第十三章滴定分析法思考题与练习题解析

1、第十三章 滴定分析法习题解析1. 基准物应具备下列哪些条件?A. 稳定 B. 最好具有较大的摩尔质量 C. 易溶于水 D. 必须具有足够的纯度 E. 物质的组成与化学式完全符合 答案：ABDE2. 作为基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，这是为什么？答案：为了减少称量误差3. 下列有关系统误差论述正确的是A. 系统误差具有随机性 B. 系统误差在分析过程中不可避免C. 系统误差具有重复性 D. 系统误差由不确定的偶然因素造成答案：C4. 为消除分析方法中所存在的随机误差，可采用的方法是A. 对照实验 B. 空白实验 C. 仪器校正 D. 增加实验次数答案：D5. 有关准确度与精密度的论述正

2、确的是A. 准确度高一定需要精密度高 B. 精密度高就可保证准确度高C. 准确度高表明方法的重现性好 D. 存在系统误差则精密度一定不高答案：A6. 算式0.102 6×(25.00-21.36)÷0.900的结果应以几位有效数字报出A. 2位 B. 3位 C. 4位 D. 5位答案：B7. 四名学生测某定某药品中钙含量，试样质量均为2.2 g，研究报告分别如下，其中合理的是A. 2.085 2 % B. 2.085 % C. 2.09 % D. 2.1 %答案：D8. 将1.135、1.745和1.64501修约为三位有效数字后分别为多少? 答案：1.14、1.74和1.

3、659. 用分析天平称取Na2CO3两份，其质量分别为 1.638 1 g和0.163 9 g。假如这两份Na2CO3的真实值分别为1.638 0 g和0.163 8 g，试计算它们的绝对误差和相对误差。答案：绝对误差0.000 1g和0.000 1g，相对误差0.006%和0.06%10. 4次测定某溶液的浓度/ (mol·L-1)，结果分别为0.2041，0.2049，0.2039和0.2043，求测定结果的平均值、绝对平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。答案： = (0.204 1 + 0.204 9 + 0.203 9 + 0.204 3 ) / 4 0.214

4、3= (0.000 2 + 0.000 6 + 0.000 4 + 0.000 0) / 4 0.000 3 (mol/L)= (0.000 3 / 0.2143)×100 % = 0.14 %S = = 0.000 4 RSD = 0.000 4 / 0.214 3 = 0.2 %11. pKa=5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液的pH约为A. 1.3 B. 2.5 C. 5.0 D. 7.5答案：C12. 滴定分析中，化学计量点、指示剂变色点、滴定终点有什么联系？又有什么区别？答案：化学计量点是当滴定反应按计量关系完全作用之点，是根据化学反应的定量关系求得的理

5、论值；滴定终点是经过观察认为滴定反应已定量完成的点，是滴定时测得的实验值；实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一定能恰好符合，它们之间往往存在很小的的差别。指示剂变色点是指示剂颜色发生转变之点，滴定终点要以指示剂变色点为依据进行判断。13. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是A. 突跃范围 B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构答案：D14. 用0.010 00 mol·L-1的HCl标准溶液滴定0.010 00 mol·L-1的NaOH时，滴定突跃范围是8.75.3，应该选用什么指示剂？A. 酚酞 B. 甲基红 C. 甲基橙

6、D. A或B E. A或B或C答案：B15. 为什么用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液能滴定0.1mol·L-1硼砂而不能滴定0.1mol·L-1醋酸钠?为什么用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液能滴定0.1mol·L-1醋酸而不能滴定0.1mol·L-1滴定硼酸?答案：硼砂的c Kb10-8，醋酸钠的c Kb10-8；醋酸的c Ka10-8，硼酸的c Ka10-816. 已知柠檬酸(H3A)的Ka1=7.10×10-4, Ka2=1.68×10-5, Ka3=4.1×10-7,用c

7、(NaOH)=0.100 0 mol·L-1的氢氧化钠标准溶液滴定c (H3A) = 0.1 mol·L-1的柠檬酸时，产生几个滴定突跃？A. 一个 B. 二个 C. 三个 D. 四个 E. 无突跃答案：A17. 某三元酸的pKa1=2，pKa2=6，pKa3=12。利用标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 溴甲酚绿答案：B18. 一碱液，可能含有NaOH，Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1；又加入甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定，又消耗HCl体积为

8、V 2。已知V2V1 ，V 10。则组成此碱液的物质是A. NaOH B. NaOH + Na2CO3 C. Na2CO3 D. Na2CO3 +NaHCO3 E. NaHCO3答案：D19. 称取分析纯Na2CO3 0.121 5 g，配成基准物质溶液，用来标定近似浓度为0.1 mol·L-1HCl溶液，以甲基橙作指示剂，测得恰好与HCl溶液22.30 mL反应完全。试求此HCl溶液的准确浓度。答案： 20. 用0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液滴定某一约含有90%Na2CO3的样品（其余为不与HCl发生反应的杂质）时，为使标准溶液的耗用量控制在20.00 mL到22.00 mL之间，则称取样品的质量应控制在多少（克）之内?答案：21. 称取含NaOH和Na2CO3的混合试样0.854 0 g，配成100.0 mL溶液。取此溶液20.00 mL，以甲基橙作指示剂进行滴定，用去0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液23.61mL。另取样品溶液20.00 mL，加入过量BaCl2溶液，产生BaCO3沉淀，过滤后的滤液又按上述方法滴定，消耗HCl标准溶液20.02 mL。计算试样中NaOH和Na2CO3的质量分数。答案：22. 某试样可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或其中两者的混合物，称取