2019-2020学年河北省张家口市宣化一中张北一中高一上学期期中考试化学试题

1、2019-2020学年河北省张家口市宣化一中张北一中高一上学期期中考试化学试题祝考试顺利 注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上 新答案；不准使用

2、铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。第I卷（选择题共58分）、选择题：1-20每小题2分，21-26每小题3分，共58分。每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.如表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是（）选项ABCD物届的化学式HNU式浓）CCI4P4kcio3

3、危隆普法标1阜腕性性*站燃仙剧毒品令A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A硝酸具有腐蚀性，没贴错包装标签，故不选 A;B、CC14不具有可燃性，贴错包装标签，故选 B;C、 P?是白磷化学式，白磷有剧毒，属于剧毒品，没贴错包装标签，故不选 C;D KClO3常温下稳定，在400c以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物等混合可形成爆炸性混合物，没贴错包装标签，故不选 D。2 .如图所示是分离混合物时常用的仪器，其中适用于互溶性液体分离的仪器是A.B.D.A是蒸储【解析】【详解】互溶性液体分离的方法是蒸储；需用到的仪器为蒸储烧瓶，上述仪器中烧瓶、B是漏斗、C是分液漏斗

4、、D是蒸发皿，所以符合题意的为A;答案选Ao3 .实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是(放置酒精灯； 固定铁圈位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干A.B.C.D.B。【答案】B4.下列实验操作正确的是【解析】BD.【详解】蒸发操作时，先放置酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放上蒸发皿，加入 试剂，进行加热并搅拌，当出现大量固体时，停止加热利用余热蒸干，答案为【分析】 根据常见实验的基本操作规范进行分析。【详解】 A. 胶头滴管使用时应垂直、悬空于试管正上方 0.5cm 处，故 A 错误；B.分液操作时分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，故 B正确；C.过滤操作时

5、玻璃棒应靠在三层滤纸上且低于滤纸边缘，漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故C错误；D.蒸储操作时冷凝管应下口进水，上口出水，故 D错误。答案选B。【点睛】本题中过滤操作时要注意一贴二低三靠的原则：一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁；5.朱自清先生在 荷塘月色 中写道： “薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照进来的，高处丛生的灌木， 落下参差的斑驳的黑影 月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是”（）A.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D.

6、发生丁达尔效应【答案】 A【解析】【详解】A.空气中的小水滴形成胶体，则胶体颗粒大小约为10-9m10-7m,符合题意，A正确；B. 雾是一种胶体，光不是胶体，与题意不符， B 错误；C. 薄雾是一种胶体，不是种种美景的本质原因，与题意不符， C 错误；D. 雾是一种胶体，能发生丁达尔效应，不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，与题意不符， D 错误；答案为 A 。6.冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ）A. 1 mol CH 3COOK 的质量为 98 g/molCH3COOK ）是融雪效果最好的融雪剂，8 . CH3COOH摩尔质量就是它的相

7、对分子质量C. 一个D.含有与题意不符，B错误;C. ImolCH 3COOH 的质量为 6约为D错误;CH3COOH 质量约为 60/ (6.02 M 023) g 6.02 X023个碳原子的CH3COOH的物质的量是1 mol答案为Co【点睛】摩尔质量在数值上与分A.C和。2反应生成CO2B.锌片投入稀硫酸中C.D.NH 3遇HCl气体生成白烟 NH 4C1小颗粒【详解】A. C和02反应生成CO2,反应中无离子参与反应或离子生成，与题意不符,误;B.锌片投入稀硫酸中，锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，符合题意,B正确;C. KMnO 4加热分解制取 02,反应中无离子参与反应或离子生成，

8、与题意不符,C错误;D NH 3遇HCl气体生成白烟 NH4C1小颗粒，反应中无离子参与反应或离子生成，与题意不符，D错误;答案为Bo8.下列电离方程式错误的是A. CaC2=Ca2+2ClB. &SQ="2" K + +SO2C. HNO3=H+NO3D. NaClO=Na+Cl +O2【答案】D【解析】9 .饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是热水I提取去除|抗气化剂皮嬴史物.”3茶汤I丝策灭菌庭饮料茶 A.操作利用了物质的溶解性B.操作为分液C.操作为过滤D.加入抗氧

9、化剂是为了延长饮料茶的保质期【答案】B【解析】热水A.由 一I 一操作利用了物质的溶解性，故A正确；B.操作为茶汤的分成品茶日纥 灌封口，不是分液，故 B错；分离茶汤和茶渣属于过滤，故C正确；D维生素C具有还原性，维生素C可作抗氧化剂，故 D正确；答案：Bo10 .对下列物质进行的分类正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO4 5H2O属于纯净物C.凡能电离出H +的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】【详解】A、纯碱是Na2CO3,属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是h+的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定

10、含有金属阳离子，如俊盐,答案选BoNH4C1不含有金属阳离子，故错误;11 .把0.5mol醋酸分别加入到下列 100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是（忽略溶 液体积变化）A. 5mol/L 氨水B. 5mol/L 硝酸C. 5mol/L 氢氧化钾溶液D. 5mol/L 氯化俊溶液【答案】A【解析】【分析】在溶质一定的溶液中，离子的浓度越大，导电性越强，加入醋酸时若离子浓度变化不大，则溶液的导电能力变化不大，若离子浓度增大，则导电性增强。【详解】A、由于5mol/L氨水中存在电离平衡，电离的程度很弱，溶液中的离子浓度很小，导电性差，但0.5mol醋酸加入到100mL5mol/L氨水溶液

11、中得到 100mL5mol / L醋酸钱溶液，醋酸钱是强电解质，在水中完全电离，则离子浓度增大明显，导电性变化明显；B、100mL5mol /L的硝酸溶液中加入 0. 5mol醋酸，得至U 100mL5mol/ L硝酸和5mol/L的醋酸溶液，但硝酸电离生成的氢离子抑制醋酸电离，溶液中离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强些；C、100mL5mol/LKOH溶液中加入0. 5mol醋酸，得到100mL5mol / L醋酸钾溶液，离子浓 度基本不变，则溶液的导电性基本不变；D、100mL5mol/LNH 4C1 溶液中力口入 0. 5mol 醋酸,得到 100mL5mol / LNH 4C1

12、和 5mol/L 的醋酸溶液，由于醋酸是弱电解质，电离程度小，所以溶液中离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强些；答案选Ao【点睛】本题考查溶液的离子浓度与溶液导电的关系，明确离子浓度越大， 溶液的导电性越强是解答本题的关键，注意分析溶液中的溶质、电解质的强弱等来解答。12 .能正确反映化合物（用 M表示）与电解质（用 N表示）二者关系的是选项ABCD关系©OO©包含关系并列关系交集关系重叠关系A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】据电解质的概念分析。【详解】电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。本题选Ao13

13、 .某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO，Cl、NQ等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A. H+、K+、NOB. K+、NO-、SQ2-C. H+、Mgj+D. K、M4、SO2-、Cl 【答案】C【解析】【详解】废水呈明显的碱性，废水中含OH-, H+、Mg2+与OH不能大量共存，废水中肯定不含H+、Mg2+,答案选C。14.1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A. x/28 mol-1B. x/14 mol-1C. 14x mol-1D. 28xmol-1【答案】C【解析】m NM N 14 x .”【详解】n=

14、=1，则 Na =1mol-1=14xmol-1,答案为 C。M nam 1【点睛】上述关系式中，各量对应后成比例。15.N表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（A. 0.1 mol/L K2SO溶液含有 K+ 0.2N aB.标准状况下，11.2L水所含的电子数为 52C.常温常压下，16g O2含电子数为10Na2+一D. 0.1 mol Mg 原子变成 Mg时失去的电子数为 0.2Na【答案】D【解析】【详解】A .溶液体积未知，无法计算0.1 mol/L K2SO4溶液含有的K+数,故A错误；B,标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故 B错误；C.常温常压下，16克。2的物质1

15、6g的量为777T=0.5mol，含有的电子数 0.5mol 16NA/mol=8N a ,故C错误；D.1个镁原子32g / mol失去2个电子生成1个镁离子，所以0.1mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为 0.2Na,故D正确；故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为C,要注意分子、原子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系 。16.下列能用H+O+H2O表示的是A.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应B.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应C.醋酸与氢氧化钾溶液反应D.盐酸与氢氧化铁反应【答案】B【解析】分析】H+OH-= H2O表示强酸或强酸的酸式盐和可溶性强碱反应生成

16、可溶性的盐和水的一类反应，据此解答。【详解】A.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢和水，硫酸钢不溶于水，则离子反应为SO42 +2H+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 J ,不能用 H+OH-= H2O表示，故 A 不选；B .稀硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H+OH' = H2O,故B选；C.醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH- = H2O+CH3COO-,故C不选；D.氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O,故D不选；故答案选 B 。【点睛】 本题考查离子反应方程式书写的正误判断， 把握发生的反应及离子

17、反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质。17. 下列离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3+H+=H2O+CO2 TB. 氢氧化铜中加入盐酸：H+OH=H2OC.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2+ +2OH =Fe(OH) 2 JD.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 T【答案】 A【解析】【分析】A 反应生成氯化钙、二氧化碳和水；B 氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；C.氯化铁中，铁为+3价；D 不符合反应客观事实，二者反应生成亚铁离子。【详解】A .碳酸氢钙溶液与盐酸混合，离子方程式为HCO3 +H + =

18、H2O+CO2? , A正确；B.氢氧化铜中加入盐酸，离子方程式为2H+Cu(OH)2=2H2O+Cu2+, B错误；C,氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，离子方程式为Fe3+3OH=Fe(OH)3j , C错误；D.铁与盐酸反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2f , D错误；答案选 A 。【点睛】本题考查了离子方程式的书写， 明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分、 反应必须遵循客观事实等，题目难度不大。18.在 Na2SO4 和 A12(SO4)3 混合溶液中，测得 Al3+浓度为 0.1mol/L, SO42一浓度为 0.3mol/L, 则混合溶液中Na+的浓度为()A. 0. 15

19、mol/ LB. 0.45mol/ LC. 0. 6mol/ LD.0. 3mol/L【答案】 D【解析】【详解】忽略水的电离，依据电荷守恒规律可知：0.1mol/LX3+c (Na+) X 1= 0. 3mol/LX 2, 解得 c ( Na+) = 0. 3mol/L,答案选 D。19.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中()A. 一定有 SO42-C. 一定无Ag +B.可能有SO42-或Ag +D.还可能有CO32-【答案】B【解析】【详解】某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为硫酸钢, 也可能为氯化银，则原溶液

20、中可能有SO42-或Ag + ,答案为Bo20.下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是0.3molNH3 标准状况下 22.4L 氯气9mL H2O (4 C)0.2mol H 3PQA.B.C.D.0.3molNH3含有原子总物质的量为0.3mol 3=0.9mol ;标准状况下，22.4L氯气22.4L的物质的量为-=1mol ,含有原子总物质的量为1mol >2=2mol ;9mLH2O(4C)22.4L / mol含有原子总物质的量为的质量为9mLX 1g/mL=9g ,物质的量为 -=0.5mol,18g / mol0.5mol 3=1.5mol ;0.2mol磷酸含有

21、原子总物质的量为0.2mol 8=1.6mol,故所含原子数由大到小顺序排列为：，故选 Co21.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成 2等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液， 恰好使银离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则 原混合溶液中钾离子物质的量浓度为()A. 2(b-a)mol/LB. 4(2a-b)mol/LC. 4(b-a)mol/LD.4(b-2a)mol/L【答案】D【解析】【详解】根据题意可知，500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，则每一份的体积为 250mL ,每一份溶液中含有 amol的银离子，bmol

22、的氯离子，根据电荷守恒，则n (K+) =b-2a,c (K+) = =4(b-2a)mol/L ,答案为 D。0.2522.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入子是A. NH4+、Cl-、HCO3-、K+C. NH4，Cu2+、Cl-、NO3- Na+【答案】D【解析】A.该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离8. K+、Cu2+、SO42-、Na+D. K+、Mg2+、Cl-、HCO3-OH-没有沉淀生成，故 A不选；B.该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故 B不选；C.该组离子之间不反应,可大量共存，但加 H+没有气体生成，故

23、 C不选；D.该组离子之间不反应，可大量共存， 加入OH-有氢氧化镁沉淀生成，加入 H+有二氧化碳气体生成，故 D选；故选D。23.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是()A.初始滤液显酸性B.试剂I为Ba(NO3)2溶液C.步骤中加入试剂n的目的是除去Ba2+D.图示步骤中的2次过滤操作不可以合并【答案】C【解析】【详解】A.初始滤液中含有碳酸钾，则溶液显碱性，与题意不符，A错误；B.试剂I为BaCl2溶液，与题意不符，B错误；C.步骤中加入试剂n为碳酸钾，其目的是除去加

24、入稍过量的Ba2+,符合题意，C正确;D.图示步骤中的2次过滤操作，分别为硫酸钢、碳酸银，不影响，则可以合并，与题意不符，D错误；答案为Co【点睛】碳酸钾为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，注意所加试剂的顺序，先加稍过量的氯化银溶液除去硫酸根离子及碳酸根离子，再加入稍过量的碳酸钾溶液除去过量的Ba2+,最后加入盐酸调溶液pH值，除去多余的碳酸根离子。24.同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X,则X的化学式为()A. A2B3B. AB2C. AB3D. A3B2【答案】A【解析】【详解】反应的体积比等于物质的量之比， 也就是方程式的系数比，所以方程式

25、为：2 A2 +3 B2 =2 X,X肯定由A、B构成，由原子个数守恒知 X中有2个A、3个B，所以分子式是 A2B3, 答案选Ao25.80 g密度为pg cm-3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+,从中再取出一半的溶液中Cl-的浓度是A.mol L-1B. 1.25 p mol L-1C. mol L-1D. 0.638001600-1 mol L【答案】B【解析】【详解】2gCa2+离子物质的量为 一2g-=0.05mol,溶液体积=-80g = -8一L ,则原溶 40g/mol1000 ©L 100 P0.05mol5_ > -z= 一mol/L披中 c(Ca2+尸

26、 8 8，而原溶披中 c(Cl-)=2c(Ca2+)=1.25 p mol/L溶液是均一、pL100稳定的，取出溶液中Cl-的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl-的浓度是1.25 p mol/L答案选Bo【点睛】根据n=m计算钙离子物质的量，根据V=m计算溶液体积，再根据 c=1计算cMpV(Ca2+),而溶液中c (Cl-) =2c (Ca2+),溶液是均一、稳定的，取出溶液中Cl-的浓度与原溶液中的相等。26 .同温同压下体积均为 V L的a、b集气瓶中装有不同的气体(如图)，瓶内气体的摩尔质 量大小关系为()体积比为1： 3 的岫和J的 混合气体A. a大B. b大C. 一样大

27、D.无法比较【答案】A【解析】同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，a瓶内气体的摩尔质量为： (28 X+32X 3) +4=31g?吊01 b瓶内气体的摩尔质量为 30g?mol-1,故选A。第R卷(非选择题共42分)27 .有以下物质：石墨铝酒精氨水二氧化碳 碳酸钠固体氢氧化银溶液 熔融氯化钠 氧化钠固体氯化氢气体 其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ;属于电解质的是 【答案】(1).(2).(3).【解析】【分析】石墨为单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；铝为单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；酒精为化合物，不能导电，为非电解质；氨水为混合物，能导电，既

28、不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳为化合物，不能导电，为非电解质；碳酸钠固体为化合物，不能导电，为电解质；氢氧化钢溶液为混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；熔融氯化钠为化合物，能导电，为电解质；氧化钠固体为化合物，不能导电，为电解质；氯化氢气体为化合物，不能导电，为电解质；【详解】石墨为单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；铝为单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；酒精为化合物，不能导电，为非电解质；氨水为混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质;二氧化碳为化合物，不能导电，为非电解质； 碳酸钠固体为化合物，不能导电，为电解质；氢氧化钢溶液为混合物，能导电，既不是电

29、解质，也不是非电解质；熔融氯化钠 化合物，能导电，为电解质；氧化钠固体为化合物，不能导电，为电解质；氯化氢气体为化合物，不能导电，非电解质；综上所述，能导电的是；属于非电解质的是；属于电解质的是。28 . 按要求书写方程式(1) 确书写下列物质在水中的电离方程式：( 1 ) KAl(SO 4)2:(2) NaHCO 3:n.正确书写下列化学反应的离子方程式：( 1 ) Ba(OH) 2和 H2SO4:(3) NaHSO4和 NaHCO3：【 答 案 】(1). KAl(SO 4)2=K+Al3+2SO42-(2). NaHCO 3 =Na+ + HCO3-(3).SO42-+2H+Ba2+2O

30、H-=BaSO4 J +2HO(4). H+ + HCO 3 = H2O + CO2 T【解析】【分析】I . (1) KAl(SO 4)2为强电解质，在水溶液中完全电离，生成钾离子、铝离子和硫酸根离子；( 2 ) NaHCO 3 为强电解质，在水溶液中完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子；n. (1) Ba(OH)2和H2SO4均为强电解质，反应生成硫酸钢和水；(2) NaHSO4和NaHCO3均为强电解质，为氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水。【详解】1.(1) KAl(SO4)2为强电解质，在水溶液中完全电离，生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO 4)2=K+Al

31、 3+2SO42-；( 2 ) NaHCO 3 为强电解质，在水溶液中完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 NaHCO 3 =Na+ + HCO3-；n. (1) Ba(OH)2和H2SO4均为强电解质，反应生成硫酸钢和水，离子方程式为SO42-+2H+Ba2+2OH 三BaSO4 J _2H2。；(2) NaHSO4和NaHCO3均为强电解质，为氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为 H + + HCO 3-= H2O + CO 2%NaHCO 3【点睛】NaHSO4为强电解质，在水中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，而 为强电解质，电离时生成钠离子和碳酸氢根离

32、子。29. 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的 KIO 3进去。 某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO 3+5KI+3H 2SO4 = 3I2+3H2O+3K2SO4,该小组先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解， 然后加入稀硫酸和KI 溶液，转移到分液漏斗中，再加入一定量的苯（不溶于水，密度比水小） ，振荡。（ 1 ）写出KIO3 的电离方程式。（ 2 ）分液漏斗使用前应先，振荡后上层液体为_ （填有机层、水层）。（ 3 ）分液时，水层应从 （上口、下端）放出。（4） 萃取碘水中的 I2 单质时要用到萃

33、取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（）A 不与碘反应B 碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C.该萃取剂与水不互溶且密度比水大D 可以选用 CCl4 或酒精做萃取剂 .（ 5 ）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层， 哪一层是水层， 请你用简单的方法帮他鉴别出来， 写出有关步骤及判断方法 。【答案】 （1）. KIO 3=K +IO 3-（2）. 检漏 （3）. 有机层 （4）. 下端 （5）. AB（6） . 从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中， 再往试管中加入少量水， 若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是

34、水层；【解析】【详解】 （1） KIO3 为强电解质，在水溶液里完全电离为钾离子和碘酸根离子，电离方程式为 KIO3=K+IO3-。答案为： KIO 3=K+IO3- ；（ 2 ）分液漏斗为盛装液体的容器，有两个活塞，使用前必须检验是否漏液，由于苯的密度比水小，在水的上层，因此振荡后将碘单质萃取到苯中。答案为：检漏；有机层；（ 3 ）分液时，水层在下层，应从下端放出。答案为：下端；（ 4 ） A 萃取剂不能和要萃取的物质反应，故A 正确；B 碘在萃取剂中的溶解度要远大于碘在水中的溶解度，故B 正确；C.该萃取剂与水不互溶，密度可以比水大，也可以比水小，故 C错误；D 酒精与水任意比互溶，不能用

35、酒精做该实验的萃取剂，故D 错误；答案为 AB 。（ 5 ）利用萃取剂与水不互溶进行设计，从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水， 若试管中液体分层， 则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；答案为： 从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中， 再往试管中加入少量水， 若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；【点睛】不同萃取剂在水中的位置不同，用苯做萃取剂时，苯的密度小于水，上层为苯层，下层为水层；用四氯化碳做萃取剂时，四氯化碳的密度大于水，上层为水层，下层为四氯化碳层。 一般分液漏斗中分层的液体先从下端把下层的液体放出， 再将上层的液体从上口倒出。30.1.实验室用需配制230mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）实际用托盘天平称