氧化还原习题

1、 一选择题1. A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D. Fe2. 下列电极反应,其它条件不变时，将有关离子浓度减半，电极电势增大的是( ) A. Cu2+2e-=Cu C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4+2e-=Sn2+3. 当溶液中增加c(H+)时，氧化能力不增强的氧化剂是( ) A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl4. 对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断5. 下列电对值最小的是( ) A. (Ag+/Ag) B. (AgCl/Ag) C. (A

2、gBr/Ag) D. (AgI/Ag)6. 对于银锌电池:(-)ZnZn2+(1mol·L-1)Ag+(1mol·L-1)Ag(+),已知(Zn2+/Zn)=-0.76V, (Ag+/Ag)=0.799V,该电池的标准电动势是( )A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V7. 已知: (Fe3+/Fe2+)=0.77V , (I2/I-)=0.535V。则原电池 (-)PtFe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)I2,I-(0.0001mol·L-1)Pt(+)电动势为( ) A.

3、 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V8. 反应Mn2+PbO2MnO4-+Pb2+总反应配平后氧化剂的化学计量系数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 39. 在KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗1/5摩尔KMnO4,则应消耗H2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol10. 已知:(Cu2+/Cu+)=+0.158V，(Cu+/Cu) =0.522V，则反应:2Cu+=Cu2+Cu的lgK是( )A. 1×(0.158-0.5

4、22)/0.0592 B. 1×(0.522-0.158)/0.0592C. 2×(0.522-0.158)/0.0592 D. 1×(0.522+0.158)/0.059211. 反应2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2+5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V，当某浓度时电池电动势为2.73V，该反应的rGm为( ) A. 5×2.00F B. 7×2.00F C. -10×2.73F D. 10×2.73F12. 反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2，若已知c(Mn2+)=1mol

5、3;L-1，c(HCl)=10mol·L-1，该反应的E为( ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V13. 元素电势图 B：BrO4-0.93BrO3-0.56BrO-0.33Br21.065Br-0.71 易发生歧化反应的物质是( )A. BrO4- B. BrO3- C. BrO- D.Br2 E. Br-14. 利用A: ClO3-1.21HClO21.645HClO1.63Cl2求 (ClO3-/Cl2)的计算式正确的是( )A. (ClO3-/Cl2) =(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/

6、9B. (ClO3-/Cl2) =(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5C. (ClO3-/Cl2) =(1.21+1.645+1.63)/3D. (ClO3-/Cl2) =(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/315. 有关氧化数的叙述，不正确的是( ) A. 单质的氧化数总是0 B. 氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2C. 氧化数可为整数或分数 D. 多原子分子中各原子氧化数之和是0 16. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( ) A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度很

7、大C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大二填空题1. 在S2O32-，S4O62-中硫原子的氧化数分别为:_+2_，_+2.5_。2. 在酸性溶液中MnO4-作为氧化剂的半反应为 MnO4-+5e+8H+= Mn2+ 4H2O；H2C2O4作为还原剂的半反应为 H2C2O4 -2e = 2CO2 +2 H+ 。3. 已知 Cu2+0.158VCu+Cu 0.34V 则反应Cu+Cu2+=2Cu+的为_,反应向_进行。三.问答题1. 试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板? 已知: (Fe3+/Fe2+)=0.77V , (Cu2+/Cu)=0.337V (Fe3+/F

8、e2+)=0.77V> (Cu2+/Cu)=0.337V；Fe3+ 可以氧化Cu生成Fe和Cu2+。 2. 在实验室中制备SnCl2溶液时，常在溶液中加入少量的锡粒，试用电极电势说明其原理。已知：(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(O2/H2O)=1.229V，(Sn2+/Sn)=-0.1364V(O2/H2O)=1.229V>(Sn4+/Sn2+)=0.15V；O2 可以氧化Sn2+生成Sn4+； 而(Sn4+/Sn2+)=0.15V>(Sn2+/Sn)=-0.1364V；Sn可以将Sn4+还原成Sn2+。3. 今有一含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，欲使I-氧

9、化为I2，又不使Br-、Cl-氧化。在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求? 已知：(I2/I-)=0.535V, (Br2/Br-)=1.065V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V, (Cl2/Cl-)=1.3533V (MnO4-/Mn2+)=1.491V 4. 利用有关的电极电势说明金属银为什么不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气,却能从氢碘酸中置换出氢? (Ag+/Ag)=0.7996V, (AgCl/Ag)=0.2223V, (AgI/Ag)=-0.1519V, (H+/H2)=0(H+/H2)=0> (AgI/Ag)=-0.1519V, H+可以氧

10、化Ag生成AgI5. 根据电极电势解释下列现象 1) 金属铁能置换铜离子,而三氯化铁溶液又能溶解铜板； 2) 二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性； 3) 硫酸亚铁溶液贮存会变黄。 已知：(Fe2+/Fe)=-0.409V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V, (Cu2+/Cu)=0.334V, (Sn4+/Sn2+)=0.15V,(O2/ H2O)=1.229V 四、计算题1. 已知电对Ag+e-=Ag (Ag+/Ag)=0.7996V，Ag2C2O4的溶度积为3.5×10-11,求算电对Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的标准电极电势。（Ag2C2O4/ Ag）=（Ag

11、+/ Ag）+0.0592/1 lgKsp (Ag2C2O4)2. 反应:2Ag+Zn=2Ag+Zn2+,开始时Ag+和Zn2+的离子浓度分别是0.1mol·L-1和0.3mol·L-1,求达到平衡时,溶液中剩余的Ag+离子浓度. (Ag+/Ag)=0.7996V , (Zn2+/Zn)=-0.76V 解: 2Ag+ Zn=2Ag + Zn2+ 始 0.1 0.3 平衡 x 0.3+(0.1-x)/2=0.35-x/20.35 lgK=2×(0.7996+0.76)/0.0592=52.6892 K=4.889×1052 K=Zn2+/Ag+2=0.35

12、/x2=4.889×1052 x=2.7×10-27mol·L-1 3. 已知原电池(-)CdCd2+Ag+Ag(+),(Ag+/Ag)=0.7996V, (Cd2+/Cd)=-0.4030V1) 写出电池返应.2) 计算平衡常数K.3) 若平衡时Cd2+离子浓度为0.1mol·L-1,Ag+离子浓度为多少?4) 1molCd溶解,能产生电量若干?解:1).电池反应2Ag+Cd=Cd2+2Ag 2).lgK=nE/0.0592=2×0.7996-(-0.4030)/0.0592=40.6284 K=4.25×1040 3).K=Cd2

13、+/Ag+2=4.25×1040 Ag=0.1/ (4.25×1040)1/2=1.5×10-21mol·L 4).Q=nF=2×96787=192974(C) 4. 有一电池：(Pt)H2(50.65kPa)H+(0.50mol·L-1)Sn4+(0.70mol·L-1), Sn2+(0.50mol·L-1)(Pt) （1）写出半电池反应；（2）写出电池反应；（3）计算电池的电动势。已知: (H+/H2)=0.000V, (Sn4+/Sn2+)=0.15V 解: 1).根据(3)计算结果表明Sn4+/Sn2+电对

14、为正极,H+/H2电极为负极 (+) Sn4+2e=Sn2+ (-) H2-2e=2H+ 2). 电池反应:Sn4+H2=2H+Sn2+ 3). (Sn4+/Sn2+) (+)=0.15+(0.0592/2)×lgSn4+/Sn2+ =0.15+(0.0592/2)×lg0.7/0.5=0.154(V) (H+/H2) (-)=0.00+(0.0592/2)lgH+2/p(H2)/p =0+(0.0592/2)lg0.52/50.65/101.3=-0.0089(V) E=+-=0.154-(-0.0089)=0.163V 5. 已知银锌原电池,各半电池反应的标准电极电势为

15、: Zn2+2e-=Zn c(Zn2+/Zn)=-0.76V，Ag+e-=Ag (Ag+/Ag)=0.7996V 1) 求算Zn + 2Ag+(1mol·L-1) = Zn2+(1mol·L-1) + 2Ag电池的标准电动势。 2) 写出上述反应的原电池符号。 3) 若在25时,Zn2+=0.50mol·L-1,Ag+=0.20mol·L-1,计算该浓度下的电池电动势。 E= (Ag+/Ag) - (Zn2+/Zn)=0.80-(-0.76)=1.56V 2）. (-)ZnZn2+(1mol·L-1)Ag+(1mol·L-1)Ag(+

16、) 3）. 2 Ag+Zn=2Ag+Zn2+ E = E +0.0592/2lgAg+2/Zn2+ =1.56+0.0592/2lg(0.20) 2/0.50 =1.56-0.03=1.53V 6. 将Cu片插入盛有0.5mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中,Ag片插入盛有0.5mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中.( (Cu2+/Cu)=0.3402V，(Ag+/Ag)=0.7996V) ) 1) 写出该原电池的符号。 2) 写出电极反应式和原电池的电池反应；求反应的平衡常数；求该电池的电动势。 3) 若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加入氨水于AgNO3溶液情况又是怎样的?(定性回答) 中4) 解: 1） (-)CuCu2+(0.5mol·L-1)Ag+ (0.5mol·L-1)Ag