广东省中山市2016年中考化学专题训练金属的化学性质(含)

1、金属的化学性质一、选择题（共16小题）1如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（）A无法判断BF2F1CF2F1DF2=F12在学习化学的过程中，我们会发现许多具有规律性的知识下列叙述中不正确的是（）A金属都能与酸反应产生氢气B含碳元素的物质燃烧会产生二氧化碳C难溶于水的气体可用排水集气法收集D碱溶液中都含有相同的OH，都能使无色酚酞试液变红3金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与

2、稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（）ACoCl3读作“氯化亚钴”BCoCl3中钴元素的化合价为+2价C金属铜不能与CoCl2溶液发生反应DCoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%4运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同CNa+、Mg2+、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率5下列实验现象的描述中，错误的是（）A铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析

3、出B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D氧化钙放入水中，液体温度升高6某些电子集成电路常用黄金镀膜废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（）A集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D回收时加入的金属与溶液发生了化合反应7根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）A用钢丝球洗刷铝制炊具B用肥皂水区分硬水和软水C用燃烧的方法区分棉花和羊毛D用过的菜刀用抹布擦干防止生锈

4、8下列实验现象的描述正确的是（）A将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液，试液变成红色D铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体9等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是（）At1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：X=YDt3时，消耗盐酸的质量：X=Y10下列关于金属的说法正确的是（）A人类使用金属铝的年代早于铜、铁B“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应C

5、通过高炉炼得的铁为纯铁D武德合金的熔点高，可用于制造保险丝11某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）A活性炭（C）B磁石（主要成分是Fe3O4）C铁屑（Fe）D胆矾（CuSO45H2O）12 “金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（）A铁锅应用了铁的导热性B金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C金的化学性质最不活泼D焊锡（锡铅合金）比锡熔点低13下列四种金属中，不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是（）A银B铁C锌D

6、铜14初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙丙+丁，下列说法中正确的是（）A若甲是镁，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C若丙、丁分别是化合物和单质，则该反应一定是置换反应D若甲乙质量均为10g，则生成丙和丁的质量总和一定是20g15向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）ABCD16某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A四种金属与酸反应的速率：AlMgFeZnB四种金属的活动性顺序：MgAlZnFeC同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：AlMgFeZnDAl

7、、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：二、填空题（共8小题）17我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+FeCu+FeSO4（1）CuSO4的物质名称为，其溶液的颜色为；（2）铁属于（金属、非金属）；（3）FeSO4中铁元素的化合价为（4）该反应的基本类型为18铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关（1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，

8、能达到目的是（填序号）A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式19铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是，待反应完成后（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是A、溶液中一定有M的离子 B、固体中一定有Ag和Cu C、固体中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+20已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价（1

9、）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是（填序号）NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200，可得镉蒸气和一氧化碳步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是21向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比（填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：（

10、任写一个）22我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O分析化学方程式，回答以下问题：（1）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为；（2）反应属于基本反应类型中的反应；（3）反应中Ni的化合价在反应前后（填“不变”、“升高“降低”）23金属材料应用广泛（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应，可用稀硫酸

11、除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为阻止铁锅生锈的措施之一是24向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B（1）若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有（2）若向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B里一定含有的金属离子是（填离子符号）三、解答题（共6小题）25金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和密度最小的气体所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色小丁同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色褪去了请根据以上实验现象，回答下列问题（1）写出镁条与热水反应的化学方程式（2）溶

12、液的红色褪去说明溶液的碱性（3）请你推测，导致溶液碱性变化的原因是（4）设计一个实验来验证你的一种推测简要说明操作、现象及结论实验操作实验现象实验结论26常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中说明生成的气体是（3）探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩

13、余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是27铁是生产、生活中应用广泛的金属材料（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属下列金属适宜船底镶嵌的是（填选项）APb（铅） BCu CPt（铂） DZn（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是“发蓝”过程的化学方程式如下，式中

14、X的化学式为36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质由此可知该零件“发蓝”处理效果（填“好”或“不好”），因为（用化学方程式表示）28某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a的名称是（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是（3）写出流程中固体的成分（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：，写出加入适量B时反应的化学方程式29在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品

15、，同学们对样品进行以下探究：用锤子砸“金”，样品粉碎；加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3查阅几种常见金属的密度，如下表：金属金银铜铁锌 密度（g/cm3） 19.310.58.97.97.1（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案30某合金由铝、铁、铜三种金属组成现要测定一定质量该合金中铝的质量设计以下流程并实验（1

16、）通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据（2）为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸？（3）为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？广东省中山市2016年中考化学专题训练 金属的化学性质参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（）A无法判断BF2F1CF2F1DF2=F1【考点】金属的化学性质【专题】

17、学科交叉型【分析】铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银；物体受到浮力的大小与液体的密度、排开的体积有关【解答】解：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，随着反应的进行，溶液的密度减小，物体受到的浮力减小，因此弹簧秤的示数变大，即F2F1故选：C【点评】本题考查化学和物理方面的综合知识，因此要注意跨学科知识的综合运用2在学习化学的过程中，我们会发现许多具有规律性的知识下列叙述中不正确的是（）A金属都能与酸反应产生氢气B含碳元素的物质燃烧会产生二氧化碳C难溶于水的气体可用排水集气法收集D碱溶液中都含有相同的OH，都能使无色酚酞试液变红【考点】金属的化学性质；常用气体的收集方法；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用

18、【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性【分析】A、在金属活动性顺序中只有排在氢前面的金属才能与酸反应；B、一般情况下含碳的物质完全燃烧后会产生二氧化碳；C、难溶于水的氧气、氢气、甲烷都可用排水集气法收集；D、从碱具有的共性考虑【解答】解：A、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能与酸反应，产生氢气如Fe、Zn、Mg等能与酸反应生成氢气，而银、铜等不能与酸反应；B、一般情况下含碳的物质完全燃烧后会产生二氧化碳如碳、一氧化碳等；C、难溶于水的氧气、氢气等，都可用排水集气法收集，而且可以收集到较为纯净的气体；D、电离时生成的阴离子全部是OH的化合物，就是碱，都能使无色酚

19、酞试液变红故选A【点评】本题是综合性的题目，需要同学们对初中的化学知识有较为系统的掌握3金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（）ACoCl3读作“氯化亚钴”BCoCl3中钴元素的化合价为+2价C金属铜不能与CoCl2溶液发生反应DCoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%【考点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算【专题】金属与金属材料【分析】A、根据化学式给物质命名；B、根据化合物中正负化合价的代数和为0计算钴元素的化合价；C、根据题意，金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，能够和盐酸反应

20、，判断反应；D、根据元素的质量分数计算【解答】解：A、CoCl3读作“氯化钴”，故A说法错误；B、CoCl3中氯元素的化合价为1价，则钴元素的化合价为+3价，故B说法错误；C、金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，能够和盐酸反应，说明Co位于氢前，因此Co的活动性比铜强，故铜不能和CoCl2溶液发生反应，故C说法正确；D、CoCl2中钴元素的质量分数=×100%33.3%，故D说法错误故选项为：C【点评】本题属于信息题的考查，可以依据题目的信息结合相关的知识分析即可，难度不大4运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易

21、锈蚀B水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同CNa+、Mg2+、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；原子和离子的相互转化；物质的元素组成【专题】课本知识同类信息；物质的检验、鉴别与推断【分析】A、根据铝的自我保护分析；B、分子结构不同，性质不同；C、根据离子的结构特点分析；D、催化剂可以改变反应速率【解答】解：A、铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，故错误B、水

22、和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故错误C、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故错误D、催化剂可以改变反应速率，故正确故选：D【点评】本题难度中等，考查考生对基础知识的综合应用所谓归纳推理，就是从个别性知识推出一般性结论的推理演绎推理可以从一般到一般；类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理5下列实验现象的描述中，错误的是（）A铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D氧化钙放入水中，液体温

23、度升高【考点】金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途【专题】实验现象的观察和记录【分析】A、根据金属活动性顺序的应用进行分析；B、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析；D、根据氧化钙和水反应的现象进行分析【解答】解：A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在铝之后，不会置换出硫酸铝中的铝，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确；C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺

24、激性气味的二氧化硫，产生明亮的蓝紫色火焰，故C正确；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确故选：A【点评】本题难度不大，掌握常见物质反应的现象即可正确解答，需要注意在描述物质现象时，必须是感官可以感受到的，如鼻子闻到的，眼睛看到的，耳朵听到的等6某些电子集成电路常用黄金镀膜废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（）A集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D回收时加入的金属与溶液发生了化合反应【考点】金属的化学性质；反应类型的判定【专题】金属

25、与金属材料【分析】金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，铜和氢都是排在金的前面，因此铜能置换金出来，但金不能置换氢出来，即金不会溶于稀硫酸，回收时发生的是置换反应【解答】解：A、金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，故A正确；B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来，故B正确；C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，故C正确D、制取金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，故D错误综上所述，符合题意的是D故选：D【点评】本题主要考查对金属与酸和盐溶液发生置换反应的条件的理解；重

26、点掌握金属活动性顺序表的排列及应用7根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）A用钢丝球洗刷铝制炊具B用肥皂水区分硬水和软水C用燃烧的方法区分棉花和羊毛D用过的菜刀用抹布擦干防止生锈【考点】金属的化学性质；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【专题】物质的鉴别题；空气与水；金属与金属材料【分析】A、根据铝表面有一层致密的氧化铝薄膜进行分析；B、根据硬水加入肥皂水不易产生泡沫，软水加入肥皂水容易产生气泡分析；C、棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，根据二者的性质进行区别；D、根据防止金属生锈的方法分析【解答】解：A、用钢丝球在洗去铝锅内脏物的

27、同时，也会刷去表面的氧化铝薄膜，故A错误；B、硬水加入肥皂水不易产生泡沫，软水加入肥皂水容易产生气泡，可用肥皂水区分硬水和软水，故B正确；C、棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，故C正确；D、钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，用过的菜刀用抹布擦干防止生锈，故D正确故选：A【点评】本题主要考查了日常生活中的一些做法的判断，通过该题，对一些操作不当的做法需要引起注意，加以修改8下列实验现象的描述正确的是（）A将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C将人体呼出的气体导入紫色石蕊

28、试液，试液变成红色D铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【考点】金属的化学性质；吸入空气与呼出气体的比较；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【专题】实验现象的观察和记录【分析】A、根据金属活动性顺序的意义进行分析判断；B、根据硫在空气和纯氧中燃烧的现象进行分析判断；C、根据呼出气体的成分分析判断；D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断【解答】解：A、铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故A错误；B、硫在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，而在空气中产生淡蓝色的火焰，故B错误；C、人体呼出的气体是二氧化碳，二氧化碳和水反应产生碳酸，显酸性，能够使石蕊试液变成红色，故C正确；D、铁丝在空气

29、中不能燃烧，故D错误故选项为：C【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质及反应的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别9等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是（）At1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：X=YDt3时，消耗盐酸的质量：X=Y【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】A、根据图中提供的数据可以判断产生气体质量的多少；B、产生气体的质量大，消耗的金属质量不一定大；C、虽然产生的气体质量不相等，消耗的

30、金属质量可能相等；D、产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐酸质量不相等【解答】解：A、t1时，产生气体的质量是XY，故A正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量XY，故B正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确；D、t3时，产生气体的质量是XY，所以消耗盐酸的质量应该是XY，故D错误故选：D【点评】由图中数据可知，X金属与盐酸反应需要的时间短

31、，说明X比Y活泼，至于X与Y的质量关系，可以根据是否完全反应进行判断10下列关于金属的说法正确的是（）A人类使用金属铝的年代早于铜、铁B“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应C通过高炉炼得的铁为纯铁D武德合金的熔点高，可用于制造保险丝【考点】金属的化学性质；合金与合金的性质；铁的冶炼【专题】金属与金属材料【分析】A、根据人类对金属的利用情况分析；B、根据金的化学性质分析；C、根据高炉炼得的铁为生铁分析；D、根据合金的性质与保险丝的特点进行分析【解答】解：A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故A错误；B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，故B

32、正确；C、通过高炉炼得的铁为生铁而不是纯铁，故C错误；D、合金的熔点比各成分的熔点低，因此应该是武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，故D错误故选：B【点评】本题考查了常见金属的性质，金属材料对人类社会的进步起着重要作用，我们要熟悉其性质，然后再结合选项进行解答11某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）A活性炭（C）B磁石（主要成分是Fe3O4）C铁屑（Fe）D胆矾（CuSO45H2O）【考点】金属的化学性质【专题】金属

33、与金属材料【分析】根据在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析【解答】解：A、碳和金盐不反应，故错误；B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确；D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误故选项为：C【点评】本题考查了金属的回收利用，依据金属活动性的顺序分析即可，要注意所加的物质能与金离子反应进行分析12“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（）A铁锅应用了铁的导热性B金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C金的化学性质最不活泼D焊锡（锡铅合金）比锡熔点低【考点】金属的化学性质；金属的物理性质

34、及用途；合金与合金的性质【专题】金属与金属材料【分析】A、根据铁的物理性质进行分析；B、根据金属活动性顺序进行分析；C、根据五种金属的活动性顺序进行分析；D、根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低进行分析【解答】解：A、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性，故A正确；B、在金属活动性顺序中银排在铜之后，所以金属银不能与硝酸铜溶液发生置换反应，故B错误；C、通过金属活动性顺序分析可知，金的化学性质最不活泼，故C正确；D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故D正确故选：B【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序是正确解答此类题的

35、关键所在13下列四种金属中，不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是（）A银B铁C锌D铜【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此只要排出它们的活动性顺序即可得解【解答】解：Fe、Ag、Zn、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是：ZnFeCuAg根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可知Ag的活动性最弱；所以只有银不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应故选A【点评】本题主要考查学生对金属活动性顺序表的灵活运用，解题依据是利用位于前面的金属能把位于它后面的

36、金属从其盐溶液中置换出来14初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙丙+丁，下列说法中正确的是（）A若甲是镁，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C若丙、丁分别是化合物和单质，则该反应一定是置换反应D若甲乙质量均为10g，则生成丙和丁的质量总和一定是20g【考点】金属的化学性质；中和反应及其应用；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】A、根据金属的化学性质进行分析判断B、酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物、酸与碱等反应均能生成盐和水C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的

37、反应D、根据质量守恒定律进行分析判断【解答】解：A、若甲是镁，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸，该选项说法不正确B、酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐时，则丁一定是水，该选项说法正确C、若甲是一氧化碳，乙是氧化铜，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误D、若甲乙质量均为10g，若恰好完全反应，则生成的丙和丁的质量总和为20g；若甲或乙有剩余，则生成的丙和丁的质量总和小于20g，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握复分解反应、质量守恒定律、置换反应的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键15向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）

38、ABCD【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，酸性溶液变成中性溶液，硫酸锌和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化【解答】解：A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故B错误；C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；D、硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，故D错误；故选C【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属和

39、酸反应时引起的一系列的变化，培养学生对过程的分析能力和理解能力16某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A四种金属与酸反应的速率：AlMgFeZnB四种金属的活动性顺序：MgAlZnFeC同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：AlMgFeZnDAl、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反应产生氢气的多少分析C和D，根据金属活动性顺序进行对四种金属排序并分析与酸反应的速率【解答】解：A、在金属活动

40、性顺序中MgAlZnFe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：MgAlZnFe，不能根据坐标判断，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：MgAlZnFe，但不能根据图象信息判断，故选项错误；C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：AlMgFeZn，故选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误故选：C【点评】本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合坐标的信息进行分析，难度较大，能够考查学生知识的运用能力二、填空题（共8

41、小题）17我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+FeCu+FeSO4（1）CuSO4的物质名称为硫酸铜，其溶液的颜色为蓝色；（2）铁属于金属（金属、非金属）；（3）FeSO4中铁元素的化合价为+2（4）该反应的基本类型为置换反应【考点】金属的化学性质；常见的金属和非金属的区分；化学式的书写及意义；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据化学式中元素的名称从右向左读，含有铜离子的溶液为蓝色进行分析；（2）根据常见物质的分类进行分析；（3）根据化学反应基本类型的判断方法进行分析【解答】解：（1）化学式中元素的

42、名称从右向左读，含有复杂原子团的化合物，不需读出原子或原子团的个数，所以CuSO4的物质名称为硫酸铜，含有铜离子的溶液为蓝色，所以硫酸铜溶液的颜色为蓝色；（2）依据常见物质的分类方法可知，铁属于金属；（3）FeSO4中铁元素的化合价为+2价；（4）通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理，可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应故答案为：（1）硫酸铜，蓝色；（2）金属；（3）+2；（4）置换反应【点评】在解此类题时，首先分析反应所应用的原理，然后依据学过的基础知识进行解答，注意在平时的学习中要加强基础知识的记忆18铝、铁、铜是人类广泛

43、使用的三种金属，与我们生活息息相关（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【考点】金属的化学性质；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的知识进行分析，铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用；合金

44、的硬度比纯金属的硬度大；要验证金属活动性顺序，可以依据金属的性质进行；盐酸能与铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水【解答】解：（1）铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，而铁在空气中易生锈，故铝更耐腐蚀，故答案为：铝；（2）钢是铁的合金，硬度比纯铁大，故答案为：大；（3）A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故A错误；B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确；C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误；故选：B；（4）盐酸能

45、与氧化铁反应生成氯化铁和水，故答案为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平19铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是ACA、溶液中一定有M的离子 B、固体中一定有Ag和Cu C、固体中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+【考点】金属的

46、化学性质；过滤的原理、方法及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属与酸反应的规律，由金属粉末与稀硫酸反应，有气泡产生，推断金属M；根据操作后得到溶液和铜的结果，判断所进行的实验操作；根据金属与盐反应规律，由锌片表面有黑色物质析出，推断金属M；根据金属和盐溶液反应的规律分析滤液和滤渣的成分【解答】解：铜与另一种金属R的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属R能与酸反应产生氢气，因此金属M不可能是金属银；根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属M应为铁；金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发

47、生置换反应，活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应，A、溶液中一定有铁离子，故A正确；B、固体中一定含有银，但不一定含有铜，故B错误；C、固体中一定含有被置换出的银，故C正确；D、溶液中的硝酸银若完全被置换，则没有银离子，故D错误；故选项为：AC故答案为：Ag；过滤；Fe；AC【点评】本题考查了金属活动性顺序的运用，依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可20已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧

48、，化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是（填序号）NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200，可得镉蒸气和一氧化碳步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是CdO+CCd+CO【考点】金属的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（2）根据金

49、属的化学性质分析；（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（2）镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，所以镉不能与NaCl反应；镉可以置换HCl中的氢元素；镉可以置换AgNO3溶液中的银；金属镉不能与NaOH溶液反应；（3）氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200，可得镉蒸气和一氧化碳，方程式为：CdO+CCd+CO故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）；（3）CdO+CCd+CO【点评】本题难度不大，考查学生金属的化学性质及根

50、据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等21向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有镁、锌、铜，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比减少（填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：Mg+CuSO4=Cu+MgSO4（任写一个）【考点】金属的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】记住金属活动性顺序，如果金属和盐能反应生成新的金属，必须是前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来【解答】解：由于在金属活动性顺序中，镁锌（H）铜，则“向CuS

51、O4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉”，镁粉会与CuSO4反应生成硫酸镁和铜、镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和锌；故充分反应后过滤，所得固体一定有镁、锌、铜因为镁的相对原子质量小于锌、铜，则24份质量镁粉会与CuSO4反应生成硫酸镁和64份质量铜、而24份质量镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和65份质量锌；故所得滤液的质量与原混合溶液质量相比减少；发生的反应的化学方程式有Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4，Mg+H2SO4=H2+MgSO4故答案为：镁、锌、铜；减少；Mg+CuSO4=Cu+MgSO4【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，

52、只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力22我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O分析化学方程式，回答以下问题：（1）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为Ni+2AgNO3Ni（NO3）2+2Ag；（2）反应属于基本反应类型中的复分解反应；（3）反应中Ni的化合价在反应前后降低（填“不变”、“升高“降低”）【考点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）由题目中的信息可知，镍的活动性在氢前，故能置换出硝酸银中的银；（2）依据反应的反应物生成物种类判断反应的类型；（3）根据“单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价的代数和为零”进行分析【解答】解：（1）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，故镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，其化学方程式为Ni+2AgNO3Ni（NO3）2+2Ag；（2）根据NiO+2HCl=NiCl2+H2O，可知各元素的化合价没变，符