高中化学人教版必修一第二章第三节

1、PPT TemplateOffice Resource Library - 第一课时第一课时化合反应分解反应置换反应复分解反应一见钟情型各奔东西型挖墙角型互挖墙角型 化学反应类型基本反应 类型 是否有离子参与离子反应非离子反应我们在初中还学过哪些反应类型？2. 22. 2Cu Cu + O+ O2 2 = 2= 2CuCuO O点燃点燃1. C 1. C + O+ O2 2 = CO= CO2 23. 3. CuOCuO + H+ H2 2 = = CuCu + H + H2 2 O O4. Fe4. Fe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO+ 3CO = 2Fe + 3CO

2、2 2初中学习中初中学习中, ,我们知道我们知道得氧得氧的反应叫的反应叫氧化反应氧化反应; ;失氧失氧的反应叫的反应叫还原反应还原反应CuCuOO2H2H2O氧化氧化氧化氧化还原还原2Cu + O2 = 2CuOCuO + HCuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2O O Cu得氧，发生 氧化反应 H2得氧，发生氧化反应 氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。O2 失氧，发生还原反应CuO失氧，发生还原反应思考:初中化学把化学反应分为氧化反应和还原反 是否确切?还原还原FeFe2 2O O3 3 + + 3CO 3CO 2Fe + 3C 2Fe +

3、3CO O2 2得氧，发生氧化反应失氧，发生还原反应 第三节氧化还原反应（1）.根据得失氧的情况 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应1.判断氧化还原反应的标准一.氧化还原反应元素化合价规律（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价）。 （4）单质分子里，元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。 （6）元素最高正价=原子最外层电子数，元素最低负价

4、=原子最外层电子数-8。（7）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算。点燃点燃这两个反应都属于化合反应，外观相似，它们还有什么相似之处呢?请同学们标出各元素的化合价，分析有什么变化？0 00 0+2+2 -2 -20 00 0+1+1 -1 -1点燃2Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl 2Mg +2Mg +O O2 2 MgOMgO2Cu + O2Cu + O2 2 2CuO2CuO化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应0 0 +2 -20 0 +2 -2CuOCuO + H + H2 2 = Cu

5、 + H = Cu + H2 2O OFeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低，+2+2 2 2 0 0 0 0 +1+1 -2 -2 +3 +3 2 2 +2 +2 -2 -2 0 0 +4 +4 -2 -2 发生发生还原还原反应反应发生发生还原还原反应反应发生发生氧化氧化反应反应发生发生氧化氧化反应反应化合价化合价升高升高，化合价化合价升高升高，化合价化合价降低降低，化合价化合价降低降低，Fe + CuClFe + CuCl2 2 =

6、 FeCl = FeCl2 2+Cu+Cu化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应0 +2 +2 00 +2 +2 0物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应有得失氧的情况吗？有得失氧的情况吗？氧化反应：所含元素化合价升高的反应还原反应：所含元素化合价降低的反应一.氧化还原反应1.判断氧化还原反应的标准氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应氧化还原反应:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 （1）.根据得失氧

7、的情况：（2）.根据化合价升降情况：【思考与交流】 化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？定滑轮化合价失去电子得到电子e-化合价升高降低电子的转移 稀有气体原子结构示意图【电子转移动机：达到稳定结构】He+22Ne+102 8Ar+182 8 8 稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。 因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到了稳定结构。 2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl +11+11+17+17+17+17+11+11NaNaCl ClCl

8、Cl- -NaNa+ +化合价升降原因之一：化合价升降原因之一：电子的得失电子的得失失去失去2 2e e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2 2e e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原0 00 0+1+1-1 -1NaNa+11+118 8 1 12 2Cl Cl+17+178 8 7 72 2+11+118 82 2+17+178 8 8 82 2NaNa+ + Cl Cl- -e e- -H H Cl Cl+17+17+1+1+1+1+17+17H ClH Cl+1 -1 +1 -1 H HCl ClHClHCl化合价升降原因之二：化合价升降原因之二：共用电子对

9、的偏移共用电子对的偏移0 00 0+1 -1+1 -1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化H H2 2 Cl Cl2 2 2 2 HClHCl电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义1、有得、失氧的化学反应就是氧化还原反应。2、有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（局限性）（特征）3、有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。（本质）这是判断氧化还原反应的依据 判断一个反应是否为氧化还原反应要看有没有元素化合价升降，凡氧化还原反应特征是反应过程中有元素化合价的升降，而不是得失氧.思考：下列说法是否正确

10、? 有得失氧的反应一定是氧化还原反应， 氧化还原反应一定是有得失氧的反应 凡是氧化还原反应都有元素化合价的升降错 下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0 0+2+20 0+2+2发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应化合价降低化合价升高1.下列反应属于氧化还原反应的是 ( )催化剂高温CA.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2D.CaCO3=CaO+CO2 2.下列反应中不属于氧化还原反应的（ ）A:3Cl2+6KOH=5KCl

11、+KClO3+3H2OB:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC:SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClC、D 下列反应中,氧化还原反应在同一元素中进行的是( )A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO0-1+10+2+20+5-1-20+4+5+2A D 1.2H2+O2=2H20 2.CaO+H2O=Ca(OH)2 3.C+H2O=CO+H2 4.3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe 5.2KC

12、lO3=2KCl+3O2 6.CaCO3=CO2+CaO 7.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 8.CO+CuO=Cu+CO2根据所给反应的特点,按要求填空(反应条件略):属于化合反应的有( ),属于分解反应的有( )属于置换反应的有( )属于复分解反应的有( )属于氧化还原反应的有( )1 25 63 471 345 8点燃高温高温加热4.4.四种基本反应类型与氧化还原反应的四种基本反应类型与氧化还原反应的关系关系( (用用“交叉分类法交叉分类法” 或数学或数学“集合集合”表示表示表示表示) )复 分 解 反复 分 解 反应应置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应氧

13、化还氧化还原反应原反应非 氧 化非 氧 化还 原 反还 原 反应应交叉分类法交叉分类法 氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应 “集合”表示法A A2KMnO2KMnO4 4 =K =K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2B B2Na+Cl2Na+Cl2 2= 2NaCl2NaClC CZn+CuSOZn+CuSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+Cu+CuD DFeFe2 2O O3 3+3CO+3CO = 2Fe+3CO = 2Fe+3CO2 2下列反应不属于四种基本反应类型，下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是但属于氧化还原反应的是

14、 ( ( ) )D D第二课时第二课时一、 “双线桥”法步骤：1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。Mg + Cl2 MgCl2 Mg + Cl2 MgCl200+2 -1Mg + Cl2 MgCl200+2 -1氧化还原反应电子转移的表示方法3.标出升、降以及“失去”、“得到”的电子数Mg + Cl2 MgCl200+2 -1失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原注意：失电子数得电子数表示原子或离子的个数表示一个原子或者离子得失的电子数双线桥双线桥 +4 +4 -1 -1 +2 +2 0 0 价升高价升高 失失2 2e e- -

15、被氧化被氧化 价降低价降低 得得2e 2e- - 被还原被还原分析分析: :MnOMnO2 24HCl4HClMnClMnCl2 2Cl Cl2 22H2H2 2O O3S + 4HNO3S + 4HNO3 3 3 3SOSO2 2 +4NO +2H+4NO +2H2 2O O0 0 +5 +5 +4 +4 +2+2价降低价降低 得得4 43e 3e- - 被还原被还原价升高价升高 失失3 34e 4e- - 被氧化被氧化分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意三、氧化还原反应基本概念CuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1得到2 e-,化合价降低，被还原失

16、去2 e-，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂1.反应物中：氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。 【及时检测1你掌握了吗？】1. H2O+C=H2+CO2. KClO3=KCl+O23. Cl2+H2O=HCl+HClO4. MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O高温氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：H2OCKClO3KClO3Cl2Cl2检测2：水只作氧化剂的是（ ）水既不作氧化剂又不作还原剂的（ ）水只作为还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（ ) .2Na .2Na 2H2H2 2O O 2NaOH 2NaOH H H2 2.

17、SO.SO3 3 H H2 2O O H H2 2SOSO4 4.H.H2 2O + C = HO + C = H2 2 + CO + CO D.CaO + HD.CaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2F.2FF.2F2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HF + OO = 4HF + O2 2E.2HE.2H2 2O = 2HO = 2H2 2+ O+ O2 2ACACBDBDE EF F1.反应物中：氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。 2.氧化性和还原性：氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性

18、越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强 【检测3】 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是（ ）A.Br-具有氧化性 B. Cl2是氧化剂C. Cl-是还原剂D.该反应是复分解反应E.物质失去电子数越多，其还原性越强。BCuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1得到2 e-,化合价降低，被还原失去2 e-，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂氧化产物还原产物3.生成物中：氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。还原剂失电子价升还原性被氧化氧化产物氧化剂得电子价降氧化性被还原还

19、原产物反应物本质且相等特征且相等生成物概念小结：失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原，还原反应得电子，化合价降低，被还原，还原反应具有氧化性具有还原性二、单线桥法二、单线桥法 单线桥法的线桥单线桥法的线桥从还原剂开始从还原剂开始, ,指向氧化剂指向氧化剂（从失去电子的元素指向得到电子的元素（从失去电子的元素指向得到电子的元素 ） 线桥上线桥上只标得到电子或失去电子的总数目只标得到电子或失去电子的总数目, ,不标得或不标得或失失; ;它表示电子转移的

20、方向它表示电子转移的方向, ,即即箭头的方向就是电子箭头的方向就是电子转移的方向转移的方向. .2e 2e- -( (氧化剂氧化剂) ) （还原剂）（还原剂）CuOCuO + +H H2 2 = Cu+H = Cu+H2 2O O氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应电子转移的表示方法【及时检测4你掌握了吗？】MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O2H2S+SO2=3S+H2O,用双线桥表示以上反应指出还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物，并说出第二个反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比。你还能发现还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数有和关系吗？常见的氧化剂（阅读P37）活

21、泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr；H2SO3、Na2SO3、等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。【提高练习提高练习】1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： ACaCO3 CO2 B H2O2 O2 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4(C)2.在K2

22、Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 , 是还原剂; 被氧化， 被还原。Cr降低K2Cr2O7 Cl升高HClHClK2Cr2O7氧化还原反应氧化还原反应燃烧、金属冶炼、铁制品刷漆、吃苹果颜色燃烧、金属冶炼、铁制品刷漆、吃苹果颜色变化变化月饼保鲜主要存在两方面的问题：1.月饼中微生物指标超标。食品包装容器内的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。2.油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生“哈喇”味，影响月饼的品质。氧化还

23、原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应【材料1】 脱氧剂（脱酸剂）又称为游离氧吸收剂(FOA)或游离氧驱除剂(FOS)，它是一类能够吸除氧的物质。当脱氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学反应吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成稳定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所形成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。 目前在食品储藏上广泛应用的脱氧剂有三类：特制铁粉、连二亚硫酸钠和碱性糖制剂。 氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应【材料2】 维生素C是一种水溶性维生素，人体不能自行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称

24、为抗坏血酸。在防止坏血病与改善贫血方面发挥着重要的作用。缺乏维生素C时会导致胶原蛋白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出现坏血病.维生素C还可还原Fe3+为Fe2+,促进高铁血红蛋白还原为血红蛋白,促进机体对铁的吸收,转运和利用。 第三课时第三课时0 +5 -13Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2OSO2 + 2H2S = 3S + 2H2O+4 -2 03Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失失2 2 e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失5e-，化合价

25、升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得5 e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失32e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2 3e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原常见的氧化剂:活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、NaClO、KClO3等；高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；常见的还原剂: 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物，如CO、SO2、H2S、HI、HBr、 H2SO3、Na2SO3等； 一些处于

26、低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+（亚锡离 子）等。注意：强氧化剂与强还原剂不能共存注意：强氧化剂与强还原剂不能共存 强氧化剂HNO3、Cl2、O2、O3、KMnO4、KClO3、NaClO与强还原剂SO2、H2S、HI、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、Sn4+、SO32-、I-不能共存练习：练习：1 1、向、向NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的Cl Cl2 2NaNa2 2S S2 2O O3 3+4 Cl+4 Cl2 2+5H+5H2 2O=NaO=Na2 2SOSO4 4+8HCl+H+8HCl+H2 2SOSO4 4S S2 2O O3 3

27、2- 2- +4 Cl+4 Cl2 2+5H+5H2 2O=2SOO=2SO4 42- 2- +10H+10H- - +8Cl+8Cl- -不是不是SOSO3 32- 2-2 2、少量的、少量的SOSO2 2通入通入Ca(Ca(ClOClO) )2 2溶液中溶液中Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 + + SO SO2 2 +H+H2 2O=CaSOO=CaSO4 4+Cl Cl2 2+H+H2 2O OCa2Ca2+ + + 2ClO+ 2ClO- - + + SO SO2 2 +H+H2 2O=CaSOO=CaSO4 4+Cl Cl2 2+H+H2 2O O不是不是CaSOCaSO3 3

28、1 1、在氧化还原反应、在氧化还原反应3Cl3Cl2 2+6KOH=5KCl+KClO+6KOH=5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O O中得电子的原中得电子的原子和失电子的原子个数比是（子和失电子的原子个数比是（ ） A A、5:15:1 B B、1:51:5 C C、1:11:1 D D、3:13:1A 2 2、在氧化还原反应、在氧化还原反应3Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=N=N2 2+6NH+6NH4 4Cl Cl中被氧化的氨分子与中被氧化的氨分子与未被氧化的氨分子个数比是（）未被氧化的氨分子个数比是（） A A、1:61:6B B、6:16:1C C、3:13:1 D D、1:31:3D 0 0 3Cl3Cl2 2 +5 +5KClOKClO3 3 -1 -15KCl5KC