2018-2019学年苏教版化学反应原理专题3第二单元 溶液的酸碱性（解析版）

1、.第二单元 溶液的酸碱性根底过关1.以下各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 D A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸 D.pH试纸解析:红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸使用时均应用蒸馏水润湿,A、B、C不符合题意;pH试纸不能润湿,否那么结果不准确。2.以下溶液一定呈酸性的是 B A.pHcOH 的溶液C.pH7的溶液D.cH+cOH 的溶液显酸性,而pH是在特定条件下的数值,在25 时,pHcH+B.溶液中含有OH-C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色解析:碱性溶液中,cOH-cH+,故A正确;无论酸性、碱性还是中性溶液都含有OH-,故B错误

2、;甲基橙变红色,pH4.4,说明溶液可能呈酸性、中性或碱性,故D错误。4.以下说法正确的选项是 C A.pH=0的溶液不存在B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5C.中性溶液的pH不一定等于7D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小解析:cH+=1 mol/L时,溶液的pH=0,A错误;广泛pH试纸测得溶液的pH只能为整数,B错误;温度升高,水的Kw增大,温度大于25 时,中性溶液pH7,C正确;酸溶液稀释时pH增大,D错误。5.25 的以下溶液中碱性最强的是 B A.pH=11的溶液B.cOH-=0.12 molL-1的溶液C.1 L中含有4 g NaOH的溶液D.cH+=110-10

3、molL-1的溶液解析:溶液的碱性最强,那么该溶液中cOH-最大。A项,cOH-=10-3molL-1;C项,cOH-=0.1 molL-1;D项,cOH-=10-4molL-1。6.能说明溶液呈中性的最可靠根据是 B A.pH=7B.cH+=cOH-C.pH试纸不变色D.石蕊溶液不变色解析:pH=7的溶液不一定呈中性,温度不同,溶液呈中性时pH不同,故A错误;cH+=cOH-的溶液一定呈中性,故B正确; pH试纸测定溶液的酸碱性时,不变色时溶液不一定显中性,故C错误;石蕊的变色范围是5.08.0,使石蕊溶液呈紫色的溶液,常温下溶液可能呈酸性、也可能呈弱碱性,故D错误。7.现有两瓶温度分别为1

4、5 和45 ,pH均为1的硫酸溶液,以下有关说法不正确的选项是 A A.两溶液中的cOH-相等B.两溶液中的cH+一样C.等体积两种溶液中和碱的才能一样D.两溶液中的cH2SO4根本一样解析:两溶液中cH+=10-1molL-1,根据Kw=cH+cOH-,15 时的Kw小于45 时的Kw,所以两溶液中的cOH-前者小于后者,A错误;因为溶液中cH+一样,所以cH2SO4、中和碱的才能均一样。 8.以下表达正确的选项是 B A.95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B.25 时,在纯水中参加强碱溶液不会影响水的离子积常数C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4D.pH=3和pH=5的盐

5、酸各10 mL混合所得溶液的pH=4解析:水的电离是吸热反响,升高温度促进水电离,所以95 纯水的pH7,但纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,纯水仍然呈中性,A错误;水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,B正确;醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以稀释后溶液中氢离子浓度:0.001 mol/LcH+0.000 1 mol/L,溶液的pH小于4,C错误;cH+=n混酸/V混酸= 10-3+10-5mol/L 0.01 L0.02 L=5.0510-4mol/L,所以溶液的pH小于4,D错误。9.以下溶液中,OH-浓度最小的是 A A.向0.2 molL-

6、1的氨水中参加同体积的0.1 molL-1的HCl溶液B.向0.1 molL-1的氨水中参加同体积的水C.向0.2 molL-1的KOH溶液中参加同体积的0.1 molL-1的HCl溶液D.向0.1 molL-1的KOH溶液中参加同体积的水解析:各选项溶液混合后剩余溶质的浓度分别为:A.0.05 molL-1的氨水和0.05 molL-1的NH4Cl;B.0.05 molL-1的NH3H2O;C.0.05 molL-1的KOH和0.05 molL-1 的KCl溶液;D.0.05 molL-1的KOH溶液。因为NH3H2O的电离程度远小于KOH,且NH4Cl对NH3H2O的电离起抑制作用,所以四

7、种溶液中OH-浓度大小顺序为ABV2V3 B.V3V2V1C.V3V1=V2 D.V1V2=V3解析:等体积、等pH的H2SO4、HCl中,cH+一样,滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和,消耗氢氧化钠溶液的体积相等,即V1=V2;而CH3COOH为弱酸,等体积、等pH时,醋酸的浓度远远大于HCl、H2SO4,滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和,中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子,那么醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积大,所以消耗NaOH溶液的体积关系为V3V2=V1,应选C。13.以下关于pH试纸的使用方法,表达正确的选项是 D A.取一块潮湿的pH试纸测某溶液的pHB.将pH试纸直接插入待测溶

8、液中,取出后再与标准比色卡比照C.某同学非常认真地测得某溶液的pH为9.5D.能使pH试纸显红色的溶液显酸性解析:pH试纸在使用时,一定不能润湿,否那么相当于稀释待测溶液,A错误;pH试纸直接插入待测溶液中,会污染待测溶液,B错误;pH试纸只能测得整数,C错误。14.以下酸溶液的pH一样时,其物质的量浓度最小的是 B A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3解析:酸越弱,在pH一样的条件下酸的物质的量浓度越大。亚硫酸是中强酸,硫酸是二元强酸,醋酸是一元弱酸,硝酸是一元强酸,那么醋酸的物质的量浓度最大,硫酸的物质的量浓度最小。15.常温下,一定体积pH=2的盐酸溶液和pH=11

9、的NaOH溶液混合后恰好完全反响,二者的体积之比为 C A.11B.101C.110D.1100 解析:设盐酸和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2,pH=2的盐酸中cH+=0.01 molL-1,pH=11的氢氧化钠溶液中cOH-=10-3 molL-1,恰好完全反响那么有0.01V1=10-3V2,可得V1V2=110。16.25 时,pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=3,那么强碱与强酸溶液的体积比是 B A.109 B.911C.910 D.119解析:10-2V酸-10-2V碱 =10-3V酸+V碱,9V酸=11V碱,V碱V酸=911。17.25 时,pH=

10、5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,混合液的pH为 C A.7.2 B.8C.6 D.无法计算解析:解此题时,首先判断出盐酸过量,直接求混合液中cH+,再求pH。设混合后溶液的总体积为V,那么cH+= mol/L=10-6mol/ L,那么溶液的pH=6。18.125 时,0.05 molL-1 H2SO4溶液的pH= , 0.01 molL-1 NaOH溶液的pH= 。 2某温度下纯水中的cH+=210-7molL-1,那么此时溶液中的 cOH- = ;假设温度不变,滴入稀盐酸,使cH+=510-4molL-1,那么此时溶液中由水电离产生的 cH+= 。 解析:10.05 m

11、olL-1 H2SO4溶液中,cH+=0.05 molL-12= 0.1 molL-1,故pH=1。在0.01 molL-1 NaOH溶液中,cOH-= 0.01 molL-1,cH+= molL-1=10-12 molL-1,pH=12。2纯水中,cH+=cOH-=210-7molL-1,此温度下,Kw=410-14。参加稀盐酸,cH+=510-4molL-1,那么cH+水=cOH-= molL-1= 810-11molL-1。答案:11 12 2210-7molL-1 810-11molL-1才能提升1.25 时,甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH=1的盐酸和硫酸,以下描绘中不正确的选项是

12、 D A.物质的量浓度:c甲=2c乙 B.水电离出的OH-浓度:cOH-甲=cOH-乙C.假设分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲=乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后不考虑体积变化,所得溶液的pH1解析:盐酸为一元强酸,硫酸为二元强酸,当两者pH一样时,盐酸物质的量浓度为硫酸的两倍,A正确;根据温度一样时,水的离子积常数一样,故两溶液中由水电离出的OH-浓度一样,B正确;两溶液完全中和后,均为中性,pH一样,C正确;混合后溶液的pH=1,D错误。2.不能证明HA是弱酸的是 D A.溶液中存在HA的电离平衡B.0.01 molL-1HA溶液的pH=4C.pH=2的HA溶液稀释100

13、倍后pH=3.5D.HA溶液跟锌反响,放出H2很慢解析:溶液中存在HA的电离平衡,那么HA一定是弱电解质,A错误; 0.01 molL-1HA溶液的pH=4,这说明HA没有完全电离,那么HA是弱电解质,B错误;pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5,这说明稀释过程中HA继续电离出氢离子,因此HA是弱电解质,C错误;HA溶液跟锌反应,放出H2很慢只能说明HA溶液中氢离子浓度小,不能说明HA是弱电解质,D正确。3.关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液,以下说法正确的选项是 A A.氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B.NH3H2O的电离方程式:NH3H2ON+OH-C.cNH3H2O+cN=

14、0.001 molL-1D.两溶液中的cOH-:氨水 0.001 mol L-1,故C错误;pH一样,那么二者的cOH-一样,故D错误。4.以下四种溶液:pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。一样条件下,有关上述溶液的比较中,正确的选项是 B A.由水电离的cH+:=B.将、两种溶液混合后,假设pH=7,那么消耗溶液的体积:C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反响,生成H2的量:最大D.向等体积的四种溶液中分别参加100 mL水后,溶液的pH:解析:参加酸、碱都会抑制水的电离。因CH3COOH、HCl中cH+与氨水、NaOH溶液中cOH-一

15、样,对水电离的抑制程度相等,所以A错误;将、两种溶液混合,假设pH=7,那么消耗溶液的体积,B正确;等体积的、溶液分别与足量铝粉反响,生成H2的量:最大,C不正确;向等体积的四种溶液中分别参加100 mL水后溶液pH大小关系应为,D错误。5.常温下,有pH为12的NaOH溶液100 mL,假设将其pH变为11设溶液的体积可直接相加,计算结果保存到小数点后一位。1假设用pH=10的NaOH溶液,应参加 mL。 2假设用pH=2的盐酸,应参加 mL。 解析:1设参加NaOH溶液的体积为V1,那么10-2 molL-10.1 L+ 10-4 molL-110-3V1=10-3 molL-10.1 L+10-3V1,解得V1=1 000 mL。2设参加盐酸的体积为V2,那么 10-2molL-10.1 L-10-2 mol L-110-3V2=10-3 molL-10.1 L+10-3V2,解得V281.8 mL。答案:11 000 281.86.2019永康一中期中现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL-1的NaOH溶液,乙为0.1 molL-1的HCl溶液,丙为 0.1 molL-1的CH3COOH溶液。试答复以下问题:1甲溶液的pH= 。 2丙溶液中存在的所有电离平衡为 用电离方程式表示。 3甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的cOH-的大小关系为