化学必修二 元素金属性非金属性周期性变化规律

1、二元素金属性、非金属性周期性变化规律元素的金属性是指元素的原子 电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子 电子的能力。1碱金属元素（1）原子结构特点相同点：碱金属元素原子的 相同，都为 。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多，原子半径依次 。思考：碱金属元素原子结构的变化，对原子失去电子的能力有什么影响？从Li到Cs随原子序数的 ，原子的电子层数 ，原子半径 ，原子核对核外电子的吸引能力 ，故原子失去电子的能力 。（2）碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与O2反应(燃烧)剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体与H2O反应(水中滴加酚酞)

2、浮、 、游、 、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)浮、 、游、 、红实验结论：相似性：都能与O2和H2O发生 反应，都有强 。递变性： 比 的还原性更强，更易与O2和H2O反应。有关反应方程式：与O2反应：锂与氧气反应： 钠在不同条件下与O2反应：常温下： 加热(或点燃)： 小结：从Li到Cs在空气中燃烧其产物越来越复杂。与水反应：钠与水反应： 钾与水反应： 思考：碱金属元素的性质与其原子结构有什么关系？最外层电子数相同（同主族）的金属元素，其电子层数越 ，原子半径越 ，失去电子的能力越 ，元素的金属性越 ，单质的还原性越 。（3）碱金属的物理性质根据教材表11碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物

3、理性质的相似性和递变性：相似性：除 略带金色光泽外，其余的都呈 色；它们的质地都比较 ，有 性；密度都比较 ，熔点都比较 ，导电性和导热性 。 递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐 （钠除外），熔、沸点逐 。2卤族元素卤族元素包括 、 、 、 、 5种元素，它们位于元素周期表的第 纵行，属于第 族。（1）原子结构特点相同点：卤族元素原子的 相同，都为 。递变性：从F到I，卤族元素原子的 增多，原子半径 。思考：根据卤族元素的原子结构特点，判断它们是易得到电子还是易失去电子？它们得失电子的能力如何变化？卤族元素原子的最外层电子数为7，易 电子。随原子序数的递增，原子半径增大，原子核对核外

4、电子的吸引能力 ，得电子能力 。（2）卤族元素的物理性质阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔、沸点逐渐 。（3）卤族元素的化学性质卤族单质与氢气的反应F2Cl2Br2I2相似性都能与H2化合递变性反应条件暗处（爆炸）光照或点燃加热持续加热反应剧烈程度逐渐 与氢气化合的难易程度逐渐 产物的稳定性逐渐 卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学（离子）方程式结论静置后，液体分层，上层 ，下层 Cl2、Br2、I2的氧化性 静置后，液体分层，上层 ，下层 静置后，液体分层，上层 ，下层 思考：1以上卤素单质的置换反应中用三组实验来说明Cl2、Br2、I2

5、氧化性强弱，若只选两组，应是哪两组？各卤素离子的还原性又如何？2对比卤素单质氧化性的强弱和卤素离子还原性的强弱，你能得到什么结论？非金属单质的 越强，其对应阴离子的 越 。3同主族元素的性质与原子结构的关系（1）元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与 有关。（2）同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，金属性 ，非金属性 。4元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较实验探究NaMgAl与冷水反应现象剧烈反应与冷水缓慢反应，沸水迅速反应与冷水很难反应，热水缓慢反应化学方程式 与酸反应现象

6、剧烈反应迅速反应化学方程式 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 结论金属性 变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐     ，置换出氢越来越 ；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，因此元素的金属性逐渐 。(2)Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性质比较：非金属元素硅磷硫氯单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能发生反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱 弱酸 中强酸 强酸 强酸(比H2SO4酸性强)通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越 ；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐  

7、;   ，因此元素的非金属性逐渐     。(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现 。元素金属性或非金属性的强弱的比较依据金属性强弱判断原则非金属性强弱判断原则根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断：单质与水（或酸）反应越激烈，越容易置换出氢气，金属性越 。根据单质与H2反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断：一般地，单质与H2反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越 ，则对应的非金属元素的非金属性越 ；反之，则越弱。根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越 。反之，则越弱。根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性就越 。反之，则越弱。根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。根据金属