两溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数练习(共4页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上 溶液混合专题练习 熊和平 2014 .05例题解析： 例题：已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（） A.等于15%                B.大于15%             C.小

2、于15%             D.无法确定 解法一：设所取溶液的体积为VmL，则混合后溶液的质量分数为25%×V/0.915%×V/0.98/(V×0.91V×0.98)15.37%>15%。 解法二：由氨水的浓度与密度的关系可知氨水的浓度越大，密度越小。当将上述两种溶液等质量混合时，溶液的质量分数为15%。当将两种溶液等体积混合时，25%氨水的质量小于5%氨水的质量。即等同于在等质量混合的基础上又增加了5%氨水的质

3、量，故混合液的质量分数小于15%。 以氨水、乙醇等溶液为代表：该类溶液的密度比水的密度小d(aq)<d水，且溶液的浓度越大，溶液的密度越小。将不同浓度的同种溶液混合时，等质量混合后溶液的质量分数大于等体积混合后溶液的质量分数。 以硫酸溶液为代表：此类溶液的密度比水的密度大d(aq)>d水，且溶液的浓度越大，溶液的密度越大。将不同浓度的同种溶液混合时，等质量混合后溶液的质量分数小于等体积混合后溶液的质量分数。 思维拓展： 1. 已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为()mol/L A.等于9.2 &#

4、160;              B.小于9.2                 C.大于9.2                

5、   D.无法确定 2. 把100g浓度为18mol?L-1、密度为p(g?cm-3)?的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，则加入水的体积()mL A.小于100                B.等于100              C.大于100 

6、          D.等于100/p 3. 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且b2a，则下列判断正确的是() A.2w1w2B.w12w2               C.2w1<w2         &#

7、160; D.w1<w2<2w1 4. 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且w22w1，则下列判断正确的是() A.2abB.a2b                     C.2a<b            

8、; D.a<b<2a 关于两种不同质量分数的同种溶液混合的变化规律与分析1、等质量混合：所得溶液的质量分数等于原二溶液质量分数的平均值。10%的硫酸与50%的硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为30%。2、等体积混合：(1)氨水或乙醇水溶液：浓度越大，密度越小。（特征：密度1 g /cm3）等体积混合后所得溶液的质量分数略小于原二溶液质量分数的平均值。10%的氨水与50%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数略小于30%。原因：等质量混合时，质量分数为30%；等体积混合时，10%的氨水的密度大，取的质量多，相当于在等质量混合后又多加了一些10%的稀氨水，故浓度比30%略小。(2)硫酸

9、或盐酸或硝酸等溶液：浓度越大，密度越大。（特征：密度1g /cm3 ）等体积混合后所得溶液的质量分数略大于原二溶液质量分数的平均值。10%的硫酸与50%的硫酸等体积混合后所得溶液的质量分数略大于30%。原因：等质量混合时，质量分数为30%；等体积混合时，50%的硫酸的密度大，取的质量多，相当于在等质量混合后又多加了一些50%的浓硫酸，故浓度比30%略大。(3)某溶液与水混合时，水中溶质的质量分数视为零。练习1、浓度不等的两种硫酸溶液,等质量混合后,溶液中溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液中溶质的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水,等质量混合后,溶液中溶质的质量分数为a%,而等体积混合后

10、,溶液中溶质的质量分数为c%,则的关系是 （ ） A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b3、将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液Vml，所得溶液的物质的量浓度为（ ）A ma/V mol/L        B ma/200V mol/L     C m/2aV mol/L    D ma/2V mol/L4 化学学习中我们

11、常常遇到一类要计算两溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数的选择题，如：把质量分数为70%的硝酸溶液（密度为1.40gcm-3）加入等体积水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（ ） A、等于35% B、大于35% C、小于35% D、无法估算510的酒精溶液（0.9819gcm-3）与50的酒精溶液（0.9138gcm-3）等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A等于30 B大于 30 C小于30 D无法估算640的醋酸溶液（1.049gcm-3）与60的醋酸溶液（1.064gcm-3）等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A等于50 B大于 50 C小于50 D无法估算72的

12、K2CO3溶液（1.016gcm-3）与8的K2CO3溶液（1.071gcm-3）等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A等于5 B大于 5 C小于5 D无法估算88的溶液（1.046gcm-3）与12的(NH4)2SO4溶液（1.069gcm-3）等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A等于10 B大于 10 C小于10 D无法估算9把乙醇加入等体积水混合后，溶液中溶质的质量分数为（ ） A等于50 B大于 50 C小于50 D无法估算10把纯硫酸加入等体积水混合后，溶液中溶质的质量分数为（ ） A等于50 B大于 50 C小于50 D无法估算11把40的酒精溶液（0.9

13、352gcm-3）加入等体积水混合后，溶液中溶质的质量分数为（ ） A等于20 B大于 20 C小于20 D无法估算12把62的硫酸溶液（1.520gcm-3）加入等体积水稀释后，溶液中溶质的质量分数为（ ） A等于31 B大于 31 C小于31 D无法估算 13把30的氨水（氨水的密度比水小）加入等体积水稀释后，溶液中溶质的质量分数为（ ）A等于15 B大于15 C15小于 D无法估算 14把质量分数为x的硫酸溶液和质量分数为3x的硫酸溶液（质量分数大的硫酸的密度大）等体积后，溶液中溶质的质量分数为（ ）A等于3x B大于 3x C小于 3x D无法估算15.有甲、乙两种 H2SO4(aq)

14、，甲中 H2SO4 的质量分数为 3a %，乙中 H2SO4 的质量分数为 a %，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均匀后所得 H2SO4(aq) 中溶质的质量分数( )A.2a%B.2a%C.2a%D.无法确定16.将上题中的“H2SO4(aq)”改为“氨水”；其余不变，试选之。( )17.有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为 25%，乙中水的质量分数为 15%，将甲、乙两种溶液各取 100 mL 混合，则所得溶液中水的质量分数( )A.0.80B.0.80C.0.20D.0.2018.在100 g 浓度为 18 mol·L1密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成

15、 9 mol·L1的硫酸，则加入水的体积为( )A.100 mLB.100 mLC.100 mLD.mL15 将1mol/L 的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度_0.5mol/L，  等体积混合所得氨水的物质的量浓度_0.5mol/L 。将1mol/L 的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度_2mol/L 等体积混合所得氨水的物质的量浓度_2mol/L。 已知25%的氨水的密度为0.91mol/cm3,5%的氨水密度为0.98g/cm3,若等体积混合，所得氨水的质量分数_15%（填大于、小于、等于）16、质量

16、分数为a%，物质的量浓度为c mol/L的氢氧化钾溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为原来2a%，则物质的量浓度为 2c mol/L17设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1molCl2含有的电子数目为0.2NAB常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA18设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4LCCl4

17、含有个NA个CCl4分子D标准状况下，224L氦气含有2NA个原子19下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠20 NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C1 molCl2参加反应

18、转移电子数一定为2 NAD含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为mol·L121、将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后,上层清液中Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计) (    )A、0.2mol/L      B、0.1mol/L   C、0.6mol/L   D、0.3mol/L22标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下