三、碳和硅及其重要化合物

1、三、碳和硅及其重要化合物一、 碳的同素异形体及其主要性质1碳有许多同素异形体，如 、 、 等。2完成下表同素异形体金刚石石墨晶体结构正四面体，空间网状的 晶体平面层状 结构，层与层之间以 相结合物理性质熔点和沸点 ，硬度 ， 导电熔点 ，质地 ，有滑腻感，是电的 导体主要用途钻具、装饰品润滑剂、电极、耐 材料3化学性质主要性质具体事实化学方程式可燃性碳完全燃烧碳不完全燃烧还原性与CO2反应与CuO反应与H2O反应与SiO2反应与浓硫酸反应与浓硝酸反应思考：已知反应 3C + CaO CaC2 + CO,请问碳表现出什么性质，反应中转移电子数是多少？CaC2有何用途？二、碳的氧化物1CO是一种

2、色 味的气体，有毒， 溶于水。具有可燃性（反应方程式为 ）和还原性（如：CO可与CuO、Fe2O3、H2O反应，其反应方程式为 、 、 ）2CO2为 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，固体CO2叫 。其化学性质表现为： （1）酸性氧化物的通性与水作用方程式 与碱作用方程式 与碱性氧化物作用方程式 与某些盐溶液作用方程式 （2）弱氧化性与C反应方程式 与Mg反应方程式 （3）其它性质：与Na2O2反应方程式 3CO2的制备（1）工业上通常是煅烧 ，其化学方程式为 。（2）实验室通常用 和 作用制得，反应的离子方程式为 ，发生的装置为 。三、 碳酸盐的性质碳酸盐能与 反应，可溶性碳酸盐能与 反

3、应，不溶性碳酸盐受热可 。酸式碳酸盐一般 水，受热可 ，既与 反应，又能与 反应。比较溶解度：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)四、 硅1硅的存在和结构硅在自然界中全部以 态存在，是构成 和 的主要成分。在地壳中，硅的含量在所有元素中居第 位，仅次于 。2硅的性质和制法（1）硅在常温下化学性质 ，只能与 、 和 反应。在加热条件下，硅能与 和 反应，硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。写出Si与HF、F2、Cl2、O2反应的化学方程式（2）工业上用 在 下还原 制得含有少量杂质的粗硅，反应的化学方程式为 。五、二氧化硅、硅酸及硅酸盐1 天

4、然二氧化硅也叫 ，自然界中的 、 等的主要成分也是SiO2。2SiO2是无色透明的 晶体，熔沸点 ，硬度 。3SiO2是 性氧化物，是H2SiO3和H4SiO4的 。SiO2能与碱性氧化物反应，还能与HF反应。4硅酸是 溶于水的 色 体，其酸性比碳酸 ，能与碱反应，受热易分解。 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。硅酸盐的种类繁多，结构复杂，其组成可用氧化物的形式表示，如硅酸钠 ，正长石（KAlSi3O8） 写出SiO2与HF、CaO、NaOH分别反应的化学方程式。并说明其应用。六、二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水。1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应。SiO2+2NaOH=N

5、a2SiO3+H2O 生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞。SiO2+CaO=CaSiO32、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸：SiO24HFSiF4H2O 氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。3、二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）七、硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成 Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂。八、硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存。硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥九、单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定SiO2 + 2C = Si + 2CO电炉1、