2018-2019学年鲁科版必修1 第2章第2节 电解质 作业

1、.第2节 电解质一、单项选择题1.以下物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是   A. 液氯                                    B. 干冰 

2、0;                                  C. 酒精              

3、                      D. 金属钠2.以下有关物质的分类正确的选项是   A. 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B. 硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C. 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D. CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物3.以下离子方程

4、式的书写正确的选项是A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：FeOH3+3H+=Fe3+3H2OB. 向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴参加0.1L 7 molL1 NaOH溶液：2NH4+5HSO3+7OH=2NH3H2O+5SO32+5H2OC. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClD. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OH4.以下说法中，正确的一项为哪一项 A. 因为Cu可以导电，所以Cu是电解质       

5、;             B. 因为NaHSO4可以电离出H+ ， 所以属于酸C. 武德合金熔点低70，可以做保险丝           D. 造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO25.以下物质中属于电解质的是   A. 二氧化碳     

6、60;                          B. 银                      

7、          C. 氯化钠                                D. 烧碱溶液6.以下化合物中，属于酸式盐的是 

8、60; A. NaCl                            B. NaHCO3                 

9、             C. CuOH2                            D. H2SO47.以下反响的离子方程式正确的选项是 A. 铁

10、与硫酸铜溶液反响：Fe+Cu2+Cu+Fe 3+B. 铜与稀硝酸反响：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OC. 铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O8.以下离子方程式中，正确的选项是 A. 氯化亚铁溶液中参加硝酸：2Fe2+4H+NO32Fe3+2H2O+NOB. 向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液：Al3+3OHAlOH3C. 二氧化氮与水反响：3NO2+H2ONO+2H+2NO3D. 碳酸氢钠溶液与少量

11、的澄清石灰水反响：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O9.以下化学反响的离子方程式正确的选项是   A. 用小苏打NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB. 往FeCl3溶液中参加Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+C. 碳酸钠溶液与石灰乳的反响：CO32+Ca2+CaCO3D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O10.以下事实与胶体性质无关的是   A. 明矾作净水剂       

12、;                                              B. 黄河入海口处容易形成沙洲C.&

13、#160;可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl              D. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物二、填空题11.在常温下测得浓度均为0.1mol/L的以下6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.31请根据上述信息判断以下反响不能发生的是_ 填编号ACH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNBCO2+H2O+2

14、NaClONa2CO3+2HClOCNa2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaDHCN+Na2CO3NaCN+CO2+H2O2常温时KspAgCl=1.8×1010mol2L2 ， 向50mL  0.18molL1的AgNO3溶液中参加一样体积0.22molL1的盐酸，那么cAg+=_ mol/L 12.完成以下离子反响方程式1AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合： _；2向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色： _；3铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反响式： _ 13.现有以下4组物质： A，H2 

15、    I2    O2    Al             B，N2   Fe   Cu   ZnC，CaO   MgO   SO2   CuO         D，HCl  N

16、H3  H2SO4 HNO3A组B组C组D组分类标准_金属单质金属氧化物_不属于该类的物质Al_NH314.写出以下物质的电离方程式ANaHSO4_BNaHCO3_ CHClO_DH2S_  三、综合题15.以下物质中：NaNO3固体  熔融KCl  液氨  石墨  氯化氢      盐酸  蔗糖其中： 1能导电的是：_填序号，下同； 2属于电解质的是：_； 3既不是电解质也不是非电解质的是：_ 16.有以下物质： A、碳酸氢钠固体   

17、;  B、硝酸溶液      C、纯醋酸        D、碳酸钙 E、酒精   F、二氧化碳       G、铜 1以下物质中，能导电的是_，属于非电解质的是_，填序号 2写出A在水中的电离方程式_ 3浓度为0.5molL1的B溶液VmL，取出10mL，那么这10mL溶液中cH+=_mol/L 4硝酸中N元素的化合价_ 17.按要求作答： 1写出氢氧化铜和盐酸反响的离子方程式_； 2写

18、出实验室制CO2反响的离子方程式_； 3除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是_，写出对应反响的离子方程式_ 答案解析部分一、单项选择题1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误； B、干冰是二氧化碳，CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B正确；C、酒精的水溶液中不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；D、金属钠是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误应选B【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能

19、导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、氯化钡、四氯化碳、硫酸都属于化合物，但是碘酒属于混合物，故A错误；B、硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、盐、盐、氧化物，故B错误；C、溶液、浊液、胶体、空气都是不同物质组成的，属于混合物，故C正确；D、CO2、SO2、P2O5都属于酸性氧化物，但是CO不是，故D错误应选C【分析】A、化合物是不同元素组成的纯洁物；B、根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子或NH4和酸根离子的化合物，氧化物是由两种元素

20、组成，其中一种是氧元素进展书写；C、混合物是不同物质组成的；D、酸性氧化物是和碱反响生成盐和水的氧化物3.【答案】B 【解析】【解答】A氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子之间发生氧化复原反响，正确的离子方程式为：2FeOH3+2I+6H+=2Fe2+I2+6H2O，故A错误；B0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中含有0.5mol亚硫酸氢铵，0.1L 7 molL1 NaOH溶液中含有0.7mol氢氧化钠，亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子才能强于铵根离子，0.5mol亚硫酸氢根离子消耗0.5mol氢氧化钠，剩余的0.2mol氢氧化钠与铵根离子反响，反响的离子方程式为：2NH4+5HSO3+7OH

21、=2NH3H2O+5SO32+5H2O，故B正确；CFeI2溶液中通入过量Cl2 ， 亚铁离子和碘离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl ， 故C错误；D酸化的海带灰浸出液中提取碘，反响产物错误，应该为水，正确的离子方程式为：2H+2I+H2O2=I2+2H2O，故D错误；应选B【分析】A铁离子具有强氧化性，可以氧化碘离子；B先计算出额氢氧化钠和亚硫酸氢铵的物质的量，然后判断过量情况，根据缺乏量书写反响的离子方程式；C氯气过量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，亚铁离子和碘离子的物质的量之比不满足碘化亚铁的组成；D酸性溶液中，反响物不会生成氢氧根离

22、子4.【答案】C 【解析】【解答】解：A铜是单质，不是电解质，故A错误； B因为NaHSO4可以电离出阳离子为氢离子和钠离子，所以不属于酸，属于盐，故B错误；C保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，那么其熔点不能过高，所以用武德合金做电器保险丝，主要是利用武德合金具有熔点低的性质，故C正确；D造成酸雨的主要大气污染物是SO2和氮的氧化物，故D错误；应选：C【分析】A电解质为化合物；B电离产生阳离子全部为氢离子的化合物为酸；C根据合金熔点较低的性质解答；D二氧化碳不能引起酸雨5.【答案】C 【解析】【解答】解：A二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸能电离出自由挪动的阴阳离子，所以二氧化碳的水

23、溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误； B银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C氯化钠为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C正确；D烧碱溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；应选C【分析】水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物如蔗糖、乙醇都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质6.【答案】B 【解析】【解答】解：ANaCl属于正盐，故A错误； B碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于酸式盐，

24、故B正确；CCuOH2 是金属阳离子和氢氧根过程的化合物为碱，故C错误；DH2SO4 是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸uD错误，应选B【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，多元弱酸被碱部分中和生成的盐为酸式盐，7.【答案】C 【解析】【解答】A铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜离子，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+ ， 故A错误；B铜与稀硝酸反响生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故B错误；C铝与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C正确；D氢氧化

25、钡溶液与稀硫酸反响生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，故D错误；应选C，【分析】A铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜离子，不会生成铁离子；B铜与稀硝酸反响生成的是NO气体；C铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气；D氢氧化钡溶液与稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀和水，氢离子和氢氧根离子的系数错误8.【答案】C 【解析】【解答】解：A氯化亚铁溶液中参加硝酸的离子反响为3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，故A错误； B向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液的离子反响为Al3+4OHAlO2+2H2O，故B错误；C二氧化氮与水反响的离子反响为3N

26、O2+H2ONO+2H+2NO3 ， 故C正确；D碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反响的离子反响为Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32 ， 故D错误；应选C【分析】A电子、电荷不守恒；B反响生成偏铝酸钠；C反响生成硝酸和NO；D反响生成碳酸钙、碳酸钠和水9.【答案】A 【解析】【解答】解：A、碳酸氢根离子不能拆，正确的离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故A正确；B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 故B错误；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CO32+CaOH2CaCO3+2OH ，

27、 故C错误；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，故D错误；应选A【分析】A、碳酸氢根离子不能拆；B、得失电子不守恒；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比10.【答案】D 【解析】【解答】解：A因明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶粒带电，可以吸附水中带相反电荷的杂质，所以明矾可净水，故A不选； B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故B不选；C胶体微粒直径1100nm，不能通过半透膜，溶液微粒直径小于1nm，能通过半透膜，可以

28、分类胶体和溶液，故C不选；D植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故D选；应选D【分析】可根据胶体的性质来分析解答，向胶体中参加电解质可以使胶体凝聚，胶体粒子带电可用于净水，A明矾是硫酸铝，水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；B胶体遇到电解质溶液发生聚沉；C淀粉胶体不能通过半透膜；D将植物油倒入水中，油不溶于水，用力搅拌可形成油水混合物为乳浊液二、填空题11.【答案】BD；9.0×108 【解析】【解答】1六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，那么对应的酸越弱，ACH3COOH酸性大于HCN，反响CH3COOH+NaCNCH3COONa

29、+HCN能发生，故A正确；B酸性H2CO3HClOHCO3 ， 应生成NaHCO3 ， 反响CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO不能发生，故B错误；C酸性C6H5OHHCO3 ， 反响Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa能发生，故C正确；D酸性H2CO3C6H5OHHCO3 ， 反响生成碳酸氢钠，正确反响为CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH反，故D错误，故答案为：BD；2向50mL 0.018molL1的AgNO3溶液中参加一样体积0.020molL1的盐酸，盐酸过量，反响后的cCl=0.002mol/L，那么：cAg+=mol/L=9&

30、#215;108mol/L，故答案为：9.0×108 mol/L【分析】1六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，那么对应的酸越弱，根据强酸生成弱酸的特点判断反响能否进展；2先判断过量，然后计算出混合液中氯离子的浓度，最后根据氯化银溶度积常数进展计算cAg+12.【答案】2Al3+3CO32+3H2O=2AlOH3+3CO2；2AgCls+S2=Ag2Ss+2Cl；O2+2H2O+4e=4OH 【解析】【解答】1AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反响为2Al3+3CO32+3H2O=2AlOH3+3CO2，故答案为：2Al3+3CO32+3H2O=2Al

31、OH3+3CO2；2向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色，发生的沉淀转化的离子反响为2AgCls+S2=Ag2Ss+2Cl ， 故答案为：2AgCls+S2=Ag2Ss+2Cl；3铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极上氧气得到电子，那么正极反响式为O2+2H2O+4e=4OH ， 故答案为：O2+2H2O+4e=4OH 【分析】1互相促进水解生成沉淀和气体；2发生沉淀的转化，AgCl转化为Ag2S；3发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子13.【答案】非金属单质；2；SO2；酸 【解析】【解答】解：AH2、I2、O2、Al 中只有金属铝是金属单质，其余全是非金属单质，故答案为：非金属单质；

32、BN2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金属单质，其余全是金属单质；故答案为：N2；CCaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金属氧化物，其余全是金属氧化物；故答案为：SO2；DHCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸，其余全是酸，故答案为：酸【分析】AH2、I2、O2、Al 中只有金属铝是金属单质，其余全是非金属单质；BN2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金属单质，其余全是金属单质；CCaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金属氧化物，其余全是金属氧化物；DHCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸，其余全是酸14.【答案】NaHSO4=Na+H+SO42

33、；NaHCO3Na+HCO3；HClOH+ClO；H2SH+HS、HSH+S2 【解析】【解答】ANaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“，电离出Na+、H+、SO42离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42 ， 故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42；BNaHCO3是H2CO3的酸式盐，属强电解质，完全电离用“，HCO3不能拆，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3 ， 故答案为NaHCO3Na+HCO3；C次氯酸酸为弱酸，部分电离，其电离方程式为：HClOH+ClO ， 故答案为：HClOH+ClO；D氢硫酸为二元弱酸，H2S的水溶液中存在平衡：H2SHS+H+和HSS2+H+ ， 故答案为：H2SH+HS、HSH+S2 【分析】ANaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出Na+、H+、SO42离子；BHCO3是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离；C次氯酸酸为弱酸，部分电离；D氢硫酸为二元弱酸，分步电离三、综合题15.【答案】123 【解析】【解答】解：NaNO3固