人教版高中化学必修二物质结构元素周期律测试卷

1、精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）第五章物质结构元素周期律测试卷试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，请将第I卷答案填涂在答题卡上，第n卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。Ba-本卷可能用到的相对原子质量：C12 N 14 O16 Mg24 Ca40 Al 27 Si28 S32137 Ag -108 Fe-56第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共54分）1. （2011北京市东城区高三期末教学统检）根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al

2、的金属性依次减弱B. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D. Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强2. （2011南昌市高三调研测试）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确 的是（）甲乙丙丁戊A.氢氧化物碱性：丙丁戊B.金属性：甲 丙C.原子半径：丙丁戊D.最外层电子数：甲 乙3. （2011山东省烟台市高三调研测试 ）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）A.同周期的主族元素中，A A族元素的原子半径最小B.元素周期表中从mB族到H B族十个纵列的元素都是金属元素C. V!

3、 A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D.室温下，0族元素的单质都是气体4. （2011北京市西城区高三期末考试）下列顺序排列正确的是（）A .酸性：H3PO4HNO 3HClO4推荐下载精品试卷B.稳定性：H2O>HF>H 2sC.原子半径：Na>Mg>OD.还原性：F >Cl >S25. （2011北京市东城区示范校高三综合练习（一）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，丫是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）XZA.X和氢组成的化合

4、物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键B.工业上用电解 Y和W组成的化合物来制备 YC. Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定D. X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO46. （2011辽宁省沈阳市四校协作体高三阶段测试）X、Y、Z均为元素周期表中前 20号元素，Xa+、Yb > Z（b+1）一简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.已知 mX"与 nYb ,得 m+a=nbB.离子半径：Y"乂山广2“C. Ze+1）的还原性一定大于 YbD.气态氢化物的稳定性 Hb+1Z 一定大于HbY7. （2011江西师大附中、

5、临JI一中高三联考）X、Y、Z、W四种主族元素，若 X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A. ZXYWB. WXYZC. XYZWD. ZYXW8. （2011浙江省金丽衢十二校高三联考 （一）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子 数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者Y原子最外层电子 数白3倍，下列说法正确的是（）A . X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性B. Y的氧化物是离子化

6、合物C. X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物9. （2011浙江省金丽衢十二校高三联考 （一）已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成X"、Ym+、Z三种离子，已知 m>n且X、Y、Z三种原子的 M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（）A .三种离子中，Ym+的离子半径最小B. Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C. X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+ 2+ 3+ 6、- 2+ 2-2A

7、. Q、T两元素的氢化物的沸点为 HnT<HnQD .三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应10. （2011南昌一中，南昌十中高三联考 ）下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.B.C.D.11. （2011南昌一中，南昌十中高三联考）A和B是短周期元素，A"与B+的核外电子总数之差为 8,则下列说法正确的是（）A . A和B的原子序数之差为8B. A和

8、B原子的最外层电子数之和为8C. A和B原子的最外层电子数之差为7D. A和B原子的核外电子数总和可能为1112. （2011南昌一中，南昌十中高三联考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表,卜列叙述正确的是:B. L、R的单质与盐酸反应的速率 R>LC. M与T形成的化合物有两性D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等13. （2011山东省荷泽市高三统一考试 ）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y , Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下

9、列说法正确的是（）A . Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B. W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱C. Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D. W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z14. （2011深圳市高三第一次调研）图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的A. a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大B. c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应C. e的氢化物比f的氢化物的稳定性高D. a、e可形成一种新型无机非金属材料一一高温结构陶瓷15. （2011山东省潍坊市高三年

10、级三月模拟）铜是一种放射性元素，该元素的一种核素982Cf在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列说法正确的是（）A.282Cf的质量数为98B.252Cf的中子数与质子数之差为56c.282cf与981cf的质子数不同D.铜元素的相对原子质量为 25216. （2011山东省青岛市高三年级质检 （一）下列叙述正确的是（）A,若存在简单阴离子 R2 ,则R 一定属于W A族B .阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同C. Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na>O>SiD.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强17.

11、 （2011福建省名校高三样本分析考试理综）六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18,其中X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期。已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是 Y的最外层电子数的2倍，单质Q是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是 （）A.由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物B. Q与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应C.元素的非金属性由强到弱的顺序：M>Z>Q>YD,原子半径由大到小的顺序：N>Q>Z>M18. （2011宁波市八校高三联考）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下

12、列叙述不正确的是（）A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等第n卷（非选择题，共46分）二、非选择题19. （11分）（2011山东省济南市高三年级二月调研）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X ;D与A同主族，且与 E同周期；E元素原子的最外层电子数是

13、其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。推荐下载精品试卷请回答下列问题:（1）X的化学式为, D的原子结构示意图为。（2）元素的非金属性 C E（填“>'"喊），下列各项中，能说明这一结论的事实有 （填序号）。氢化物H2E的酸性比H2c强氢化物H2c的热稳定性比 H2E强氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（i ）浓硝酸能将气体 BC氧化成BC2 ,而稀硝酸不能氧化 BC。（ii）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH + 2BC2=NaBC2+ NaB

14、C3+ &ONaOH溶液与BC气体不反应a.装置、中盛放的药品依次是 、。b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是（填一种气体的化学式）。c.能够说明实验已成功的现象是 。20. （15分）（2011湖北省八校理综）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为（2）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。（3）Y的低价氧化物通入 Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子

15、的离子半径由大到小的顺序是： >>>。 （填写离子符号）（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。21. （8分）（2011浙江省五校高三联考（一）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且 A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相推荐下载精品试卷 等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代

16、号，与实际元素符号无关)：(1)AF六种元素原子，原子半径最大的是 (填元素符号)；(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：;(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是： ;(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：22. (12分)(2011眉山市高三诊断(一)A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且A和B, C和D分别同周期，A的低价氧化物与 B单质分子的电子总数相等，C和D的核电荷数相差4, D的2价阴离子与僦原子

17、的电子层结构相同。根据以上信息填空：(1)A的元素名称是 ; B在元素周期表中的位置为 ;四种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)(2)A与D形成的共价化合物的电子式为 ,属于(填“极性”或“非极性”)分子(3)B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量C的单质反应时，B元素被还原到最低价，该反应的离子方程式为 O(4)已知在25 C 101 KPa时，1 g A的气态氢化物完全燃烧放出 55.6 kJ的热量，请写出表示 A的气态氢化物燃 烧热的热化学方程式。详解答案1解析：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故不正确。答案：B2解析：A项，

18、金属性越强，其氢氧化物的碱性越强，故正确；B项，金属性是丙 >甲，不正确；C项，原子半径是丙>丁>戊，不正确；D项，最外层电子数是乙 >甲，不正确。答案：A3解析：C项，V1 A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的 稳定性逐渐减弱，故不正确。答案：C4解析：A项，酸性应该是 H3PO4<HNO3<HClO4,不正确；B项，稳定性应该是：HF>H2O>H2S,故不正确； D项，还原性应是 F <Cl <S2 ,故不正确。答案：C5解析：X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则 X是

19、碳族元素，根据其在周期表中的位 置关系，确定X是C,Z是S;Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y是Al ;由原子序数关系及短周期元素的限制，推出W是Cl。C和H组成的烧分子中，C-H键是极性共价键，C-C键是非极性共价键，A项正确；工业上用电 解熔融Al 2O3的方法制备铝，B项错误；因为非金属性Cl>S ,所以气态氢化物的稳定性 HCl>H 2S, C项正确；HClO4精品试卷 是酸性最弓II的酸, D项正确。答案：B6解析：Xa+、丫5、Z(b+1广简单离子的电子层结构相同，可知 X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于 Y。m-a=n+b, A错；离子的电子层结构相同时，离子

20、半彳5随原子序数的增大而减小，则Z(b+1)>Y>Xa+, B错；Z(b+1)一的还原性一定大于 丫"，C对；气态氢化物的稳定性 Hb+iZ 一定小于HbY, D错。答案：C7解析：X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，即X在Y的下一周期，则原子序数X>Y ;根据W、X阳离子等电荷和氧化性大小关系，可确定原子序数 W>X ;根据Z、Y阴离子等电荷和半径大小关系，可确定原子序数Y>Z ;综上所述，原子序数：W>X>Y>Z 。答案：B8解析：根据题意，可以推断出 X、Y、Z分别为N、Mg、S, HNO3为强酸，A项错误；Y的氧化物为M

21、g。， 属离子化合物，B项正确；X的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收 CO?而变质，C项错误；X的氢化物和Z 的氢化物反应生成的物质为硫化钱或硫氢化俊，受热会分解，D项错误。答案：B9解析：根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl兀素。Na、Al3、Cl一三种离子中Al3+的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4, B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第3周期，其原子半径为 Na>Al>Cl ,即X>Y>Z , C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。答案：C10解析：粒子也可能是分子，不正确

22、；同位素的物理性质不同，如密度不等；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，要么都是分子不带电荷，要么都是离子且均带相同的电荷，故正确；粒子可能是多原子分子，故电子数相同的粒子不一定是同一种元素，正确；一种元素可能有多种同位素，则有多种质量数，不正确；对于某元素的原子才有质量数，元素不存在质量数，故不正确。综上所述选D。答案：D11解析：由A和B是短周期元素，A"与B +的核外电子总数之差为 8,知A为。元素，B为Li元素，或A 为S元素，B为Na元素。A项，A与B的原子序数之差为 5; B项，A和B原子的最外层电子数之和为 7; C项， A和B原子的最外层电子数之差为 5。答案：D12解析：由表格中T、Q数据比较可知，T为。元素，Q为S元素；L、R的数据比较可知，L为Mg元素，R 为Be元素，则M为Al元素。