弱电解质的电离教案

1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离第一课时-强弱电解质一、教学目标  知识与技能：  1了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。  2应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。 过程与方法：  1. 通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。 2通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。情感、态度和价值观：  1. 认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。  2. 通过合作学习，活动与

2、探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 2、 教学重点： 强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。 3、 教学方法： 引、学、导、练。4、 教学过程：【引】第二章学习过化学反应平衡移动，主要是气体，那溶液里有没有离子的平衡呢？有。这节课我们就来学习第三章的内容。【学】自主学习：1、内容：（1）强弱电解质，教材P40-P41 （2）名师同步导学，强弱电解质的填空2、时间：10min【导】知识回顾1、 电解质与非电解质1、 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 （如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不

3、导电的化合物。（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 NH3 等 ） 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质注意：1、 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。2、 难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。（电解质易容导电）3、 CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质。练习1:下列物质的水溶液能导电

4、，但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值酸的浓度1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH溶液pH小（0）大（2）与镁反应现象剧烈缓慢备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜讨论下列问题：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？Mg + 2H+ = Mg2+ + H2（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。（

5、3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 二、强电解质和弱电解质1、定义强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。HCl = H+ + Cl-弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。CH3COOH H+CH3COO- 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐、大多数金属氧化电解质 物、活泼金属过氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（ HgCl2、 (CH3COO)

6、2Pb ）练习下列电解质中， NaCl、 NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 HBr 、 K2O， H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?3、 电解质的电离1、电离：电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 2、电离方程式：用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写：（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。（2）强电解质用“”表示电离过程，弱电解质用“ ” 表示电离过程。（3）多元弱酸的电离要分步。 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式H3PO4 H+ + H2PO4- (1)H2PO

7、4- H+ + HPO42- (2)HPO42- H+ + PO43- (3)（4）多元弱碱则一步书写. 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-【口诀】强等号 弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完练习写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaOH、CH3COONH4、HF、HClO、NH3·H2O、H2S、H2CO3、Fe(OH)3试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？在水溶液中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-熔融状态：NaHSO4 = Na+ + HSO4

8、- NaHCO3=Na+ + HCO3- 另外，氢氧化铝双向电离：H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-【讨论】 电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。【结论】强弱电解质溶液的导电能力强弱强弱电解质物质的溶解性大小练习1. 写出下列物质的电离方程式（1）HClO （2） KHSO3 （3）CaCO3 （4）Cu（OH）2练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生