. 在相同条件下，第四 A族元素的阴离子的复原性从上到下逐渐增强d. 在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+2加碘盐含 KI0 3的食盐中含碘量为 20mg50mg/kg。制取加碘盐500kg，假设用KI与 Cl2反响制KIO3,至少需要消耗 Cl2_L标准状况，保存 2位小数。17. 6分右图是某中学实验室的一瓶硫酸试剂标签上的

10、局部内容。 现用该浓硫酸配制 100mL I.Omol / L的稀硫酸。可供选用的仪器有：战醜化学牝学式HrSO* 相对賢子质量低 倉度：hA、lOOmL,量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒； D、50mL容量瓶；E、IOmL量筒；F、胶头滴管；G、50mL 烧杯；H、100ml，容量瓶。请答复以下问题：1实验时选用仪器的先后顺序是 ;选填字母2配制I00mL 1.0moI/L .的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的 体积为mL保存一位小数。3在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是A 使用容量瓶前检查它是否漏水B 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C .配制溶液时，如果试样是固体，把称好的

11、试样用纸条小心的倒人容量瓶中，参加蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线D 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次18. 4分某无色透明混合气体可能含有NO、CO2、02、Cl2、NH3和HC1等气体，将50mL该混合气体通过浓 H2SO4，体积变为40mL,再通过NaOH溶液，体积变为20mL，此气体遇空气立 即变为红棕色，此混合气体中含有 ;其体积比为 。19. 12分某澄清透明的强酸性溶液甲中含有K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2*、NH+4、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、N0-3离子中的一种或几种，取100

12、mL该溶液进行如下实验，实验内容如下：根据以上信息，答复以下问题：1上述溶液甲中肯定含有的离子 ，肯定不含有的离子，不能确定是否含有的离子；2写出有关离子方程式： 中生成C 。3假设测定 C 为 0.01mol, F 为 0.02mol, I 为 0.0lmol , l00mL 甲溶液中 nH +为 0.09mol.当 沉淀A物质的量 mol时，说明不能确定的离子中有阳离子一定存在.20. 10分70年代开始发现氯气应用水消毒会产生具有致癌作用的卤代甲烷类化合物。氧化氯CIO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广泛消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。我国从2000年起已逐步用消毒剂 CIO

13、2代替氯气对饮用水进行消毒。1CIO2消毒水时，可将 Fe2+、Mn2+转化成FeOH3、MnO2难溶物除去，用 CIO2处理过的 饮用水pH为5.56.5常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子CIO 2。2001年我国卫生部规定，饮用水的 CIO-2含量应不超过0. 2mg/L。假设饮用水中 CIO 2的含量超标，可向其中加 入适量的某复原剂，该反响的氧化产物是 填化学式。CIO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用CIO 2氧化除去CN的离子方程式 。2工业上制备 CIO2，可以通过 NaCIO3在H2SO4存在的条件下与 Na2SO3反响制得。请写出该反响的化学方程

14、式： 。实验室制备 CIO2，可以用NH4CI、盐酸、NaCIO2亚氯酸钠为原料在一定条件下制得，只是制得的CI02中混有NH3除去CI02中的NH3可选用的试剂是 ;填序号A .饱和食盐水B .碱石灰C浓硫酸D .水3测定CI0 2如右图的过程如下：在锥形瓶申参加足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3ml丨硫酸溶液；在玻璃液封管中参加水；将生成 的CIO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒人一锥 形瓶中，参加几滴淀粉溶液，用cmoI/L硫代硫酸钠标准溶液滴定l2+2S2O2-3=2+S4O26，共用去V ml丨硫代硫酸钠溶液。 装置中玻璃液封管的作用是 滴定终点的现象是

15、： 。21. 15分以下列图各方框中的字母表示有关的一种反响物或生成物某些物质略去，AI的所有物质均是由118号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等。1物质A的名称为 。物质A属于填字母a.正盐b.酸式盐c.复盐d.混合物e.电解质f.两性氢氧化物 2写出以下物质的化学式：F, I。3写出反响的化学方程式： 写出实验室制取气体 H的离子方程式： 。4将F与一定量盐酸混合，二者恰好反响得到 溶液M，在M中参加Na2O2时，参加 Na2O2的 质量与产生沉淀的质量具有如右图所示关系，那么 p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为 ，从开始加 Na2O2固体至q

16、点的整个 过程中，总反响的离子方程式为 。5将A和E组成的固体混合物 Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得参加I溶液的体积与生成 C的体积标准状况如下表所示。那么I溶液的物质的量浓度为 。I溶液的体积(mL)48152050120150C的体积mu0011222489622402240参考答案.选择题(3 X15=45分)题号123456789101112131415答案:CBCDDCBACDBCACB1. C【命题意图】此题考查学生关注化学与工农业生产、日常生活、社会热点问题，化学要密切联系实际2. B【命题意图】此题通过物质的分类或归纳，考查学生对根本概念的理解。3. C【命

17、题意图】此题考查学生根底实验能力一-物质的别离和提纯，希望同学们能掌握物质的别离和提纯原那么。4. D【命题意图】此题借助于阿伏伽德罗常数的计算和判断，考查学生对物质的量与其他物理量之间的关系理解以及阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和考前须知。解决此类问题的关键是： 灵活应用各种知识，尤其根本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化复原 中电子转移问题、可逆反响问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为Na ,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及 的内容非常丰富

18、，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和 总结。3为g固态，无法计算。B. 60 g SiO 2晶体中含有 4nA个SiO键C. 标准状况下，CI2溶于水，转移的电子数目小于Na，因为CI2溶于水不可实现完全与水反响。D. NaHCO 3与MgCO 3的摩尔质量均为 84g mol-1.【命题意图】此题考查电解质溶液中各离子浓度的大小关系以及学生审题分析问题要仔细的能力。【命题意图】此题考查学生化学根底知识、元素化合物知识及用途。7. B【命题意图】考查在给定条件下，离子能否共存，要注意其与元素化合物知识、强弱电解质知 识、氧化复原知识的联系。特别要注意题干中条件的

19、应用【解析】A项，因SiO2+ CO2+ H2O=H2SiO3 J + CO2，故通入CO2后SiO；不能大量存在。& A【命题意图】选题以元素化合物根底和生活内容为背景，考查根本概念中离子方程式书写正误 的判断方法【解析】A.中因为CIO-具有强氧化性，故正确。B. 得失电子不守恒。C. 一定要注意酸性溶液中不能出现OH 。D. NH4HSO3溶液中HSO3一也能与KOH反响。9. C【命题意图】考查氧化复原反响原理的理解，意在考查学生的分析能力与根底知识的灵活运用能力。10. D【命题意图】考查学生对根本概念的理解能力和综合运用能力以及无机物性质的把握。11. B【命题意图】 考查

20、学生的实验能力、 观察能力、分析能力。注重分析、研究问题的手段的运用。 强调学以致用，重视根底知识的掌握。12. C【命题意图】考查学生对化学根本概念、元素及化合物性质的理解以及元素非金属性强弱的判断。13. A【命题意图】此题考查无机物的根本性质。14. C【命题意图】考查无机物的分类及相互之间的转化关系。15. B【命题意图】通过离子反响和氧化复原反响，考查学生的分析与综合计算能力，此题有一定的 综合性。二.非选择题共6题，55分16. 8 分1 12HCI + 3SnCl 2 + 2H3ASO3 = 3H2SnCl6 +2 As + 6H 2O2 分强于2分 c d 2分2 2 分【命题

21、意图】此题考查学生氧化复原反响综合应用能力和得失电子守恒法的计算能力。【解析】2因为 2KI+6 Cl 2+ 6H2O=2 KIO 3+12HCI，那么 2 mol KIO 36 mol Cl 2所以20mg/kgx 500kgx 103 g/mg+ 127 g/mol x 3x 22.4 L/mol 5.29 L17. 6 分1F、E、G、C、H 或 E、 F、G、C、H2 分 2 2 分3BC 2 分 【命题意图】此题考查学生物质的量溶液的配制，在实验过程中仪器的选择及容量瓶的正确使 用。18.4 分NH3、CO2、NO1 : 2: 2 每空各 2 分【命题意图】此题考查学生对中学化学中常见气体性质理解和运用能力