1.1第1课时课后达标检测

1、.课后达标检测学生用书P77单独成册根底稳固1以下设备工作时，将化学能转化为热能的是解析：选D。A、C分别将太阳能转化为电能、热能；B.锂离子电池将化学能转化为电能；D.燃气灶将化学能转化为热能。2以下各图中表示热化学方程式：AgBg=CgDlH<0的是E表示能量解析：选B。H<0，该反响是放热反响，即生成物的总能量比反响物的总能量小，所以B项正确。3.以下发生的变化中，能量变化与如图相符的是液态水汽化胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释KClO3分解制O2生石灰与水反响生成熟石灰CaCO3高温分解CO2C2COBaOH2·8H2O与固体NH4Cl混合CH2OgCOH2Al和稀

2、盐酸反响ABC D解析：选B。化学反响过程中伴随着能量的变化，由图可知，生成物的总能量小于反响物的总能量，故图示反响为放热反响。大多数分解反响为吸热反响，都是吸热反响；发生的是物理变化，并不是化学变化；发生的反响是吸热反响；只有发生的反响是放热反响。4以下说法正确的选项是A光合作用是由化学能转化为热能的过程B反响放热时，H>0；反响吸热时，H<0C任何条件下，化学反响的焓变都等于化学反响的反响热D在一定条件下，某一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓的差值来决定解析：选D。光合作用是由光能转化为化学能的过程，A项错误。反响放热时，H<0；反响吸热时，H>

3、0，B项错误。只有在等压条件下，化学反响的焓变才等于化学反响的反响热，C项错误。一个化学反响是吸热反响还是放热反响，取决于生成物和反响物的焓的差值，D项正确。5.由图分析，以下说法正确的选项是AABC和BCA两个反响吸收或放出的能量不相等BABCH<0CA具有的焓高于B和C具有的焓总和DABCH>0，那么BCAH<0解析：选D。由图可知ABC吸收的能量和BCA放出的能量相等，A错；ABC是一个吸收能量的过程，H>0，B错；A具有的焓低于B、C具有的焓总和，C错。6CsH2OgCOgH2g是吸热反响，那么COgH2gCsH2OgA是放热反响，也是氧化复原反响B是吸热反响，

4、也是置换反响C既不是放热反响，也不是吸热反响D无法判断是放热反响还是吸热反响解析：选A。Cs与H2Og高温下的反响为吸热反响，那么其逆反响一定为放热反响，且COgH2gCsH2Og又是氧化复原反响。7热化学方程式：CsH2Og=COgH2gH131.3 kJ·mol1表示A碳和水反响吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反响生成一氧化碳和氢气，吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸收131.3 kJ热量解析：选C。H的数值要与热化学方程式中物

5、质的化学计量数、状态相对应，A、B项错误，C项正确；热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，D项错误。8有关化学键的键能kJ·mol1分别为HH键：436，II键：151，HI键：299。以下热化学方程式正确的选项是A2HIg=H2gI2g H11 kJ·mol1B.H2gI2g=HIg H11 kJ·mol1CH2gI2g=2HIg H288 kJ·mol1D.H2gI2g=HIgH144 kJ·mol1解析：选A。据“H反响物总键能生成物总键能计算出H相应的数值即可。92019·南京高二质检研究说明，化学反响中能量变化的

6、本质是化学键的形成和断裂过程中释放和吸收能量。如图表示反响2H2gO2g=2H2Og的能量变化，以下有关说法中错误的选项是A图中的是指吸收能量，是指放出能量B图示说明反响2H2gO2g=2H2Og是一个吸热反响C图示说明化学键的形成与断裂是化学反响中发生能量变化的根本原因D中a为484解析：选B。A项，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，正确；B项，由图可知反响物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反响，错误；D项，a1 8521 368484，正确。10根据以下条件写出有关反响的热化学方程式，并答复相关问题。11 g H2在氯气中燃烧可放出92.4 kJ的热量，那么H2在氯气中燃烧的热化

7、学方程式为_。2：4HClgO2g2Cl2g2H2Og，当反响中有2 mol HCl被氧化时，放出57.8 kJ的热量；那么中反响的热化学方程式是_；断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差_kJ。3含3.65 g HCl的盐酸与含0.1 mol AgNO3的溶液完全反响时放出的热量为a kJ，写出该反响的热化学方程式：_。解析：11 mol H2在氯气中燃烧时放出的热量为184.8 kJ，常温下HCl、Cl2均是气体。2由中反响式可知，反响中HCl全部被氧化，当有4 mol HCl被氧化时，放出的热量为115.6 kJ，由此可写出对应的热化学方程式；设HCl键的键能为x

8、kJ·mol1、HO键的键能为y kJ·mol1，根据中反响的热化学方程式和题中的数据有4x498243×24y115.6，解得yx31.9。3在溶液中的反响，书写其热化学方程式时溶液后面要注明“aq。答案：1H2gCl2g=2HClgH184.8 kJ·mol124HClgO2g2Cl2g2H2OgH115.6 kJ·mol131.93HClaqAgNO3aq=AgClsHNO3aqH10a kJ·mol1112SO2gO2g 2SO3g反响过程中的能量变化如下图。1 mol SO2g氧化为1 mol SO3g的H99 kJ

9、3;mol1。请答复以下问题：1图中C点表示2 mol SO3g的总能量，那么A点表示_。2图中H_kJ·mol1。3向一密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，反响到达平衡后放出的热量_填“大于“小于或“等于99 kJ。解析：1图中A点表示反响物总能量，C点表示生成物总能量。21 mol SO2g氧化为1 mol SO3g的H99 kJ·mol1，所以2 mol SO2g氧化为2 mol SO3g时放出的热量是198 kJ。3SO2与O2的反响为可逆反响，那么1 mol SO2与0.5 mol O2不能完全反响，故放出的热量小于99 kJ。答案：12 mo

10、l SO2g和1 mol O2g的总能量21983小于才能提升12NF3是一种温室气体，其存储能量的才能是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能kJ/mol946154.8283.0以下说法中正确的选项是A过程N2g2Ng放出能量B过程Ng3FgNF3g放出能量C反响N2g3F2g=2NF3g的H0DNF3吸收能量后假如没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反响 解析：选B。断裂化学键的过程，吸收能量，A错误；形成化学键的过程，放出能量，B正确；反响的H反响物的键能之和生成物的键能之和，那么H946 kJ/mol3&

11、#215;154.8 kJ/mol6×283.0 kJ/mol287.6 kJ/mol，因此H0，C错误；化学反响过程中必有化学键的断裂与形成，D错误。13将V1 mL 1.00 mol·L1的盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图实验中始终保持V1V250。以下表达正确的选项是A做该实验时环境温度为22 B该实验说明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的物质的量浓度约是1.00 mol·L1D该实验表明有水生成的反响都是放热反响解析：选B。从图中曲线可以看出，温度为22 时，V1为5，那么V2为45，此时已经开场发生反响

12、，所以22 一定不是环境温度，A项错。曲线随V1的增多而升高，随反响的进展，溶液温度升高说明反响放热，化学能转化为热能，B项正确。当V130时，温度最高，说明此时两者恰好完全反响，那么cNaOH1.50 mol·L1，C项错。该实验不能说明有水生成的其他反响都是放热反响，D项错。14甲烷与CO2可用于合成合成气主要成分是一氧化碳和氢气：CH4gCO2g=2COg2H2g，1 g CH4g完全反响可释放15.46 kJ的热量，如图中能表示该反响过程的能量变化的是解析：选D。1 g CH4完全反响释放15.46 kJ的热量，那么1 mol CH4完全反响放出的热量为247.36 kJ，只

13、有D项符合题意。15化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成或断裂1 mol化学键时释放或吸收的能量。白磷和P4O6的分子构造如下图，现提供以下化学键的键能PP：198 kJ·mol1，PO：360 kJ·mol1，O=O：498 kJ·mol1。那么反响：P4白磷3O2=P4O6的能量变化为_，其反响的H_0填“大于或“小于。解析：旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，化学反响是吸热还是放热取决于二者的相对大小，由题意得反响断键吸收的能量为6×198 kJ3×498 kJ2 682 kJ，形成新键释放的能量为12×3

14、60 kJ4 320 kJ，所以反响释放能量1 638 kJ，H小于0。答案：释放1 638 kJ的能量小于161图1中三种分子最稳定的是_，对应反响的热化学方程式为_。2根据图2分析，假设0.5 mol CO被氧化，该过程放出的热量Q_kJ。假设该反响是可逆反响，在一样条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合，那么充分反响后放出的热量_填“或“Q kJ。3仿照图2的形式，在图3的坐标中绘制出N2g、O2g反响生成NOg的能量变化曲线。解析：1键能越小，化学键断裂越容易；键能越大，物质越稳定。由图1知，1 mol N2变成氮原子、1 mol O2变成氧原子吸收的能量与生成1 mol

15、 NO时释放出的能量，由此可求出该反响的反响热：H946 kJ·mol1498 kJ·mol12×632 kJ·mol1180 kJ·mol1。2由图2知，消耗1 mol CO时放出的热量为368 kJ134 kJ234 kJ，由此可得出答案；可逆反响中反响物不可能消耗完，因此放出的热量小于Q kJ。3作图时注意两点：生成物的总能量比反响物的总能量高，过渡态的能量最高。答案：1N2N2gO2g=2NOgH180 kJ·mol121173如下图17.2019·金华一中质检1某化学兴趣小组的同学进展了如下图的实验，来探究复分解反

16、响的热效应。在一个小烧杯中参加20 g BaOH2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中参加10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌如下图，其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。实验中玻璃棒的作用是_，所发生反响的化学方程式是_。假设用手触摸烧杯外壁，将会有_的感觉，说明该反响为_反响，反响热H_填“>“<或“0。由该实验能否得出复分解反响就是吸热反响或就是放热反响的结论？_填“能或“不能，原因是_。2如下图，某反响在不同条件下的反响历程分别为a、b。据图可判断出反响物的总键能_填“>“<或“，下同生