有关阿伏伽德罗常数的正误判断含新题及解析

1、题型专练1NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA解析A项，Fe2和I都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3和I2，则1 mol FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3nA，错误；B项，2 L 0.5 mol·L1 K2SO4溶液中SO的物质的量为1 mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；

2、C项，Na2O2由Na和O构成，则1 mol Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。答案D2设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是()A在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2NAB常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NAC若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA解析Cu与S反应生成的是Cu2S,1 mol Cu参与反应失去的电子数为NA，A项错误；氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚

3、集形成的，C项分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na、O构成，78 g (1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。答案B3设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L Cl2中含有的氯原子数目为2NAB25 时，在pH2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NAC1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液中含有的Cu2数目为0.1NAD44 g CO2中含有的C=O键数目为4NA解析A项，1 mol Cl2中含有2 mol氯原子，A正确；B项，c(H)0.01 mol·L1,1 L

4、溶液中含有的H数目为0.01NA，B错误；C项，溶液中的Cu2会部分发生水解而减少，C错误；D项，1个CO2分子中有2个C=O键，1 mol CO2中含有的C=O键数目为2NA，D错误。答案A4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA解析A错，因为一个甲醇CH3OH分子含3个CH键，那么1 mol甲醇含3 mol CH键；B错，因为没有

5、指明溶液的体积；C错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；D对。答案D5设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()A1 mol甲苯含有6nA个CH键 B18 g H2O含有10nA个质子 C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子解析A项，1 mol甲苯的苯环上含5NA个CH键，甲基上含3NA个CH键，共含有8nA个CH键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，且NH3在水溶液中主要以NH3

6、·H2O形成存在，错误；D项，n(Fe)1 mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol SO2即生成1.5 nA个SO2分子，错误。答案B6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAB1.0 L 0.1 mol·L1的Na2S溶液中含有的S2的数目为0.1NAC在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3NA

7、个电子解析标准状况下CCl4呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；S2能发生水解，所以溶液中S2的数目小于0.1NA，B错误；N2与H2的反应是可逆反应，充分反应后得到NH3的分子数小于NA，C错误；由于硝酸过量，1 mol铁完全转化为Fe3，转移3NA个电子，D正确。答案D7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 gC50 mL 8 mol·L1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NAD标准状况

8、下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L解析常温常压下，33.6 L Cl2的物质的量小于1.5 mol，与1 mol Al充分反应时，Al过量，转移电子数小于3NA，A项错误；CO、N2的摩尔质量相同，1 mol混合气体的质量为28 g，在标准状况下的体积为22.4 L，B项正确；浓盐酸与足量MnO2反应时，浓盐酸会逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，C项错误；标准状况下，SO3是固体，D项错误。答案B8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A在0 时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol乙烷分子中共

9、价键总数为7NAD密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA解析A项，未指明压强；B项，2 g H2的物质的量为1 mol，应转移2NA个电子；D项，隐含2NO2N2O4反应，46 g NO2含有的分子数应小于NA。答案C9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB500 30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJC标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.

10、5NAD15 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA解析重水的摩尔质量为20 g·mol1,1个重水分子中含有的质子数和电子数均为10,1.8 g重水中含有的质子数和电子数均为×10NA0.9NA，故A项错误。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5 mol的H2在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3 kJ，故B项错误。SiO2是呈空间网状的正四面体结构，15 g石英的物质的量约等于0.25 mol，其含有的SiO键数目应为NA，故D项错误。答案C10设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 mol

11、83;L1 AlCl3溶液中Al3的数目为0.1NAB常温常压下，17 g NH3中含有的原子总数为4NAC1 mol羟基中含有10NA个电子D常温常压下，2.24 L CH4中含有的碳原子总数为0.1NA解析A项，由于Al3水解，Al3的数目小于0.1NA；C项，1 mol羟基中含有9NA个电子；D项，标准状况下，2.24 L CH4中含有的碳原子数为0.1NA。答案B11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A硅晶体中，有NA个Si就有2NA个SiSi键B同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C1 mol CnH2n中含有的共用电子对数为(3n1)NAD在含2 mol

12、 H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，充分反应后转移电子数为2NA解析1个Si原子和4个Si原子形成4个共价键，其中1个共价键由2个Si原子形成，故平均每个Si原子形成2个SiSi键，A项正确；F2为双原子分子，Ar为单原子分子，故等物质的量的F2和Ar所含原子数不相等，B项错误；当n2时，C2H4是乙烯，1 mol C2H4中含有6 mol共用电子对，不是7 mol，1 mol CnH2n含有的共用电子对数为3nNA，C项错误；随着反应进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，锌也能与稀硫酸反应，D中的2 mol H2SO4能反应完，先发生Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O反应时，

13、2 mol H2SO4转移2 mol电子，后发生ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2反应时，1 mol H2SO4转移2 mol电子，反应中转移电子数应为2NA4NA之间。答案A12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为NAC电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 gD5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA解析苯分子中不存在碳碳双键，A项错误。B项，溶液中电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3CO

14、O)c(OH)，该溶液显中性，则c(H)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，n(Na)n(CH3COO)1 mol，即CH3COO数目为NA，B项正确。电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜(其中含有其他金属)，转移1 mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5 mol，即质量小于32 g，C项错误。Fe在稀硫酸中反应，生成Fe2，0.1 mol Fe参与反应转移0.2NA个电子，D项错误。答案B13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NAB若120 g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有10

15、NA/a个碳原子C25、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H10a kJ·mol1D常温下28 g 14CO中含有14NA个电子解析A项中由于存在CO的水解，溶质离子的总数小于0.3NA，A项错误；C项中H应为负值，C项错误；D项中常温下28 g 14CO的物质的量小于1 mol，则含有的电子数小于14NA，D项错误。答案B14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在1 L 0.1 mol·L1的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB1 mol O2作氧

16、化剂时转移电子数一定为4NAC1 mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为NAD在1 L 1.0 mol·L1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子解析Na2S溶液中，S2水解：S2H2OHSOH，导致阴离子总数增多，A项正确；O2作氧化剂时，有可能生成过氧化物，其中氧元素的化合价为1价，此时1 mol O2作氧化剂时转移电子数为2NA，B项错误；1 mol硫酸钾固体中阴离子(SO)所带电荷数为2NA，C项错误；NaCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在NaCl分子，D项错误。答案A对点回扣1物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系2阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同

17、体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体；(2)三个“同”条件下，分子数才能相同；(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。(4)其推论可用公式进行判断pVnRTpMRT3应用气体摩尔体积时的三个注意问题Vm22.4 L·mol1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。二个数据：“1 mol”、“约22.4 L”。4有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：D2O、D37Cl、CH3等。特别是D2O考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。(2)掌握下列常见物质的结构和化学键数：烷烃(CnH2n2)分子中含共价键的数目是(3n1)；苯分子中不含碳碳双键。(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：1 mol Na2O2与足量水或CO2