第一讲氧化还原反应学生版

1、第一讲 氧化还原反应考纲要求：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移2.了解常见的氧化还原反应；3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。3-1能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。3-2能利用氧化还原反应原理进行相关定量计算历年高考全国卷(2016年) 27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（4）+6价铬的化合物毒性较大

2、，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。 28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(2015年)8. C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2

3、SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。(2014年) 27（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。26.（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作

4、为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_27. （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气（ClO2），其反应的化学方程式为_； (2011年)12. D. 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA知识梳理知识点一 氧化还原反应1.、特征（或判断依据）：2.、本质：3.、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系（图示）：4、氧化还原反应中的有关概念及其关系：概念含义氧化反应物质 电子（或化合价 ）的反应还原反应物质 电子（或化合价 ）的反应被氧化元素 电子的过程被还原元素 电

5、子的过程氧化产物通过发生 反应所得的生成物还原产物通过发生 反应所得的生成物氧化剂 电子的反应物还原剂 电子的反应物氧化性 电子的能力还原性 电子的能力各概念之间的关系：5.氧化还原反应的表示方法知识点二 氧化剂、还原剂的强弱比较1.根据化学方程式氧化性：_还原性：_例：已知2Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2，比较氧化性与还原性。氧化性：Fe3+_ I2，还原性I- _ Fe2+。知识点三 氧化还原反应方程式的书写（配平）一、氧化还原反应的规律1.反应先后规律2.价态归中规律3.歧化反应规律4.反应守恒规律二、氧化还原反应方程式的书写及其应用：【知识铺垫】填写常见氧化剂及还原剂

6、所对应的产物常见氧化剂对应还原产物常见还原剂对应氧化产物KMnO4(H+) /MnO2C K2Cr2O7(H+)I-ClO-/Cl2SO2/SO32-Fe3+Fe2+H2O2H2O2浓HNO3/稀HNO3H2S/S2-浓H2SO4H2C2O4/C2O42-例：往硫酸亚铁溶液中滴加少量的酸性高锰酸钾，紫色高锰酸钾溶液褪色氧化还原反应方程式书写步骤：（1）定微粒（确定变价微粒及对应产物） （2）配平（得失电子守恒） （3）介质： H+ H20 OH - H20（4）检查（质量守恒 、电荷守恒）1. 课本回归 （依据上表，写出下列反应的离子反应方程式。） 往草酸溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，紫色高

7、锰酸钾溶液褪色(选修4课本20页)_ 1mol/LI溶液、1mol/L H2SO4和淀粉混合，振荡，露置于空气中，溶液变蓝(选修4课本21页)_练习：1. ClO2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物 C、H2C2O4在反应中得到电子 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移2. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）ASO2H2SO3 BHClH2 CFeCl2FeCl3 DFe

8、2O3Fe3.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原B非金属单质在反应中只作为氧化剂C金属原子失电子越多，其还原性越强D肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原4.一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是（ ）A形成化合物AB2，A是氧化剂 B形成化合物A2B，A被还原C形成化合物AB2，B是还原剂 D形成化合物AB2，B有氧化性5. 下列反应中属于氧化还原反应的是：       ACO2+H2O=H2CO3      &

9、#160;                BH2CO3=CO2+H2O     CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2           DCO2+C=2CO6下列说法中错误的是          

10、;          A置换反应一定是氧化还原反应   B化合反应不可能是氧化还原反应     C分解反应可能是氧化还原反应 D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应7下列反应中，SO2作还原剂的是             A2H2S+SO2=3S+2H2O      

11、            BSO2+2Mg=2MgO+S    CCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl             DSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O8黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是  A只有N    

12、;       B只有S            C只有C        DN和S9. 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2高温BC + 2H2O(g) CO + H2CCO2 + NH3 + H2O NH4HCO3D2F2 + H2O 4HF + O

13、210已知还原性Cl<Fe2<H2O2<I<SO2，判断下列反应不能发生的是                A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2  BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI    CH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O       D2Fe3+2

14、I=2Fe2+I211. 已知：（1）向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；（2）向FeCl2溶液中通入少量实验（1）产生的气体，溶液变黄；（3）取实验（2）生成的溶液滴在湿润的淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A、实验证明氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>I2B、上述实验中共有两个氧化还原反应C、实验（1）产生的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、实验（2）证明Fe2+既有氧化性又有还原性12.离子在一定条件下可把Mn2氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则中R元素的化合价为（ ）A3 B5 C6 D713.一定条件下

15、硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（ ）A1：1 B5：4 C5：3 D3：514R2O8n在一定条件下可以把Mn2氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为     A1          B2          

16、60;        C3               D415. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33HNCO，HNCO（异氰酸，其结构是HNC0）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明该反应中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出

17、电子转移的方向和数目。16. 配平下列氧化还原反应方程式：（1）_KMnO4 +_HCl_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O（2）_KClO3+ _HCl_KCl+_Cl2+_H2O（3）_S+_NaOH_Na2S+_Na2SO3+_H2O17. 某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2（1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 如果反应转移了0.3 moL电子，则产生的气体在标况下的体积为 18以氯酸钠等为原料

18、制亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下：“反应2” 化学反应方程式为_“反应1” 离子方程式为_ 19硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：煅烧FeCO3生成产品I的化学方程式为 20.根据题目要求书写下列离子反应方程式硫酸亚铁溶液和双氧水混合                    

19、                     二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，                            

20、;             21（2013广州市调研改编）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。 废液除酸单质X过滤滤液高温喷雾焙烧氯化氢氧化铁粉末写出将滤液（FeCl2溶液）进行高温喷雾焙烧总的化学方程式： 22某厂废水中含5.00×103 mol/L的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为3，2)，设计

21、了如下实验流程： 第步反应的离子方程式是 全国各地高考题12014·新课标全国卷，27(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。2(2014·高考试题组合)(1)2014·天津理综，7(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。 (2)2014·天津理综，9(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。 (3)2014·天津理综，10(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。 (4)(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_32014·福建理综，23(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KC