化学必修Ⅰ第三章第一节金属的化学性质教案

1、2011至2012学年第一学期化学必修第三章第一节金属的化学性质课程教案课程类型：新授课 总学时/周学时：2 开课时间： 授课年级、班级：高一年级 教材版本：人教版化学必修 授课教师：高一化学组 课题： 金属的化学性质教学目标知识目标：1、用实验的方法探索和认识钠的性质2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情能力目标：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力情感目标：通过实验研究的方法培养学生严谨认真的学习态度和科

2、学方法观教学设想教学课程：新授课教学重点：钠的物理性质和钠、铁、铝的化学性质教学难点：对实验现象的观察和分析教学方法：学习以实验为基础的实验研究方法教学要求：通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力教学时数：2课时教学过程（第1课时）导入新课：引言五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的

3、性质。学习新课：板书第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质1出示目标师：请同学们看本节课的学习目标。我相信经过大家的努力本节课一定可以顺利达标。 学习目标：通过对钠跟氧气、水、酸、盐溶液的反应的学习掌握钠的性质自学指导：师：为了达到上述目标，请大家对照“自学指导”认真自学。 请同学们认真看课本46-50页的内容，认真总结，比一比谁先掌握内容，5分钟后，能独立说出实验现象以及钠的性质。先学（一）学生看书，教师巡视，保证每位同学都精力集中，准备本节课相关实验，并将检测题写于黑板上 （二）检测 布置检测题1.检测题：（1）从Na与水的反应现象能得出什么结论？ （2）Na如何保存？以及Na失火的处

4、理 （3）Na与CuSO4溶液反应的现象以及原因分析 2.检测方法：采取举手自愿回答与随机提问的方法相结合实验找两名同学分别做以下两个实验探究实验3-2钠在空气中加热 探究实验3-3钠与水反应后教（一）更正1.其他学生观察实验，并指出这两位同学的实验操作的正误之处。 2.学生更正错误之处，并说出正确的做法。 3.部分学生回答检测题 4.其他同学相互讨论其正误 （二）点评 老师先对学生正确的实验操作方法和检测题回答给予肯定，然后对错误的进行修改并做适当的补充强调。 问题预测：1. Na与H2O反应现象及原因分析不清楚 2. Na与盐溶液反应的现象及原理须强调清楚 （三）归纳总结一、钠的物理性质：

5、银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。二、钠与氧气的反应：1缓慢氧化：4 NaO22Na2O 2探究实验3-2钠在空气中加热 2Na +O2 Na2O2三.探究实验3-3钠与水反应 实验步骤：1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的实验现象：浮、熔、游、响、红现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热滴入酚酞溶

6、液变红色有碱性物质生成钠与水的反应：2 Na +2H2O =2NaOH +H2 失2 e-得 2e-2 Na +2H2O =2NaOH +H2 离子方程式：2Na +2H2O=2Na +2OH +H2四、钠与酸和盐溶液反应1 2Na +2HCl=2NaCl +H2 2 投入CuSO4 溶液中：2Na +2H2O +CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2 当堂训练1、金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是 （C）A.黄烟，生成白色固体 B.黄雾，生成淡黄色固体C.黄色火焰，生成淡黄色固体 D.黄色火焰，生成白色固体2、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（ A ）银白色金属质软，可用小刀

7、切割密度比煤油大热和电的良导体A.全部正确 B.除外全部正确C.仅正确 D.除外全部正确3、资料150页课时训练第2题课后拓展布置作业： 12.3gNa投入多少g水中使Na与H2O个数之比为1:100？ 211.5gNa投入到20ml、1mol/L的盐酸中产生的H2能把CuO还原出多少Cu？板书设计第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1一、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。二、钠与氧气的反应：1缓慢氧化： 4 NaO22Na2O 2钠在空气中加热： 2Na +O2 Na2O2三.钠与水反应 实验现象：浮、熔、游、响、红现象解释浮在水面上钠的密度

8、比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成钠与水的反应：2 Na +2H2O =2NaOH +H2 失2 e-得 2e-2 Na +2H2O =2NaOH +H2 离子方程式：2Na +2H2O=2Na +2OH +H2四、钠与酸和盐溶液反应1 2Na +2HCl=2NaCl +H2 2 投入CuSO4 溶液中：2Na +2H2O +CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2 （第2课时）导入新课：引言现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的

9、水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属金和铂，到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的铷和铯，你会感到不同的金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们一起走进金属的世界，共同来探索它们的化学性质。学习新课：板书 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质2出示目标师：请同学们看本节课的学习目标。我相信经过大家的努力本节课一定可以顺利达标。 学习目标：通过铁、铝与钠的性质的对比掌握金属的性质自学指导：师：为了达到上述目标，请大家对照“自学指导”认真自学。 请同学们认真看课本46-53页的内容，认真总结，比一比谁先掌握内容，5分钟后，能独立说出实验现象，以及

10、铁、铝的一些性质。先学（一）学生看书，教师巡视，保证每位同学都精力集中，准备本节课相关实验，并将检测题写于黑板上 （二）检测 布置检测题1.检测题：（1）通过Mg、Al、Fe与酸的反应比较金属性强弱 （2）用双线桥法表示铝与氢氧化钠溶液反应的电子转移情况 （3）物质的量在化学方程式计算中需要注意哪些事项？ 2.检测方法：采取举手自愿回答与随机提问上台演板的方法相结合实验找两名同学分别做以下两个实验探究实验铝箔在空气中加热 探究实验3-4铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应后教（一）更正1.其他学生观察实验，并指出这两位同学的实验操作的正误之处。 2.学生更正错误之处，并说出正确的做法。 3.部分学生回

11、答检测题 4.其他同学相互讨论其正误 （二）点评老师先对学生正确的实验操作方法和检测题回答给予肯定，然后对错误的进行修改并做适当的补充强调。 问题预测：1. 用双线桥法表示铝与氢氧化钠溶液反应的电子转移情况分析不清楚 2. 物质的量在化学方程式计算中需要注意的事项把握不清楚 （三）归纳总结一、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O2 2MgO 4 Al3O2 2 Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4规律小结：一般金属+O2 金属氧化物 3 Fe + 2O2 Fe3O4金属+Cl2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl22FeCl3 金属+S 低价金属硫化物 Fe +S FeS二、铁与水的反应：

12、3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 三、镁、铝、铁与非氧化性酸的反应与：Mg +2H =Mg2 +H2 2Al+ 6H =2Al3 +3H2 Fe +2H =Fe2 +H2 四、铝与氢氧化钠溶液的反应2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 失 6e-2Al +6 NaOH+6H2O =2NaAlO2 +3H2+4H2O 得6 e-讲Al 只能与强碱(NaOH 、KOH)反应，不与弱碱(NH3·H2O)反应。Al与碱溶液反应，其实质是Al被氧化，溶液中的H 被还原，Al与H2O反应生成H2 ，同时又生成难溶液的Al(OH)3 覆盖在Al表面，阻止反应

13、的进一步进行，所以，Al在常温下或加热条件下很难与H2O 反应，而在碱性溶液中，Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O从而使Al 与H2O 的反应不断进行。五、物质的量在化学方程式计算中的应用1、计算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2 标况下体积 22.4L 2、化学方程式中各物质的化学计量

14、数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。当堂训练资料50页自主体验1.2.3课后拓展布置作业：课后54页习题7、8、9板书设计第一节金属的化学性质2一、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O2 2MgO 4 Al3O2 2 Al2O33Fe + 2O2 Fe3O4二、铁与水的反应：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 三、镁、铝、铁与非氧化性酸的反应Mg +2H =Mg2 +H2 2Al+ 6H =2Al3 +3H2 Fe +2H =Fe2 +H2 四、铝与氢氧化钠溶液的反应2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 失 6e-2Al +6

15、NaOH+6H2O =2NaAlO2 +3H2+4H2O 得6 e-五、物质的量在化学方程式计算中的应用1、计算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2 标况下体积 22.4L 2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。例1、把6.5 g Zn 放入足量盐酸