北京高中化学一轮复习 定量实验专题训练

1、2019年北京高中化学一轮复习 定量实验（专题训练）1、现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）A将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有

2、碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg2某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（ ）A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体3、工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。 NH3 + CO2 + H2O + NaCl（饱和） NaHCO3（晶体）+ NH4Cl（

3、1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图18所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图18中夹持装置已略去。2,4,6可选用的药品有：a石灰石 b生石灰 c6 mol/L盐酸 d稀硫酸 e浓氨水 f饱和氯化钠溶液。A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号） ；B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ；检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 。（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉

4、末质量为mg。然后进行如图19所示实验：在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号) ；A在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液操作III的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。3、（1）ac除去CO2中的HClNH3分将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出（1分）；若没有白烟，则证明

5、没有氨气逸出。）（2）A 过滤、洗涤、干燥 4、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O的装置和部分操作步骤如下。Cu片ABCD浓硫酸K1K2Na2CO3溶液 和硫粉 NaOH溶液 I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。IIC中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。III过滤C中的混合液。IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 I

6、I中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。II中的反应为： III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。 装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。（2）依据反应2S2O32+I2S4O62+2I，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示 判断达到滴定终点的现象是 。标准液应该装在： 滴定管中。 Na2S2O35H2O在产品中质量分数是 。（Na2S2O35H2O的式量为24

7、8）（1）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2ONa2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在打开K2，关闭K1漏斗、玻璃棒、烧杯 NaOH在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2 ，防止空气污染（2）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 90.2 %5、黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反

8、应的化学方程式为： 4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2高温 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温 【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：滤渣反应后乙瓶中的溶液滤液m 2 g固体H2O2溶液过量BaCl2溶液洗涤、烘干、称量（1）甲、乙两装置的作用分别是_、_；乙瓶内发生反应的离子方程式为_、_；（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_。【实验二】：测定铁元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将滤液稀释至250mL取25.00

9、mL稀释液用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素含量_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0324.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) _。5（13分）（1）除去空气中的CO2，使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2（1分）吸收黄铁矿煅烧产生的SO2（1分）SO2+2OH-SO32-+H2O（1分） 2SO32-+O

10、22SO42-（1分）（2）使SO32-完全氧化为SO42- （1分） （3）（或其他合理答案）（2分） （4）偏大 （2分）（5）250mL容量瓶（2分，没写规格得1分）（6）0.5mol/L （2分）6、某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题： （1）装置中试管B的作用是 。（2）实验中可观察到石英管A中的现象为 。石英管A中的方程式为： （3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式 。（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：（i）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。

11、（ii）反应中的离子方程式为： 反应中的离子方程式为： （iii）滴定时可以用为指示剂： ，滴定终点时的现象为： 。由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为 。（1）防止倒吸 （2）左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色 （3）（4）（i）250 mL容量瓶（没注明规格不得分）（ii） 2Fe2+Cl2=2Cl+ 2Fe3+ 2Fe3+2I=I2+ 2Fe2+（iii）KSCN溶液 溶液有红色变成无色，且半分钟不变色 77.78% 6、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行

12、“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_ (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置E中的现象是_。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_。一定有Fe3O4 一定有Fe只有Fe3O4 只有Fe(6)另一份用_(填仪器名称)加入_，可以证明溶液中存在Fe2。探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管

13、B中固体含铁元素的质量分数。 (7)试剂b的化学式是_ _。(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_ _。(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)防止暴沸(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠(4)稀硫酸(5)(6)胶头滴管酸性KMnO4溶液，溶液褪色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀。答案合理即可)(7)NaOH(8)77.8%6、某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。已知： IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减； I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6请回

14、答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】编号实验步骤实验现象用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液溶液变蓝（1）由实验，可以得出的结论是 。（2）经检验，实验中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为 。（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于 （填化学式）中。实验II：测定加碘盐中碘元素含量【实验步骤】 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液。 用托盘天平称取20.0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 mL蒸馏水，溶解。 向锥形瓶中加入2 mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。 用0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3次。【实验数据】实验编号123Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02（4）步骤中，配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（5）达到滴定终点时的现象是 。