江苏专用高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十六平衡移动判断型含答案

1、题型十六平衡移动判断型、单项选择题2NO(g) +测得有关1. (2022 南京高三第三次模拟 )温度为Ti时，在四个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反响:2f(g)N(g) + 2HO(g) H该反响的速率表达式为v = k cm(NO) £(比)(k、m n为常数),实验数据如下:容器编号物质的起始浓度(mol L 1)速率(mol L 1 s 1)一 1物质的平衡浓度(mol L)c(NO)c(H2)C(N2)I一 36X 10一 31X 10一 3ax 102X 10 4n一 36X 10一 32X 10一 32a x 10出一 31X 10一 36X 10bx 10 一3

2、一 32X 10一 36X 10一 34b x 10以下说法正确的选项是(A.m= 1,n= 1B.到达平衡时，容器n与容器"的总压强之比为1 ：2C.温度升高至T2,测得平衡时，容器n中4一 1c(HQ) = 3.8 X 10 一 mol L ，那么 H>0D.温度为T1时，容器川中到达平衡后再充入NO HzO(g)各2X 10一4 mol，那么反响将向逆反响方向进行答案 D解析反应i、n相比拟，no的浓度不变,n中氢气浓度是I的2倍，反响速率n是I的 2倍，所以n= 1；反响川、W相比拟，氢气的浓度不变，"中NO浓度是川的2倍，反响速率W是川的 4倍，所以m= 2

3、;选项A错误。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反响n有:2NO(g) + 2H2(g)2(g) + 2fO(g)起始:反响:平衡:对于反响W有:x/2x/2起始:2NO(g) +2H2(g)Nb(g) + 2fO(g)反响: 平衡:y/2y/2两个反响的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式,所以得到x= y，那么得到达平衡时两个反响体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B错误。温度不变的前提下，从反响I变为反响n,氢气的浓度变为原来的于 4X 102倍，那么平衡正向移动，至U达新平衡的时候c(N2)应该大于 2X 10 4 mol L 1，此时的 c(H4 mol

4、L 1;但是，实际升高温度以后实验n达平衡时4 1c(H20)= 3.8 X 10mol L <4X 100)应该大4mol L1，说明升十高温度的时候，平衡一定逆向移动了，所以该反响为放热反响，焓变小于0，选项C错误。增大生成物浓度,平衡一定逆向移动，所以充入NO HO(g)各2X 10 4 mol，那么反响将向逆反响方向进行，选项确。2. (2022南通市高三第三次调研)在3个体积均为 1 L的恒容密闭容器中发生反响:S0(g)+ 2N0(g)2N0(g) + S(s)。改变容器I的反响温度，平衡时c(NC2)与温度的关系如以下列图所示。以下说法正确的选(以上单位都是10 3mol

5、L 1)项是()容器编号温度/K起始物质的量/molS0N0N0SI00nT111出T211A. 该反响的 H>0B. T1时，该反响的平衡常数为116C.容器I与容器n均在 T1时到达平衡，总压强之比小于1 ：2D.假设T2<T1,至U达平衡时，容器川中NO的体积分数小于40%答案 DH<0,故A项错误;解析根据图像，升高温度，c( NQ)减小，说明平衡逆向移动，因此正反响为放热反响，T1 时，平衡时 c(NQ) = 0.2 mol L起始mol-1L )00反响molL -1)0.10.2平衡molL -1)0.40.40.2该反响的平衡常数 K=5:8,故B错误；T1时

6、，容器I平衡时气体的物质的量为=1.0 mol51 ,容器n中 q= 0.5 <-,说明反响正向移动，气体的物质的量小于82.0 mol ,因此到达平衡，总压强之比大于1 :2,故C错误；根据上述分析，SQ(g) + 2N0(g) 2NQ(g) + S(s)Ti时，平衡时容器I中 NO的体积分数为X 100%R 40%容器川相当于起始时参加0.4 mol + 0.4 mol + 0.2 mol0.5 mol + 1 mol + 0.5 mol =0.40.4 + 0.4 + 0.21.0 mol二氧化硫和1.2 mol 一氧化氮，假设温度相同，容器川相当于容器I缩小体积的结果，根据方程式

7、，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器川中NQ的体积分数小于40%且T2<Ti,降低温度，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量更少，故 D正确。3. 2022 淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高三一模利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反响如下：COg + 2Hbg=CH3OHg。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1 ：2充入CO和 H2,测得平衡混合物中CHOH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下列图。以下说法正确的选项是抒。总皐廷=e_c2牌:灼G MM)常5)A. 该反响的 H< 0，且p1V p2B. 反响速率：v逆状态A > v逆

8、状态BC. 在C点时，CO的转化率为75%D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CHOH达平衡时CHOH的体积分数不同答案 C解析 A项，由图可知，升高温度，CHOH的体积分数减小，平衡逆向移动，那么该反响的 H<0,300 C时,增大压强，平衡正向移动，CHOH的体积分数增大，所以 p1> P2,错误；B项，B点对应的温度和压强均大于 A点，温度升高、增大压强均使该反响的化学反响速率加快，因此v逆状态A < v逆状态B，错误；C项，设向密闭容器中充入了 1 mol CO和2 mol H 2, CO的转化率为 a，那么CO(g) + 2H2(g)CHOH(g)起始变化

9、平衡在C点时,CHOH的体积分数= , = 0.5，解得a = 0.75，正确；D项，由等效平衡可知,1 a 十 2 2 a 十 a恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CHOH达平衡时CHOH的体积分数都相同，错误。4. (2022 徐州市高三考前模拟 )工业上以CO和H为原料合成甲醇的反响：CO(g) + 2f(g)CHOH(g)v 0,在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。以下列图是上述三种温度下不同和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。以下说法正确的选项是A.H2转化率：a > b> cB.上述三种温

10、度之间关系为T1> T2> T3C.a点状态下再通入 0.5 mol CO 和0.5 mol CH 3OH平衡向正方向移动D.c点状态下再通入 1 mol CO和4 mol H 2,新平衡中CHOH的体积分数减小答案 A解析 合成甲醇的反响是放热反响，温度升高，平衡逆向移动，反响物转化率降低，根据图像曲线变化判断;根据一氧化碳的转化率求算各物质的平衡浓度，带入平衡常数计算公式计算得到平衡常数；根据浓度商和平衡常数相对大小来判断平衡移动方向。从图中可知假设n(H2)/ n(CO) = 1.5，那么CO的转化率a>b>T3下对应的转化率，此时H2的转化率也和CO的转化率一样

11、顺序，即a>b>T3下对应的转化率；在相同温度T3时，改变n，H2)/ n(CO)从1.5到4(c点)，氢气转化率减小，所以转化率：a>b>c, A正确；根据反响 CO(g) + 2f(g)CHOH(g) Hv 0,是放热反响，温度越高，转化率越低，三种温度之间关系为T1<T2<T3, B错误；a点状态下,CO转化率为50% n(H2)/ n(CO)= 1.5 , n(CO)= 1 mol，利用三行式找出各量:1起始浓度(mol L )1变化浓度(mol L 1)0.51平衡浓度(mol L )0.5CO(g)十 2H2(g)CHOH(g)1.500.5平衡

12、常数K=cCHOH2c CO c H2再通入 0.5 mol CO 和 0.5 mol CH 3OHCO(g) + 2H2(g)CHOH(g)各物质浓度molL J4 mol H 2,此时，浓度商 Q= COCHOH = 4 = K所以平衡不移动，C错误；c点状态下再通入1 mol CO和c co c HD错误。在等温等容条件下，投料比不变，相当于加压，平衡正向移动，故5. 2022 南京三校高三第四次模拟在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中参加足量的相同的炭粉，再分别加入0.1 mol CO 2和0.2 mol CO,在不同温度下反响COg + Cs2COg到达平衡，平衡时CO的物质的量浓度

13、cCO2随温度的变化如下列图图中I、n、川点均处于曲线上。以下说法正确的选项是 A.B.C.D.反响 CO(g) + C(s) 2CO(g) H<0体系的总压强 p总：p总状态n 2 p总状态川体系中 c(CO): 6c(CO,状态 I )< c(CO,状态n)从状态I到状态川的升温过程中，每一时刻，正、逆反响速率:V逆V正答案 B解析 A项，根据图像，升高温度cCQ减小，平衡向正反响方向移动，正反响为吸热反响，H>0,错误；B项，状态n和状态川温度和体积相同,点n处于起始参加0.2 mol CO 2的曲线上，点川处于起始参加0.1 molCQ的曲线上，状态n起始参加的CQ物

14、质的量是状态川的两倍，状态n相当于在状态川达平衡后将体积缩小半，假设平衡不移动，状态n总压强等于状态川的两倍，增大压强平衡逆向移动,p总状态n 2p总状态n平衡时T条件F开始反响，其中容器I保持恒压100 kPa。：分压=总压x物质的量分数，对于2NO(g)N2Q(g)川，正确；C项，点I处于起始参加 0.1 mol CO 2的曲线上，点n处于起始参加0.2 mol CO 2的曲线上，根据,-, 一 1图像点I、点n平衡时CCQ平衡相等且0.08 mol L ，点I平衡时 cCO = 20.1 CCQ平衡，点一 1c(CO) = 20.2 c(CO2)平衡，假设 c(CO2)平衡=0.08 m

15、ol L ，贝U 6c(CO,状态 I ) = c(CO,状态 n )，而 c(CQ)一 1平衡0.08 mol L ，那么6cCO，状态I cCO,状态n ，错误；D项，该反响为吸热反响，从状态I到状态川升温过程中V EV逆，错误。二、不定项选择题6. 2022 泰州中学高三第四次模拟现有三个体积相同的密闭容器，按以下列图所示投料，并在温度为 H<0,温度为 T时，标准平衡常数 K= p(N2O4)/100 kPa/p(NQ)/100 kPa = 0.75，式中p(N2Q)、p(NQ)为气体分压。以下说法正确的选项是A.达平衡时，容器n中B.达平衡时，容器I中C.达平衡时，容器I中I绝

16、热怛容2 rmiJNON2O4转化率小于50%N2O4分压比容器川中的大II恒温恒容N2O4的体积分数比容器n中的大2 rtwNCkDI归温恒压D.假设起始时向容器川中充入2 mol N 2O、2 mol NO 2,到达平衡前v正v逆答案AD解析假设在恒温恒容条件下，三个容器中的反响为等效平衡。将容器I中2 mol NO转化为NbQ,可得 1 molN2Q,设有x mol N 2O4反响生成NQ,根据条件容器I中保持恒压100 kPa，温度为T时,标准平;衡常数 K1-x21 x + 2x=p(N2O)/100 kPa/ p(NQ)/100 kPa = 0.75 ,可知=0.75 ,解得 x

17、= 0.5 ,因此2x 21 x + 2x2xNbO4 转化匕率=X100%= 50%到达平衡时由于容器I是绝热恒容，容器n是恒温恒容，所以到达平衡时容器I中的温度高于容器n中的温度，而该反响是放热反响，因此平衡时容器n中N2O4转化率小于50% A正确；容器I是绝热恒容，达平衡时，容器I中的温度高于容器川中的温度，容器I中N2O4的物质的量小于容器川，因此容器I中N2O4分压比容器川中的小，B错误；容器I是绝热恒容，达平衡时，容器I中的温度高于容器n中的温度，导致容器I中N2Q4的物质的量小于容器n,因此容器I中20的体积分数比容器n中的小，C错误；假设设起始时向容器川中充入 2 mol N

18、 2Q、2 mol NO 2，由于容器川保持恒温恒压，那么必须扩大容器的体积，而正反响是体体积减小的反响，所以在到达平衡前该反响一直向逆反响方向进行，因此到达平衡前v正v逆，D正确。7. 2022 江苏省高三第一次学情监测一定温度下，向容积为 2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO和8 molH2,发生反响：CO(g) + 3f(g)CHOH(g) + H2O(g) H=- 49.0 kJ mol “，测得 n(H0 随时间变化七如曲线C.假设起始时向上述容器中充入4 mol CO 2、2 mol H 2、2 mol CH 3OH和1 mol H 20(g)，那么此时反响向正反响方向进行D

19、.改变条件得到曲线n、川，那么曲线n、川改变的条件分别是升高温度、充入氦气答案 BC解析CO2(g) + 3Hz(g)CHOH(g) + fO(g)开始/mol 反响/mol平衡/molA项，根据曲线I,6 mol2 L1一 1v(H2) = 8imn=o.375 min ,结合化学方程式可知 CO的平均反响速率是0.3753mol L 一1 min 一1,错误；B项，根据平衡时氢气的物质的量,可知平衡时氢气的体积分数=20% 假设起始时向上述容器中充入3 mol CO 2和4 mol H2,相当于将原容器体积扩大到原来的2倍，根据减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，可知平衡向逆反响方向移

20、动，那么平衡时H2的体积分数大于 20%2 2X2 2正确；C项，该反响的平衡常数K= 4_ = 0.5，假设起始时向上述容器中充入4X 232 24 mol CO 2、2 mol H2、2 mol2 1-X -2 2 一“CHOH和1 mol H 2O(g)，此时Q= 0.25 v K,反响向正反响方向进行，正确;42 3X -2 2D项，曲线n如改件是升高温度，那么反响速率加快，平衡向逆反响方向移动，与图像符合；对于曲线川，如改变的条件是充入氦气，由于容器体积不变，平衡不移动，与图像不符，错误。& (2022 盐城市高三三模)在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中，起始时按下表中

21、相应的量参加物质，在相同温度下发生反响3CO(g) + 3H2(g)(Cf) 20(g) + CO(g)(不发生其他反响),CO的平衡转化率与温度和压强的关系如以下列图所示。容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CHs)2OCQCOI0050%n0出0042(1詡叭 *10谥度KM1H17I伯5( <菲呂詹旄牛3Ml以下说法正确的选项是(A.该反响的 H<0,图中压强pi<p2B.到达平衡时，容器n中 co的平衡转化率大于 50%c.到达平衡时，容器i与容器n的总压强之比小于4 ：5D.到达平衡时，容器川中n(CH3)2O是容器n中的2倍答案解析项，由图可知，升高温度

22、CO的转化率降低那么平衡逆向移动，逆反响为吸热反响，那么正反响为放热丿应，H<<0，反响为气体体积减小的反响，增大压强平衡正向移动,CO的转化率增大，那么由图可知P1> P2,错误;项，容器n相当于参加了局部二氧化碳，平衡逆向移动,co的转化率降低，故到达平衡时，容器n中CO的平F衡转化率小于 50%错误；C项，到达平衡时，容器I中总物质的量为(0.15 + 0.15 + 0.05 +0.05)mol=0.4 mol，容器n的总物质的量大于(0.15 + 0.15 + 0.05 + 0.05 + 0.1)mol = 0.5 mol，故总压强之比小于 4： 5,正确；D项，恒容

23、情况下，容器川相当于容器n体积缩小1半，增大压强平衡向气体体积缩小的正方向移动,n(CH 3) 2O增多，那么容器川中n(CH3)2O大于容器n中的2倍，错误。9 . (2022 苏州市高三调研 )温度为 T K时向2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl 5，发生反响 PCls(g)PCl3(g) + Cl2(g)，经过一段时间后到达平衡，反响过程中测定的局部数据列于下表。以下说法正确的选项是()A.在前50 s , PCl3的平均反响速率1v(PCl 3) = 0.003 2 mol L sC.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 mol PCl 3和 0.20 mol Cl 2,反响到达平衡前 v 正&