公开课铁及其化合物二轮复习

1、写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式1.1.制备制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的离子方程式胶体的离子方程式2.2.有有FeClFeCl2 2参与的化合反应的离子方程式参与的化合反应的离子方程式3.3.有有FeClFeCl3 3参与的化合反应的离子方程式参与的化合反应的离子方程式4.4.向向FeClFeCl3 3溶液中通入溶液中通入SOSO2 2反应的离子方程式反应的离子方程式5.5.向向Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液中加入稀溶液中加入稀H H2 2SOSO4 4反应的离子方程式反应的离子方程式课前小测验课前小测验考纲要求考纲要求1 1、了解铁的主要性质及其应用、

2、了解铁的主要性质及其应用2 2、了解铁的主要化合物的主要性质和应用、了解铁的主要化合物的主要性质和应用3 3、掌握、掌握FeFe2+2+、FeFe3+3+的考查方式的考查方式4 4、了解、了解FeOFeO4 42-2-的考查方式的考查方式1 1、铁的基态原子和离子结构常考点、铁的基态原子和离子结构常考点2 2、铁单质的性质及常考点、铁单质的性质及常考点3 3、铁的氧化物的性质及常考点、铁的氧化物的性质及常考点4 4、铁的氢氧化物的性质及常考点、铁的氢氧化物的性质及常考点5 5、FeFe3+3+的检验及其在水溶液中的行为的检验及其在水溶液中的行为6 6、FeFe2+2+的检验及其在水溶液中的行为

3、的检验及其在水溶液中的行为7 7、FeOFeO4 42-2-常考查方式常考查方式1.(20141.(2014上海上海) )用用FeClFeCl3 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜溶液腐蚀印刷电路板上的铜, ,所得的溶液中加所得的溶液中加 入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A.A.若无固体剩余若无固体剩余, ,则溶液中一定有则溶液中一定有FeFe3+3+ B. B.若有固体存在若有固体存在, ,则溶液中一定有则溶液中一定有FeFe2+2+ C. C.若溶液中有若溶液中有CuCu2+2+, ,则一定没有固体析出则一定没有固体析出 D.D.若溶液

4、中有若溶液中有FeFe2+2+, ,则一定有则一定有CuCu析出析出B B2 2 绿矾（绿矾（FeSOFeSO4 4.7H.7H2 2O O) )是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：种方法：铁屑铁屑溶解溶解稀硫酸稀硫酸操作操作I I滤渣滤渣操作操作IIII酸化（酸化（PH=2)PH=2)冷却冷却稀硫酸稀硫酸通通H H2 2S S至饱和至饱和操操 作作IIIIII滤滤 渣渣操作操作 IVIVFeSOFeSO4 4.7H.7H2 2O

5、O有关物质的数据如下表：有关物质的数据如下表：25250 0C C时时PHPH值值饱和饱和H H2 2S S溶液溶液3.93.9SnSSnS沉淀完全沉淀完全1.61.6FeSFeS开始沉淀开始沉淀3.03.0FeSFeS沉淀完全沉淀完全5.55.5(1)(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有检验制得的绿矾晶体中是否含有FeFe3+3+, , 最好选用的试剂是最好选用的试剂是 。 A KSCNaq B NaOHaq A KSCNaq B NaOHaq C KMnO C KMnO4 4aq D aq D 苯酚溶液苯酚溶液(2)(2)操作操作IIII中，通入中，通入H H2 2S S至饱和的目的至饱和的

6、目的 。 在溶液中用硫酸酸化至在溶液中用硫酸酸化至PH=2PH=2的目的的目的 。(3)(3)操作操作IVIV的顺序依次是的顺序依次是 、冷却结晶、冷却结晶、 。(4)(4)操作操作IVIV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤其目的是得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤其目的是 。A DA D除去溶液中的除去溶液中的SnSn2+2+, ,并防止并防止FeFe2+2+被氧化被氧化防止防止FeFe2+2+生成沉淀生成沉淀蒸发浓缩蒸发浓缩过滤洗涤过滤洗涤 除去晶体表面附着的硫酸杂质除去晶体表面附着的硫酸杂质 降低洗涤过程中降低洗涤过程中FeSOFeSO4 4.7H.7H2 2O O的损失的损失3 3、铁及其化合物之

7、间的相互转化关系可用下式表示、铁及其化合物之间的相互转化关系可用下式表示: :FeFe2+2+ FeFe3+3+ FeOFeO4 42-2-请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反 应条件比较复杂，其中有一主要反应：应条件比较复杂，其中有一主要反应： CuFeSCuFeS2 2+4Fe+4Fe3+3+=Cu=Cu2+2+5Fe+5Fe2+2+2S+2S则下列说法正确的是则下列说法正确的是 （填序号（填序号) ) A A 反应中所有铁元素均被还原反应中所有铁元素均被还原 B B 从物质

8、的组成来看，黄铜矿属于复盐从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐 C C 反应中反应中CuFeSCuFeS2 2既做氧化剂又作还原剂既做氧化剂又作还原剂 D D 当转移当转移1mol1mol电子时有电子时有46gCuFeS46gCuFeS2 2参加反应参加反应(2)(2)请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式： FeFe3+3+ + + + ClCl2 2 FeOFeO4 42-2-+ + ClCl- -+ + 。D D2 8 H2 8 H2 2O 3 2 6 16 HO 3 2 6 16 H+ +4(144(14年福建节选年福建节选) )用废

9、铁皮制取铁红用废铁皮制取铁红(Fe(Fe2 2O O3 3) )的部分流程示意图如下的部分流程示意图如下(1)(1)步骤步骤IIII中发生反应：中发生反应：4Fe(NO4Fe(NO3 3) )2 2O O2 2(2n(2n4)H4)H2 2O O2Fe2Fe2 2O O3 3nHnH2 2O O 8HNO8HNO3 3，反应产生的，反应产生的HNOHNO3 3又将废铁皮中的铁转化为又将废铁皮中的铁转化为Fe(NOFe(NO3 3) )2 2，该，该 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。(2)(2)已知已知tt时，反应时，反应FeO(s)FeO(s)CO(g) Fe(s)CO(g) Fe(s

10、)COCO2 2(g)(g)的平衡的平衡 常数常数K K0.250.25。tt时，反应达到平衡时时，反应达到平衡时n(CO)n(CO)：n(COn(CO2 2) ) 。若在若在1L1L密闭容器中加入密闭容器中加入0.02 molFeO(s)0.02 molFeO(s)，并通入，并通入xmolCOxmolCO，tt 时反应达到平衡。此时时反应达到平衡。此时FeO(s)FeO(s)转化率为转化率为50%50%，则，则x x 4Fe + 10HNO4Fe + 10HNO3 3 = 4Fe(NO= 4Fe(NO3 3) )2 2 + NH+ NH4 4NONO3 3 + 3H+ 3H2 2O O4:1

11、4:10.050.055.(20145.(2014浙江浙江) )某研究小组为了探究一种无机矿物盐某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(X(仅含四种元仅含四种元 素素) )的组成和性质的组成和性质, ,设计并完成了如下实验设计并完成了如下实验: : 另取另取10.80 g X10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解在惰性气流中加热至完全分解, ,得到得到6.40g6.40g固体固体1 1。请回答如下问题请回答如下问题: :(1)(1)画出白色沉淀画出白色沉淀1 1中金属元素的原子结构示意图中金属元素的原子结构示意图, ,写出写出 气体甲的电子式气体甲的电子式。(2)X(2)X的化学式是的化学式

12、是 。CaFe(COCaFe(CO3 3) )2 2( (或或CaCOCaCO3 3FeCOFeCO3 3) ) (3)(3)白色沉淀白色沉淀2 2在空气中变成红褐色沉淀的原因是在空气中变成红褐色沉淀的原因是 ( (用化学反应方程式表示用化学反应方程式表示) )。(4)(4)一定条件下一定条件下, ,气体甲与固体气体甲与固体1 1中的某种成分可能发生氧化还原反中的某种成分可能发生氧化还原反 应应, ,写出一个可能的化学反应方程式写出一个可能的化学反应方程式 , , 并设计实验方案验证该反应的产物并设计实验方案验证该反应的产物 。4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 2FeO+CO2 Fe2O3+CO 检验检验FeFe2 2O O3 3: :将固体用稀盐酸溶解后将固体用稀盐酸溶解后, ,再加再加KS