中考化学二轮练习讲义：15.粗盐提纯(知识讲解、梳理+中考题型集锦+家庭功课)

1、中考化学二轮练习讲义：15 授课主题 粗盐提纯题型分析 教学目的 1、 回顾复习复分解反应知识； 2、 培养学生的综合运用、分析能力。 教学重点 提升学生的综合应用能力 教学内容 【一】可溶性杂质的去除的化学方法 除去可溶性杂质CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐 思考与交流： 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 过量BaCl2 MgC2 过量NaOH CaCl2 过量NaCO 除去粗盐中可溶性杂质 氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序 化学试剂法提纯粗盐 除杂要求：不引入新杂质；为保证杂质除尽，所加试剂需稍过量，新引入杂质需在后面加入试剂中除去。 万案一 除杂要求：不引入新杂质；为保证杂

2、质除尽，所加试剂需稍过量，新引入杂质需在后面加入试剂中除去。 1除去食盐水中的 CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量 BaCl2溶液；过滤；加过量 Na2CO3溶液; 蒸发结晶；加适量盐酸。以下操作顺序正确的选项是 提示：BaSO4、BaCO3难溶于水 A、 B、 C、 D、 2、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。 设计实验方案如下，请参与实验并回答以下问题。 写出A物质的化学式： _ ，写出A物质的俗称： _。 写出反应的化学方程式： _ 。 反应中加入过量 A物质的目的是 _ ;反应中如果加入盐酸也过量，那么对所得到的氯化钠纯度 （填”有或”没有）影响。 分离后所得

3、氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较， 结果 _ （填”增大、”不变或 ”减少）。 3、医院救治病人急需一批生理盐水， 制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠， 再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。 -, - 鱼丸f X化啊 请根据上述内容回答以下问题： （1）操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。 (2) 操作中应加入的试剂 B为 _ ，该小组同学认为过量的 B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的 纯度不会造成影响，其原因是 _ 。 (3) 假设用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用以下所提供的试剂

4、，对该小组制得 的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄 清石灰水、氢氧化钠溶液。 实验步骤和现象: 4、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCI夕卜，还含有 MgCI 2、CaCb、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精 盐的实验方案，各步操作流程如下: 1在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 5、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 得到粗盐; ;由无水MgCI 2制取Mg的 化学方程式为 海水本身就是含有MgCI 2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCI 2溶液有何不 同： _ 溶解 Ba% NaOH NazCOs

5、 过滤 粗盐適量*右 过量 I沉.滤液专蒸发、结晶、烘干 2第步操作的目的是除去粗盐中的 填化学式，下同，第步操作的目的是除去滤液 3第步”BaSO4、Mg(OH)2、 填化学式。 4在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH代替NaOH，理由是 1从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ;2从海水中获得氯化钠。将海水进行 3从海水中得到金属镁。以下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀 B与试剂C发生的是中和反应，那么沉淀 B的化学式为 6、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： 禺 D O II A BCDEFG H 1A的名称是 _ ; 2提纯的步骤是

6、：溶解、过滤、 _ 、计算产率； 3”过滤操作的要点可概括为”一贴、二低、三靠，其中”二低的含义是 _ 4实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际 偏低，请分析可能的原因： _ 7、通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除 NaCl夕卜，还含有 MgCl2、CaCb以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯, 实验的各步操作流程如以下图所示。 根据以上信息回答: (1) 在完成操作I之前，必须加入的 X物质是 (2) 操作I和操作n的名称是 判断加入的盐酸”适量的方法是 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCb、W2SO4,从提供的试剂中选出 a所代表的试剂，按滴加顺序依

7、次为: 过量的NaOH溶液、 在滤液中加盐酸的作用是 _ (2) _ 用提纯的 NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要 NaCl的质量为 _ g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 _ (3)在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液，其实验目的是 ，有关化学方程式是 (5)实验所得精盐的质量大于粗盐中 NaCl的质量，原因是 8、粗盐除含NaCl夕卜，还含有少量 粗盐提纯的操作流程。 过址涪酒 过屋鎖：Q滸液 适蚩盐酿 沉淀物 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 溶液、K2CO3溶液、 NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和 NaCl溶液。 提供的

8、试剂：Na2CO3 如果配制后溶液溶质的质量分数低于 0.9%，你认为可能的原因是 _ 9、食盐水中含有杂质 CaCl2和Na2SO4,依次加入过量 BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为 NaCl、 Na2CO3.；过滤所用玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒和漏斗向食盐水中通 NH3和CO2可制得小苏打和一种氮 (1)写出适量HCI加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为 假设要配制lOOg质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 ，其作用是 2、某学习小组设计分离 NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下: (2)蒸发需要用到的仪器除蒸发皿、 烧杯、铁

9、架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是 (4) 如果实验过程中得到白色沉淀 80克，试计算原混合物中有多少克 CaCl2固体？(假设实验过程中无损耗) 3、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除 NaCl夕卜，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他 们要除去杂质得到精盐，设计了以下实验方案 (序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量.)： BiiCL 301l Na，CO, 肥，该氮肥的化学式为 10、”粗盐提纯指除去 NaCl中的泥沙和 MgCl 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案： Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： 溶解、过滤和蒸

10、发操作中都用到一种玻璃仪器, 加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 以上方案还需完善，请说明原因并进行完善。 NH4CI .提示：BaSO4、BaCO3难溶于水 CaCb、Na2SO4等杂质。 先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的 BaCl2、NaOH、 2、 该仪器在蒸发操作中的作用是什么? 1、某学校化学兴趣小组用 NaCl固体(含有的杂质 制一定质量分数的 NaCl溶液，实验的流程图如下: OH 一 c S。2 CO2 H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Ba2 + 溶 溶 不溶 不溶 Ca2 + 微溶 溶 微溶 不溶 Mg2+ 不溶 溶 微溶 不溶 溶 按作3 晦体 (2)操作2的名称是 ，在溶

11、液A中加入过量碳酸钠的目的是 CXI冲 (1)操作A是 (3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠, 应加入 至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。 沉淀 滤iff 结晶烘干 部分物质的溶解性表室温 CaO)来配 NaCl 适虽HCI i 沉就E 过童Na3CO) ) -* O NaCl曲悴 切士L常解溶液溥澈 溶裁 根据上述方案，回答以下问题： (1) 操作中玻璃棒的作用是 _ 。 (2) 第步操作的名称是 _ 。 (3) ”蒸发结晶用到的器材有：铁架台 (铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 _ 、 (4) 实验中加入” Na2SO4溶液的目的是 _ (5) 利用提供的沉淀试剂，再写出一种

12、添加试剂的操作顺序 (填序号)： _ 。 4、 海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤， 重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、 氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质， 他们 在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、 碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是 某化工厂对海水进行综合利用的示意图： Cl2 1 石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式 O 2在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 _ ，理由是 _ ? 3在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的

13、目的是 _ 。 5、(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 _ (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有 的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作： 溶解； 加过量的 Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液； 加适量的盐酸； 加过量 NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。(用序 号填一种合理组合)。 上述过程中，沉淀 B与试剂C发生 的是中和反应，那 海水 苦卤 溶解 BaCl2溶液 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 过滤 -沉淀 十 - * 滤液 Mg 石灰乳 Mg(OH) 2 盐酸 MgCl2溶液 一定条件 通电 MgCl2 粗盐 烘

14、干 盐酸蒸发、结晶 * 一 * (3)从海水中得到金属镁。以下图是从海水中提取镁的简单流程。 么沉淀B的化学式为 _ ，由无水MgCI2制取Mg的化学方程式为 _ 。海水本身就是含有 MgC的溶 液，它与通过步骤、得到的 MgCl 2溶液有何不同： _ (4)海水”制碱。以下图是海水”制碱的部分简单流程。 为： _ 、 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因 为 _ 。 6、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多 硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同 时制取副产品A晶体，其主要流程如下: 适 适甜 HC1 J + 4 桂作盘虑I - 水 J过滤|