高一化学离子方程式_百度文库

1、高一化学离子方程式1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO25、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+

2、2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H211、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g=F3O4+4H212、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH3+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:

3、FeSO4+2NaOH=Fe(OH2+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2+2H2O+O2=4Fe(OH320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH3Fe2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO43+6NH3H2O=2Al(OH3+3(NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH3Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=

4、2FeCl332、氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应:2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl+HNO340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO36、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O241、二氧化硫

5、与水反应:SO2+H2OH2SO343、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO46、三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓CuSO4+2H2O+SO248、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓CO2+2SO2+2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2H2O+2NO250、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32+4H2O+2NO51、氨水受热分解:NH3H2ONH3+H2O52、氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热

6、分解:NH4ClNH3+HCl54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3NH3+H2O+CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH2CaCl2+2H2O+2NH357、氯气与氢气反应:Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+Na2O=NaSO361、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O62、SO2+Ca(OH2=CaSO3+H2O63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO464、SO

7、2+2H2S=3S+2H2O65、NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O高一化学关于金属及其化合物的方程式1,钠露置空气中变暗,4Na+O2=2Na2O2,钠的燃烧,2Na+O2Na2O2(淡黄色3,钠投入水中,2Na+2H2O=2NaOH+H24,钠投入硫酸铜溶液中,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH2+H25,氧化钠的化学性质,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO36,过氧化钠的化学性质(强氧化性,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+SO2=Na2SO47,

8、碳酸钠的性质,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O8,碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O9,焰色反应操作步骤,先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子.10,钠,钾的焰色,钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察第三章金属及其化合物-2-金属铝Al(两性1,铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放H2,2Al+Fe2O32NaAlO2+3H2,2Al+6HCl=2Al

9、Cl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22,氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3,氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水,Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH3+NaOH=NaAlO2+H2O4,硫酸铝与氨水,Al2(SO43+6NH3H2O=2Al(OH3+3(NH42SO45,氢氧化铝受热分解,2Al(OH3Al2O3+3H2O第三章金属及其化合物-3-金属铁Fe(变价1,铁在氧气中燃烧,3Fe+2O2Fe3O42,铁与硫,Fe+SFe

10、S3,铁与氯气,2Fe+3Cl22FeCl34,红热的铁与水蒸气,3Fe+4H2O(gFe3O4+4H25,用铁湿法制铜,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6,氧化亚铁与盐酸,FeO+2HCl=FeCl2+H2O7,氧化铁与盐酸,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O8,Fe(OH3制取,FeCl3+3NaOH=Fe(OH3+3NaCl9,Fe(OH2制取,FeSO4+2NaOH=Fe(OH2+2H2O10,置露空气中,4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH311,氢氧化铁的不稳定性,2Fe(OH3Fe2O3+3H2O12,铜与氯化铁溶液,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl

11、2(雕刻铜线路版 13,氯化亚铁中通氯气,2FeCl2+Cl2=2FeCl314,三价铁遇硫氰化钾,Fe3+3SCN-=Fe(SCN3(红色 15,赤铁矿炼铁,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角硅1,硅的燃烧,Si+O2SiO22,制粗硅,SiO2+2CSi+2CO3,制碳化硅,SiO2+3CSiC+2CO4,硅与氢氧化钠,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H25,SiO2与氢氧化钠溶液,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 6,二氧化硅与氢氟酸,SiO2+4HF=SiF4+2H2O7,硅酸钠制硅酸,Na2SiO3+2HCl=H

12、2SiO3+2NaCl,Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+2Na2CO38,硅酸的不稳定性,H2SiO3H2O+SiO29,制水泥的原料,粘土和石灰石(CaCO310,制玻璃的原料,纯碱,石灰石,石英第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素氯1,氯气与金属(钠,铜,铁反应,2Na+Cl22NaCl(白烟,Cu+Cl2CuCl2(棕色烟,2Fe+3Cl22FeCl3(棕黄色烟2,氯气与氢气混合光照,H2+Cl22HCl(白雾3,氯气使有色布条褪色,Cl2+H2O=HCl+HClO(HCLO有强氧化性4,次氯酸的不稳定性,2HClO2HCl+O25,氯气尾气的吸收,Cl2+2NaO

13、H=NaCl+NaClO+H2O6,漂白粉制取,2Cl2+2Ca(OH2=Ca(ClO2+CaCl2+2H2O7,漂白粉久置失效,Ca(ClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO8,氯气的置换反应,2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2KI=2KCl+I2(湿润的KI淀粉试纸变蓝9,实验室制氯气,MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2+2H2O10,氯离子检验,Ag+Cl-=AgCl11,照相底片成像原理,2AgBr2Ag+Br2高一化学关于碱金属的方程式1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰

14、;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃=Na2O2。锂燃烧方程式:4Li+O2点燃=2Li2O;钾燃烧方程式:K+O2点燃=KO2。2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;这两个

15、反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1molO2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。5.纯碱的化学式是Na2CO3,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中,以碳酸

16、氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。在这个分解反应中,每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,(1高锰酸钾分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(2碳酸铵或碳酸氢铵分解:(NH42CO3=2NH3+H2O+CO28.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是:通入足量CO2气体:N

17、a2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:NaOH+CO2=NaHCO3;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H+CO32-=HCO3-。11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:CO32-+Ca2+=CaCO3;HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O。两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子

18、方程式为:CO32-+ Ca2+=CaCO3。1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应:4Na + O

19、2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g = F3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl =

20、2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH3 Fe2O3 + 3H2O21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO43 + 6NH3H2O = 2Al(OH3 + 3(NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH3

21、 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2Na

22、OH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + N

23、aClO + H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO342、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催

24、化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓 CuSO4 + 2H2O + SO248、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓 CO2 + 2SO2 + 2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓 = Cu(NO32 + 2H2O + 2NO250、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀 3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO51、氨水受热分解:NH3H2O NH3 + H2O52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3 + HCl54、碳酸氢

25、氨受热分解:NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃

26、2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液:CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15

27、、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO219、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法:CaCO3 高温CaO + CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H222、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H223、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热C

28、u + H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO225、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化

29、铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2一.物质与氧气的反应:(1单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe

30、 + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3

31、O2 点燃2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu

32、 + CO221. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质+ 酸- 盐+ 氢气(置换反应26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeS O4 + H228. 镁和稀硫酸M

33、g + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2金属单质+ 盐(溶液- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu

34、+ Hg(NO32 = Cu(NO32 + Hg(3碱性氧化物+酸- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO43 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4酸性氧化物+碱- 盐+ 水43.苛

35、性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 = CaSO3 + H2O(5酸+ 碱- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + C

36、u(OH2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH3

37、= Fe2(SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6酸+ 盐- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和

38、氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(7碱+ 盐- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH3 + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaC

39、l + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2 点燃或 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白

40、光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号 弹 2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、 火星四射、 生成黑色固体、 放热 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 高能燃料

41、 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无 水 CuSO4 变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制 备氧气 2HgO2Hg+O2

42、红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜 绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸 氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4

43、3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还 原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还 原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO4 蓝色

44、沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温 2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2

45、 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO32 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO32 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成. 钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室 制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑浊的气

46、体 泡 沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫 灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3

47、O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰， 产生使石灰水变浑浊的气体.放热酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO32=Hg+ Cu (NO32 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO32 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2

48、NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO43+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO43+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H