2018、2017高考反应热的计算真题汇编

1、 .wd.2017、2016年高考卷反响热的计算真题word高清版含答案1.2017全国新课标I卷28题28.2以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。通过计算，可知系统和系统制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。2.2017全国新课标II卷27题27.1正丁烷C4H10脱氢制1-丁烯C4H8的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJ·mol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242kJ·m

2、ol1反响的H1为_kJ·mol1。3.2017全国新课标III卷7题7.化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是APM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中参加CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4.2017全国新课标III卷28题28.3：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H22As(s)+O2(g) =As2O5(s) H3那么反响As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H

3、 =_。5.2017天津卷7题7.30.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反响的热化学方程式为_。6.2017北京卷26题26.1氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反响，加碳生成CO和CO2可使反响得以进展。：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2= -220.9 kJ·mol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。氯化过程中CO和

4、CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反响的H_0填“或“=，判断依据：_。7.2017江苏卷单科8题8通过以下反响可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。以下说法不正确的选项是C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJ·mol-1CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJ·mol-1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJ·mol

5、-1A. 反响、为反响提供原料气B. 反响也是 CO2资源化利用的方法之一C. 反响CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJ·mol-1D. 反响 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-18.2017海南卷单科14题14.(2):2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) H1=127.4 kJ·mol1NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) H1=131.5 kJ·mol1反响2Na2CO3(s)Na2CO3(

6、s)+ H2O(g) +CO2(g)的H=_ kJ·mol19.2017浙江卷单科19题19.断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8 kJ的能量。以下说法正确的选项是A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJ·mol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H+ 471.6 kJ·mol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)H240.2 k

7、J·mol110.2017浙江卷单科30题【加试题】30.以氧化铝为原料，通过碳热复原法可合成氮化铝AlN；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请答复：(1) ：2Al2O3(s)=4Al(g) 3O2(g)H1+3351 kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2221 kJ·mol12Al(g)N2(g)=2AlN(s)H3318 kJ·mol1碳热复原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，11.2016全国新课标II卷26题26.3联氨又称肼，N2H4，无色液体是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃

8、料。答复以下问题： 1联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。2实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨，反响的化学方程式为_。32O2(g) + N2(g) = N2O4(l)         H1N2(g) + 2H2(g) = N2H4(l)          H2O2(g) + 2H2(g) = 2H2O(g)      

9、60;  H32N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g) H4 = 1048.9 kJ·mol-1 上述反响热效应之间的关系式为H4=_，12.2016全国新课标III卷27题27.4如果采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的优点是_。以下反响：SO2(g) + 2OH (aq) = SO32 (aq) + H2O(l)     H1ClO (a

10、q) + SO32 (aq) = SO42 (aq) + Cl (aq)    H2CaSO4(s) = Ca2+(aq) + SO42(aq)     H3那么反响SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。13.(2016年天津卷7题)7下表为元素周期表的一局部。碳氮YX硫Z答复以下问题 1Z元素在周期表中的位置为_。 2表中元素原子半径最大的是写元素符号_。3以下事实

11、能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；a.Y单质与H2S溶液反响，溶液变浑浊b.在氧化复原反响中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高4X与Z两元素的单质反响生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，该化合物的熔、沸点分别为69和58，写出该反响的热化学方程式_。14.2016四川卷11题115工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反响制备磷酸。25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=271kJ/mol5 CaO(s)+ 3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5

12、(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=937kJ/mol那么Ca5(PO4)3F和硫酸反响生成磷酸的热化学方程式是_。15.2016年浙江卷28题28催化复原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究说明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反响，分别生成CH3OH和CO。反响的热化学方程式如下：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g) H1=53.7kJ·mol-1     ICO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) H2 

13、    II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在一样压强下，经过一样反响时间测得如下实验数据：T(K)催化剂CO2转化率%甲醇选择性%543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比：CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1H2O(l) H2O(g) H3= + 44.0kJ

14、3;mol-1请答复不考虑温度对H的影响：(1)反响I的逆反响平衡常数表达式K=；反响II的H2=kJ·mol-1。16.2016年江苏卷8题8通过以下反响均可获取H2以下有关说法正确的选项是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g) +O2(g)H1=571.6kJmol-1焦炭与水反响制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=131.3kJmol-1甲烷与水反响制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=206.1kJmol-1A. 反响中电能转化为化学能B. 反响为放热反响C. 反响使用催化剂，H3减小D. 反响CH4(g)C(s)+2&#

15、160;H2(g)的H =74.8kJmol-117.2016年上海卷10题10一定条件下，某容器中各微粒在反响前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。充分反响反响前反响后关于此反响说法错误的选项是A一定属于吸热反响      B一定属于可逆反响C一定属于氧化复原反响  D一定属于分解反响答案12H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol系统II2.1+1233.C4. 32H1-3H2-H35. 32Cl2(g)+TiO2(

16、s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6kJ·mol16. 1TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol> 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反响是吸热反响7.C8. +135.69.B10.(1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) H=+1026kJ·mol1 11(1) 联氨电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为-2价；(2) 根据得失电子守恒和原子守恒配平，反响的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(3) 根据盖斯定律，2×-2×-即得2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)