离子方程式书写面面观

1、离子方程式书写面面观.txt和英俊的男人握握手，和深刻的男人谈谈心，和成功的男人多交流，和普通的男人过日子。离子方程式书写面面观 离子方程式的书写或正误判断已成为高考中的热点试题，可以说是常考常新、经久不衰，也是离子不能大量共存（即因为反应，所以不能共存）的原因，更是很多考生易忽视的考题。但只要认真分析，就能准确作答，现归纳如下： 一、试剂用量不同，离子方程式不同 1.关于酸式盐与量有关的离子方程式 一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。 【

2、例1】试写出相应的离子方程式： （1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO32溶液混合； （2）足量的Ba(HCO32溶液与NaHSO4溶液混合； （3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO32溶液中； （4）将足量的Ca(HCO32溶液加入NaOH溶液中； 【解析】 （1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定； （2）当Ba(HCO32足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出现，所以 Ba(HCO32中HCO3-没有完全反应； （3）Ca2+与HCO3-以1:2出现；

3、 （4）按Ca(HCO32物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。 【答案】 （1）2H+SO42-+Ba2+2HCO3-=BaSO4+2CO2+2H2O （2）H+SO42-+Ba2+HCO3-=BaSO4+CO2+H2O （3）Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- （4）Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式 此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。 【例2】写出下列反应的离子方程式： （1）NaOH溶液与足量A

4、lCl3溶液的反应； （2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应； 【解析】 NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH3是典型的两性氢氧化物，它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。 【答案】 （1）Al3+3OH-=Al(OH3 (2Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 【例3】写出下列反应的离子方程式： （1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2； （2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2； （3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl； 【解析】 Al(OH3只溶于强酸或强碱溶液中，故CO2过量时它不会溶解；但CO32-却可以与过量的CO2反

5、应生成HCO3-。 当HCl过量时, Al(OH3会和H+继续反应而生成Al3+和H2O。 【答案】 （1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH3+CO32- (2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH3+HCO3- （3）AlO2-+ 4H+=Al3+2H2O 3.较特殊的且与量有关的离子方程式 除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。 【例4】写出下列反应的离子方程式： （1）Mg(HCO32溶液与过量NaOH溶液反应； （2）明矾溶液与足量的Ba(OH2溶液反应； （3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液； （4）

6、向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液； 【解析】 （1）因Mg(OH2比MgCO3更难溶，故Mg2+不与CO32-反应生成MgCO3，而是直接与OH-反应生成Mg(OH2 。 （2）明矾溶液中，Al3+和SO42-的物质的量之比为1:2，而不是2:3更不能忽略Al(OH3的两性，即Al3+反应后转化为AlO2。 （3）NH4HSO4电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH3.H2O的生成，而NH4HSO4过量时才会发生: Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O的反应。 （4）对于此反应，不仅要注意Fe2+和Br-的物质的量之比为1:2，而且不能忽视Fe2+和Cl2

7、的反应。 【答案】 （1）Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH2+2CO32-+2H2O （2）Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O (3NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaSO4+H2O (42Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 二、加试剂顺序不同，离子方程式不同 滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。 【例5】 （1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量； （2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量。写出这两个过程中反应的离子方程式。 【解析】

8、（1）AlCl3Al(OH3NaAlO2(2NaOHNaAlO2Al(OH3 【答案】 （1）Al3+3OH?=Al(OH3 Al(OH3+OH-=AlO2-+2H2O总反应式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （2）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH3总反应式：Al3+3OH?=Al(OH3 【例6】写出下列反应的离子方程式： （1）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸； （2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液； 【解析】 （1）Na2CO3过量时化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (2盐酸过量时化学方程式为:

9、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【答案】 （1）CO32-+H+=HCO3-(2CO32-+2H+=H2O+CO2 三、试剂状态或反应条件不同，离子方程式不同 同一种物质由于存在的形式或环境不一样，发生的离子反应可能不同，有的物质反应的产物还受温度影响。 【例7】 （1）石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热； （2）稀Ca(OH2溶液与稀NH4HCO3溶液混合。这两个反应的离子方程式如何写？ 【解析】 （1）石灰乳在离子方程式中应写成分子形式，生成的NH3.H2O浓度大且受热时要分解放出NH3。 （2）Ca(OH2与NH3.H2O的存在形式与（1）中的恰好相反。 【答案】

10、（1）Ca(OH2+NH4+HCO3-CaCO3+NH3+2H2O (2Ca2 +2OH-+NH4+HCO3-=CaCO3+NH3.H2O+H2O 【例8】 向KOH溶液中加入氯水，试分别写出不加热与加热（生成KClO3）两种情况下反应的离子方程式。 【解析】 发生反应的化学方程式为：(12KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O (26KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 【答案】 (12OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(26OH-+3Cl25Cl-+ClO3-+3H2O 四、试剂浓度不同，离子方程式不同 不同浓度的试剂发生反应，可因生成物种类不同而造成离子方程式不同，甚至

11、因浓度变化出现非离子反应，如浓H2SO4和锌反应就不属于离子反应。也可能浓度不同，产物种类相同，但产物状态不同，离子方程式也不一样。 【例9】写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式。 【解析】浓硝酸与铜反应被还原成NO2，若是稀硝酸则被还原成NO。 【答案】(1Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O(23Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 【例10】写出向稀的Na2CO3溶液、饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2的离子方程式。 【解析】Na2CO3，CO2，H2O反应生成NaHCO3，稀溶液中NaHCO3完全溶解，但饱和Na2CO3溶液中Na2CO3较多，通CO

12、2时形成的NaHCO3也就多，但NaHCO3溶解度不大，大多数NaHCO3以固体形式出现。 【答案】CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3 五、特殊的离子方程式 有的离子方程式由于反应物的特殊性而不同于常规，需特殊对待。 【例11】用离子方程式表示下列过程或结果： （1）乙醇钠溶液显碱性； （2）加热过滤可除去KNO3溶液中的Fe3+； （3）Na2SO3溶液露置在空气中导致pH减小； （4）SO2通入NaClO溶液中。 【解析】 由于乙醇比水难电离，所以CH3CH2O-能结合水电离出的H+，使溶液中c(OH->c(H+；过滤除去Fe3+一定是将Fe3+转化为沉淀，溶液中的阴离子只有NO3-和水电离出的OH-，故是Fe3+水解生成 Fe(OH3；SO32-水解显碱性，而pH减小是因为露置在空气中SO32-被氧化成SO42-，SO42-不水解