氧化还原反应第一课时公开课课件(修)

1、苹果为什么会变色？苹果为什么会变色？钢铁为什么会生锈？钢铁为什么会生锈？问题一问题一 初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二问题二 FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2属于四大基本反应类属于四大基本反应类型中的哪一种型中的哪一种? ?【想一想】 得到氧，氧化反应得到氧，氧化反应 失去氧，发生还原反应失去氧，发生还原反应问题三问题三请从得氧和失氧的角度分析请从得氧和失氧的角度分析FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2属于哪种反应类型？属于哪种反应类型？ FeFe2

2、 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 氧化反应：物质得到氧原子的反应氧化反应：物质得到氧原子的反应（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应表观表观还原反应：物质失去氧原子的反应一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做做氧化还原反应。氧化还原反应。氧化反应和还原氧化反应和还原反应同时发生！反应同时发生！标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？系？2 CuO + C= 2

3、 Cu + CO2 H2O + C= H2+ CO CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O高温高温高温高温【思考与交流】 得到氧，氧化反应，化合价升高得到氧，氧化反应，化合价升高失去氧，还原反应，化合价降低失去氧，还原反应，化合价降低C C + 2CuO = + 2CuO = CO2 +2Cu+2Cu+2+20 00 0+4+4 氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高 还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低 H H2 2+ CuO=Cu+H+ CuO=Cu+H2 2O O0 +2 0 +10 +2 0 +1 得到氧，氧化反应，化合价升高得到氧，氧化反应，化合价升高失去氧

4、，还原反应，化合价降低失去氧，还原反应，化合价降低0 +1 0 +1 +2 0+2 0C + H2O = CO + H2 高温高温【提示提示】l 小结：化合价升降与氧化还原反应的关系：化合价升高化合价升高：还原反应还原反应氧化反应氧化反应化合价降低化合价降低：问题四：问题四：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。分析下面的反应。【想一想】Zn+2HCl= ZnClZn+2HCl= ZnCl2 2+H+H2 2化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反

5、应发生氧化反应发生氧化反应2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl化合价降低，化合价降低，点燃点燃0+1+2000+1-1（二）从化合价升降的角度认识氧化还原反应（二）从化合价升降的角度认识氧化还原反应 特征特征l 凡是有元素凡是有元素化合价升降化合价升降的化学反应都的化学反应都是氧化还原反应是氧化还原反应l 凡是没有元素化合价升降的反应，叫凡是没有元素化合价升降的反应，叫非氧化还原反应非氧化还原反应l 化合价升高化合价升高的反应即为的反应即为氧化反应；氧化反应；l 化合价降低化合价降低的反应即为的反应即为还原反应。还原反应。氧化还原反应的判断依据（特征）是氧化还原反应的判断依据

6、（特征）是: 有无化合价的升降有无化合价的升降1.1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( )( )2.2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( )( )3.3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。应。( )( )判断正误判断正误【练一练】问题在氧化还原反应中，化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，发生氧化反应得电子，化合价降低，发生还原反应NaCl 的形成过程化合价升降的原因： 电子的得失Na Cl失去e-失去e-

7、后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏向，化合价降低，电子对偏向，化合价降低，发生氧化反应HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl（三）从电子转移角度分析本质有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是：电子转移。氧化还原反应的概念：小结：下面是我们学过的化学反应。请判断是否是氧化还下面是我们学过的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。原反应。CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO

8、 + CO2 2高温高温C + OC + O2 2 = CO = CO2 2点燃点燃不是不是是是不是不是【练一练】2KClO2KClO3 3= 2KCl + 3O= 2KCl + 3O2 2MnOMnO2 2是是H H2 2O + CaO = Ca(OH)O + CaO = Ca(OH)2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2是是不是不是分解分解反应反应化合化合反应反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应l学与问：l尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系图。【想一想】分解反应化合反应复分解反应氧化还原反应失

9、电子失电子( (或电子对偏离或电子对偏离) )化合价化合价升高升高氧化反应氧化反应得电子得电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化合价降低降低还原反应还原反应本质本质特征特征规律：升、失、氧；规律：升、失、氧； 降、得、还降、得、还.1.1.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2 +H+H2 2O O B.CaCO B.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O C.2KMnO C.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2

10、 2+O+O2 2 D.Ca(OH) D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O C C2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中、在氧化还原反应中,失去电子的物质失去电子的物质,所含元素化合所含元素化合价降低价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）B D3、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化一定被氧化 B一定被一定被还原还原 C可能被氧化，也可能被