2017年上海市黄浦区一模化学的试卷

1、 .wd.黄浦区2016学年度第一学期高三年级期终调研测试考试时间60分钟 总分值100分2017年1月相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 一、选择题此题共20小题，每题2分，只有1个正确选项118世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开场变黑并有刺激性气味产生，此盐是AAgF BAgCl CAgBr DAgI2以下化合物中，只含有一种化学键的是ACaCl2BNa2O2 C(NH4)2SO4DNa2CO33以下电子式中错误的选项是ANaBCD4在一定温度下，可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)到达平衡状态的标志是AN

2、2、H2、NH3的分子数为1:3:2B容器中气体密度保持不变C单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2D混合气体的平均摩尔质量保持不变5能形成XY2离子化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是AX：1S2 Y：3S23P5 BX：3S2 Y：2S22P5CX：2S22P2 Y：2S22P4DX：1S1 Y：3S23P46对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4

3、+D参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7以下有关晶体的表达中错误的选项是A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体8某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANH、Mg2BMg2、Fe2CFe2、Al3DNH、Fe29以下离子方程式书写正确的选项是A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2O BFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClCFeS固体放入稀硝酸溶液中：Fe

4、S2H Fe2H2SDAlCl3溶液中参加过量氨水：Al34OHAlO22H2O10以下试纸的用途正确的选项是石蕊试纸红、蓝色：定性检验酸碱性；pH试纸：定量粗略测定检验酸碱性强弱；品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；碘化钾淀粉试纸：检验Cl2等有氧化性的物质ABCD11以下有机物命名正确的选项是A3,3二甲基丁烷 B3甲基2乙基戊烷C2,3二甲基戊烯 D3甲基1戊烯12在指定条件下，一定能大量共存的离子组是A能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：B

5、a2+、Na+、NO3-、Cl-D参加铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-13以下陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有复原性利用铝热反响冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色14用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以下各操作中，不会引起实验误差的是 A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进展滴定 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D用滴定管取10.

6、00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再参加适量蒸馏水进展滴定15以下实验操作错误的选项是A分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D蒸发时，当蒸发到剩有少量液体时，停顿加热，利用余热将液体蒸干16设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反响，转移电子的数目为0.6NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数目为0.1NAC标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD常温下，

7、20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH数目为0.2NA17关于图示装置的说法正确的选项是A闭合K1，石墨电极外表产生Cl2B闭合K1，铁电极上发生复原反响C闭合K2，假设铁被保护，那么a为正极D闭合K2，假设铁外表产生H2，说明发生了析氢腐蚀18向CuSO4溶液中逐滴参加过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反响后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。以下分析中正确的选项是A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B通入SO2后，溶液逐渐变成无色，表达SO2的漂白性 C通入22.4LSO2参加反响时，有2NA个电子转移D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2

8、I2SO219四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有一样电子层构造，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是A简单离子半径：W XZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ20某100 mL混合液，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.400 molL1和0.100 molL1。向该混合液中参加1.92 g铜粉，加热，待充分反响后，设溶液的体积仍为100 mL，那么所得溶液中的Cu2的物质的量浓度是A0.150 molL1B0.225 molL1 C0.350

9、 molL1D0.450 molL1二、综合分析题本大题共4个题目，60分碳氮YX硫Z一下表为元素周期表的一局部。完成以下填空：21氮原子的电子排布式为_，Z元素在元素周期表中的位置为_。22上表中原子半径最大的元素是写元素符号_，该原子的核外电子占有_个轨道。23以下事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反响，溶液变浑浊b在氧化复原反响中，1molY单质比1mol硫单质得电子多cY和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高24X与Z两元素的单质反响生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反

10、响的热化学方程式_。25简述碳的同位素中一种原子的用途。二I甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示：实验序号所用酸c(HA)/ molL-1c(NaOH)/ molL-1混合后溶液的pH实验1甲0.10000.1000pH=a实验2乙0.12000.1000pH=7实验3丙0.20000.1000pH7实验4丁0.10000.1000pH=10完成以下填空：26从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？27实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为_。28从实验3的结果分析，该混合溶液中离子

11、浓度由大到小的顺序是_。29分析实验4数据，写出混合溶液中以下算式的准确结果列式即可：(Na+) c(A-)=molL-1。(II)室温下，用 0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液，pH的变化如下图。30用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系点a处：c(CH3COO)+c(CH3COOH) ；点b处：溶液中各离子浓度大小关系：；点c处：c(CH3COOH)+c(H) 。三某有机物A 的分子式为C3H7OCl，在一定条件下可以发生如下转化。完成以下填空：31A中官能团的名称是，J是一种六元环状化合物，其构造简式为。32在上述反

12、响中反响中，属于取代反响的是，属于消去反响的是。33写出以下反响的化学方程式：BC；CF。34有机物I在一定条件下，可合成一种环保型的高分子材料，那么该高分子材料的构造简式为。35写出 I的一种同分异构体与金属钠、NaOH溶液和银氨溶液均能反响的构造简式。四实验室可用氯气与金属铁反响制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。以下图示是两个学生设计的实验装置，左边的反响装置一样，而右边的产品收集装置那么不同，分别如()和()所示。完成以下填空：36B中反响的化学方程式为：_。37D中的反响开场前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_。38D中反响的化学方程式为_。39装置(I

13、)的主要缺点是_。40装置()的主要缺点是_，如果选用此装置来完成实验，那么必须采用的改良措施_。黄浦区2016学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷参考答案与评分要求20170112一、选择题此题共20小题，每题2分，只有1个正确选项题号12345678910答案BABDBCCDAA题号11121314151617181920答案DCCDCDCDBB二、综合分析题本大题共4个题目，60分一15分211s22s22p3 1分第三周期，A族2分22Si2分 81分23ac4分，只写出一个给2分，有错无分24Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)+687 kJ3分，缺少状态得1分25.1

14、4C可用于测量古物的年代；1个12C原子质量的1/12作为原子相对质量的标准2分，其中之一即给分二14分26. a=7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸2分27. c(Na+)= c(A-)2分28. c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) 2分29. 10-4-10-102分30. 2c(Na+)2分c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+) 2分c(OH)2分三16分31. 氯原子、羟基，J的构造简式见图1。每空2分，共4分图1图232. ，。每空2分，共4分33. CH3CH(Cl)CHO+ 2Cu(OH)2CH3CH(Cl)COOH+Cu2O+2H2OCH3CH(Cl)COOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaCl+ H2O每个化学