广东省惠州市华罗庚中学2019年高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省惠州市华罗庚中学2019年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1. 下列说法正确的是()A增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B.增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率C.增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反应速率D.增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率D略2. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A.Ba(OH)2?8H2O与NH4C1反应B.铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略3. 有机物A和B,只

2、由C、H、。两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是AA与B互为同分异构体BA与B的分子组成相差n个“CH2”C A 与 B 的分子组成相差 n 个“ CO2 ”D. A与B的分子组成相差n个“H2O4. 下列可用来区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高镒酸钾氯化钢品红溶液A.B.C.D.B试题分析：只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别；氢硫酸与二氧化硫生成硫和水(2H2S+S6=3S，+2HO)、氢硫酸与二氧化

3、碳不反应；二氧化硫能使氯水褪色(SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl),二氧化碳与氯水不反应；二氧化硫具有有还原性，高镒酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高镒酸钾溶液褪色，二氧化碳不能；亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钢溶液都不反应；二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。点评：二氧化硫和二氧化碳的性质有共性也有区别。共性：都具有酸性氧化物的性质和都有弱的氧化性；区别：二氧化硫有强还原性和漂白性，二氧化碳没有。5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：

4、r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强略6. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的A弱酸性B氧化性c弱碱性D两性参考答案：C7. 某白色固体由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O组成，取该固体10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全产生气体896mL(标况)的气体，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体质量为()A14.2gB4.24gC11.44D无法计算A考点：有关混合物反应的计算分析：混合物与硫酸反应所得溶液中溶质只有

5、Na2SO4,将剩余的溶液蒸干可以得到的固体为Na2SO4,根据硫酸根守恒n(Na2SO4)=n(H2SO4),再根据m=nM计算Na2SO4的质量解答：解：混合物与硫酸反应所得溶液中溶质只有Na2SO4,将剩余的溶液蒸干可以得到的固体为Na2SO4,根据硫酸根守恒n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.1LMmol/L=0.1mol,故m(Na2SO4)=0.1molX142g/mol=14.2g,故选A.点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒思想基础解答，侧重考查学生分析思维能力的考查8. 下列说法正确的是()ALi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属BNaOH碱性比KOH强C.

6、元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个vm族，共16个纵行D.X2+核外电子数目为18,则X在第四周期第DA族参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：ALi是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼；B金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C.8、9、10列为vrn族，其它各族均占有1歹U;D,X2+核外电子数目为18,则X核外电子数为20.解答：解：AF元素是最活泼的非金属，Li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在IA族中金属性最弱，故A错误；B.金属性NavK,故碱性NaOHvKOH,故B错误；C.

7、元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个即族，8、9、10列为即族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故C错误；D,X2+核外电子数目为18,则X核外电子数为20,X在第四周期第DA族，故D正确，故选D点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系9. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.澳单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈参考答案：A略10. 下列

8、各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A.干冰、铁、氯化氢B.生石灰、白磷、熟石灰C.烧碱、液态氧、碘酒D.空气、氮气、胆研C略11. 配制一定物质的量浓度的NaOH§液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用NaOH5吸潮B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH§液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面B略12.（多选）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.标准状况下，22.4LCO2含有的分子数为0.1NaB.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NaC.标准状况下，分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22

9、.4L,质量为28gD.3.8gNH4中含有的H原子数为0.2NaABD考点：阿伏加德罗常数.分析：A.标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol,据此计算出二氧化碳的物质的量及分子数；B.没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算含有的分子数；C. 一氧化碳和乙烯的摩尔质量都是28g/mol,据此计算出标况下混合气体的体积及质量；D.镂根离子的摩尔质量为18g/mol,3.8g镂根离子的物质的量大于0.2mol.解答：解：A.标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol,含有的分子数为Na,故A错误；B.题中缺少氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算二者含有的分子数，故B错误；C.分子数为Na的C

10、O、C2H4混合气体中含有的分子的物质的量为1mol,标况下1mol混合气体的体积约为22.4L;二者的摩尔质量都是28g/mol,则1mol混合气体的质量为28g,故C正确；D. 3.8gNH4+的物质的量为：的/山口工0.2mol,则含有的H原子的物质的量大于0.2M=0.8mol,含有的H原子数大于0.8Na,故D错误；故选ABD.点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意题中缺少气体的物质的量.13. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇

11、的包装箱应贴的图标是C略14. X、Y、Z都是金属，在X与稀硫酸反应中，加入少量Z的琉酸盐溶液时，能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X15. 下列说法中正确的是A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L1个小题，共10分）16. (15分)某课外

12、活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。I.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。(固定装置已略去)CuO tABCDEF(1) A中反应的化学方程式为(2) F烧杯中的溶液通常是。(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是n.研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：(1)过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是,(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(2)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是(用a、b填写)

13、。(3)根据(3)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：所盛药品实验现象结论或解释BCCuO固体I . (1) Cu+ 2H2SO (浓)二 CuSN SOT +2H2O (2 分)（2） NaOH容液（或酸性KMnO§液等）（1分）（3） （2分）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色（4）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶7«是否变蓝（1分）II.（1）氢气和水蒸气（2分）（2）（2分）cd（或dc）ab（或ba）e（3）（5分）所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸铜固体由

14、白色变成监色SQ中含有水蒸气C固体由黑色变成红色SQ中含有氢气三、综合题（本题包括3个小题，共30分）-AY17. （7分）某元素的同位素工”,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加20个中入1mol/L的AgNO溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有子，求:（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置;写出X与水反应的化学方程式。（7分）（1）Z=20A=40（2）X是钙元素，第四周期、第HA族(3)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2T18. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道?地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。19. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl脓卜KCl,其中KMnO4fMnC2。(1) 该反应中的化学方程式为。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(3)市售的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用500LHCl气体(标准X犬况)