高中必修化学方程式归纳(超详细!!)

1、高中必修化学方程式无机化学部分一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4NaO22Na2O 点燃：2Na O2 Na2O2 2.钠与水反应：2Na 2H2O 2NaOH H2 离子方程式：2Na 2H2O 2Na2OH H2同时有CO2和H2O时先和CO2反应3.钠与硫酸反应：2Na H2SO4 Na2SO4H2 2Na2HCl2NaClH24.氧化钠与水反应：Na2OH2O2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2HCl2NaClH2O 2Na2O24HCl4NaCl2H2OO26.过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O 4NaOHO2 离子

2、方程式：2Na2O22H2O4Na4OHO27.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOHCO2 Na2CO3H2O 离子方程式：2OHCO2 CO32H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOHCO2 NaHCO3离子方程式： OHCO2 HCO38.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3HClN

3、aClH2OCO2 NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3 Ca(OH)2 CaCO3 NaOH H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3 Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO32H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 9. 制取HCl：NaCl(s)H2SO4(浓)NaHSO4HCl 11.TiCl4(熔融)4Na

4、Ti4NaCl 10. 10.6Na6H2O2FeCl36NaCl2Fe(OH)33H2 12. 2NaCl2H2OH2Cl22NaOH二、铝及其化合物1.铝与非金属单质的反应：4Al3O22Al2O3 2Al3SAl2S3 2Al3Cl22AlCl32.铝热反应:2AlFe2O32FeAl2O3 8Al3Fe3O49Fe4Al2O3 2Al3FeO3FeAl2O3 3.铝和稀盐酸：2Al6HCl2AlCl33H2 离子方程式：2Al6H2Al33H24.铝和NaOH溶液：2Al 2NaOH 6H2O = 2NaAl(OH)4 3H25.氧化铝和稀硫酸：Al2O33H2SO4Al2(SO4)3

5、3H2O 离子方程式：Al2O36H2Al33H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 2NaOH 3H2O = 2NaAl(OH)4 离子方程式：Al2O32OH3H2O2Al(OH)47.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33HCl AlCl33H2O 离子方程式：Al(OH)33H Al33H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 NaOH = NaAl(OH)4 离子方程式：Al(OH)3OH Al(OH)49.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3 3H2O 10.硫酸铝与氨水反应（实验室制取氢氧化铝）: Al2(SO4)36NH3·H2O2Al(OH)33(

6、NH4)2SO4 离子方程式: Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4 11.AlCl3溶液中加入碱溶液：Al33OH(少)Al(OH)3 Al34OH(过)Al(OH)412.往四羟基合铝酸*溶液中通入CO2： 2Al(OH)4CO2(少)2Al(OH)3CO32H2O Al(OH)4CO2(过)Al(OH)3HCO3 13.四羟基合铝酸*与酸反应： Al(OH)4 H(少) Al(OH)3H2O通电 Al(OH)44H(过) Al34H2O冰晶石14.电解氧化铝(工业制铝)： 2Al2O3 4Al3O2 15.铝的双水解反应：3Al(OH)4Al34Al(OH)3FeSO4

7、·7H2O(绿矾)三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe 2O2 Fe3O4 铁与硫反应：Fe S FeS(黑)2.铁与盐酸反应：Fe 2HCl FeCl2 H2 离子方程式：Fe 2H Fe2 H2 3.铁与CuSO4溶液：FeCuSO4FeSO4Cu 离子方程式：FeCu2Fe2Cu4.铁和水蒸气：3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H25.氧化亚铁与盐酸反应： FeO2HClFeCl2H2O 离子方程式：FeO2HFe2H2O 氧化铁（铁红）与盐酸反应： Fe2O36HCl2FeCl33H2O 离子方程式：Fe2O36H2Fe33H2O 四氧化三铁与酸反应:Fe3O48H2

8、Fe22Fe34H2O 3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O(与氧化性酸)6.CO还原氧化铁： Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 Fe的冶炼：3CFe2O33CO2Fe7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl33NaOH Fe(OH)33NaCl 离子方程式：Fe33OH Fe(OH)3(红褐色) 隔绝空气 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO4 离子方程式：Fe22OH Fe(OH)2(白)Fe3中含有Fe2，可用KMnO4检验，用H2O2除去.9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O Fe(OH)2 FeOH2O10.Fe(OH)2

9、被氧化：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 Fe 3FeCl2 离子方程式：2Fe3 Fe 3Fe212.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 Cl2 2FeCl3 离子方程式：2Fe2 Cl2 2Fe32Cl13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 离子方程式：2Fe3Cu2Fe2Cu214.氯化铁与硫氰化钾溶液反应(鉴别铁离子)： Fe3 3SCN Fe(SCN)3 15.2Fe3S2-2Fe2S 2Fe33Zn2Fe3Zn2 2Fe3Cu-2Fe2Cu2(腐蚀电路板)16. 制取氢氧化铁胶体：FeCl3

10、3H2OFe(OH)3(胶体)3HCl17. 铁红(Fe2O3)与还原性酸(HI)反应：Fe2O36H2I 2Fe2I23H2O 磁性氧化铁(Fe3O4)与还原性酸(HI)反应:Fe3O48H2I 3Fe2I24H2O18. 氧化铁与氧化性酸(HNO3)：3FeO10HNO3 3Fe3NO5H2O 6FeOO22Fe3O4(不稳定性)四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：SiO2SiO2 硅与氯气：Si2Cl2SiCl4 硅与氟气： Si2F2SiF4 2.硅单质与氢氟酸反应：Si4HFSiF42H2 3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si2NaOHH2ONa2SiO32H24.除去生铁中的硅：Si2Fe

11、OSiO22Fe 制取水煤气：CH2O(g)COH25.二氧化硅与氢氟酸反应：4HFSiO2SiF42H2O 6.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2CaOCaSiO3 7.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 8.二氧化硅与碳反应（制粗硅）： SiO2(石英砂)2C(焦炭) Si(粗硅) 2CO 制取高纯硅： Si(粗)2Cl2SiCl4 SiCl4 2H2Si(纯)4HCl9.硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO32HClH2SiO32 NaCl离子方程式： SiO322HH2SiO310.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2H2O H2SiO3

12、 Na2CO3 （生成透明的硅酸凝胶）11.二氧化硅与纯碱反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO212.二氧化硅与石灰石反应： SiO2CaCO3CaSiO3（不溶）CO213.加热硅酸：H2SiO3SiO2H2O 五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O离子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O 高锰酸钾制氯气：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O 高氯酸钾制氯气：6HClKClO33Cl2KCl3H2O2.钠在氯气中燃烧：2NaCl2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl2 2FeCl3 铜在氯气中燃烧：

13、Cu Cl2 CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2 Cl2 2HCl 3. 氯气和水反应：Cl2 H2O HCl HClO 离子方程式：Cl2 H2O HCl HClO4. 氯碱工业：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 工业制钠：2NaCl(熔融)2NaCl25.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl O26.氯水中通入二氧化硫：Cl2SO22H2OH2SO42HCl离子方程式：Cl2SO22H2O4HSO422Cl7.氯气与氢氧化钠溶液：Cl22NaOHNaClNaClOH2O离子方程式：Cl22OHClClOH2O8.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2

14、 2H2O 9.漂白粉漂白原理(久置空气中失效)： Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO32HClO NaClOCO2H2ONaHCO3HClO NaClOHClNaClHClO 10.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)22HClCaCl22HClO 离子方程式：2HCl ClO- Cl22H2O11.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 2KBr Br2 2KCl离子方程式：Cl2 2Br Br2 2Cl氯气通入碘化钾溶液：Cl2 2KI I2 2KCl 离子方程式： Cl2 2I I2 2Cl溴水和碘化钾溶液反应：Br2 2KI I22KBr 离子方程式：Br2 2I I22Br12.氯

15、化钠和硝酸银溶液：AgNO3NaClAgClNaNO3 离子方程式：AgClAgCl（白色）溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3NaBrAgBrNaNO3 离子方程式：AgBrAgBr（淡黄色） 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3NaIAgINaNO3 离子方程式：AgIAgI（黄色） 【卤族元素】(X=Cl,Br,I) 1.6HIXO33X23H2O 2.ZnI2ZnI2 3.2Fe3Br2 2FeBr3 4.FeI2 FeI2持续加热 5.H2Br2 2HBr 6.H2I2 2HI(反应缓慢且HI不稳定) CuSO4·5H2O(胆矾) 7.X2H2OHXHXO 8.X22NaOHNaXNa

16、XOH2O六、铜及其化合物 1.铜与非金属单质：2CuO22CuO 2CuSCu2S 2.4CuO2Cu2OO2 3.氢氧化铜：Cu(OH)2CuOH2O Cu(OH)24NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2（氢氧化四氨合铜）4H2O 4.CuSO4·5H2OCuSO45H2O 5.碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO4CO23H2O 2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O 6.检验还原性糖：CH3CHO2Cu(OH)2NaOH CH3COONaCu2O3H2O七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧： S

17、O2SO2 硫与氢气加热：SH2H2S 硫与铜加热：S2CuCu2S 硫与钠加热：S2NaNa2S 硫与汞加热：SHgHgS 硫与铝加热：3S2AlAl2S3硫与氢氧化钠加热：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O2. 硫与生石灰：2CaO2S3O2 2CaSO43.二氧化硫的反应： SO2H2OH2SO3 SO2H2O2NH3(NH4)2SO3 SO2CaOCaSO3 SO22H2OCl2H2SO42HCl Na2OSO2Na2SO3 2HNO32H2O3SO23H2SO42NO少量SO2与氢氧化钠：2NaOHSO2Na2SO3H2O 离子方程式：2OHSO2 SO32H2O过量SO2

18、与氢氧化钠： NaOHSO2NaHSO3离子方程式： OHSO2 HSO34.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2SO2CaSO3H2O CaSO3SO2H2OCa(HSO3)2过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)22SO2Ca(HSO3)2 催化剂 5.硫化氢：SO2 2H2S3S2H2O H2SSH2 CuSO4H2SCuS(黑色）H2SO46. SO2的催化氧化：2SO2 O2 2SO37.亚硫酸钠和硫酸反应： Na2SO3H2SO4Na2SO4 SO2H2O 8.亚硫酸钠与氧气反应：2Na2SO3O22Na2SO4 9.碳酸钠与二氧化硫：Na2CO3SO2Na2SO3CO

19、2 2Na2CO3SO2H2O2NaHCO3Na2SO3 10.SO2与NaHCO3反应：SO2(少）2NaHCO3Na2SO3H2O2CO2 SO2(过）NaHCO3NaHSO3CO2 11.SO2与卤族单质：SO2Cl22H2OH2SO42HCl SO2Br22H2OH2SO42HBr SO2I22H2OH2SO42HI 12.SO2与氢氧化钠：SO2(少)2NaOHNa2SO3H2O SO2(过)NaOHNaHSO3 13.FeS2H Fe2H2S 2Al33S2- 6H2O2Al(OH)33H2S (双水解)14.3SO322H2NO3 3SO422NOH2O15.三氧化硫： SO3C

20、aO CaSO4 SO3H2OH2SO416.三氧化硫与氢氧化钙： Ca(OH)2SO3CaSO4H2O 17.铜(铁)与浓硫酸反应： Cu(Fe) 2H2SO4 (浓） CuSO4 (FeSO4) 2H2OSO2 碳与浓硫酸反应： C 2H2SO4（浓）2H2OCO22SO2 硫与浓硫酸反应： S 2H2SO4（浓）3SO22H2O 硫化氢与浓硫酸反应：H2S 2H2SO4（浓）SSO22H2O18.黑火药爆炸：S2KNO33CK2S3CO2N2 S6HNO3（浓）H2SO46NO22H2O C4HNO3（浓）CO24NO22H2O 19.硫与碱反应：3S6KOH2K2SK2SO33H2O

21、3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O20. Na2SO3与H2SO4反应：Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O八、氮及其化合物催化剂高温高压放电 1.氮气和氧气反应： N2O2 2NO 氮气和镁：N23MgMg3N22.工业合成氨： N2 3H2 2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO O2 2NO2 4.NO2溶于水：3NO2 H2O 2HNO3 NO 5.氨气溶于水： NH3 H2ONH3·H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2ONH4 OH6.浓氨水受热分解 NH3·H2O NH3H2O 7.氨气和氯化氢： HCl NH3 NH4

22、Cl 8.氨的催化氧化4NH3 5O2 4NO 6H2O 9.氯化铵受热分解： NH4ClNH3HCl10.碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3 H2O CO2 (NH4)2CO3 2NH3H2OCO211.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3H2O 离子方程式：NH4OHNH3H2O12.实验室制氨气：2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)Cu Cu(NO3)22NO22H2O离子方程式：4H2NO3Cu Cu22NO22H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)3Cu 3Cu(NO3) 22NO4H2

23、O离子方程式：8H2NO33Cu 3Cu22NO4H2O15. 铁和硝酸：3Fe8HNO3(稀.不足)3Fe(NO3)22NO4H2O Fe4HNO3(稀.足)Fe(NO3)3NO2H2O Fe4HNO3(浓.不足)Fe(NO3)22NO22H2O Fe6HNO3(浓.足)Fe(NO3)33NO23H2O15.硝酸见光分解：4HNO34NO2O22H2O(见光或受热分解)16.NH4的检验离子方程式：NH4 OHNH3H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 O2 2H2O 4HNO3 催化剂 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO 3O2 2H2O 4HNO3 19

24、.2CO2NO 2CO2N29、 镁及其化合物 1.2MgO22MgO 3MgN2Mg3N2 2.2MgCO2C2MgO 3.Mg2H2OMg(OH)2H2(沸水) 4.MgOH2OMg(OH)2(缓慢) 5.Mg3N26H2O2NH33Mg(OH)2 6.MgCl2(熔融)MgCl2有机化学部分光照1、 烷烃光照 1.甲烷和氯气取代：CH4 Cl2 CH3Cl HCl CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl光照 CH2Cl Cl2 CHCl3 (氯仿) HCl光照高温 CHCl3 Cl2 CCl4 HCl 催化剂加热、加压 2.甲烷的裂解：CH4 C 2H2 3.十六烷裂化：C16H34

25、C8H18 C8H162、 烯烃催化剂 1.CH2=CH2 Br2 CH2BrCH2Br 2.CH2=CH2 H2O CH3CH2OH催化剂 3.CH2=CH2 HBr CH3CH2Br催化剂 引发剂 4.CH2=CH2 H2 CH3CH3 引发剂 5.nCH2=CH2 CH2CH2n (聚乙烯PE) 催化剂 6.nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH2n 引发剂 7.2CH2=CH2 O2 2CH3CHO 8.nCH2=CH CH2CHn (聚氯乙烯PVC)引发剂 Cl Cl 9.nCH2=CH CH2CHn (聚苯乙烯PS)引发剂 10.nCF2=CF2 CF2CF2n (

26、聚四氟乙烯)3、 苯 Fe 浓硫酸 1. Br2 Br HBr 2. HONO2 NO2 H2O Ni 3. HOSO3H SO3H H2O 光照 NO2O2NCH3NO2CH3 4.加成反应： 3H2 Cl2 C6H6Cl6（六六六）浓硫酸 5. 3HONO2 (2,4,6-三硝基甲苯) 3H2O(甲基苯) 6.3CHCH 4、 乙酸、乙醇、酯Cu/Ag 1.2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2 2.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O浓硫酸 170 3.CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2O浓硫酸 140 4.乙醇消去反应（实验室制取乙烯）：CH3CH2OH CH2=CH2H2O 5.乙醇的分子间脱水：C2H5OHC2H5OH C2H5OC2H5H2O 6.乙醇与氢卤酸反应：CH3CH2OH HBr CH3CH2BrH2O 7.CH3CHO H2