高二年级(理)化学下学期测试试题

1、高二年级（理）化学下学期测试试题命题人：胡艺群 2008-3-20注意: 答题应答在答案卷上,考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Ag 108、第I卷（共60分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为（ ）A.古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动于近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C.由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D.

2、由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化2下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C冷却熟石灰的悬浊液，悬浊液中固体含量减少D热的纯碱溶液去油污效果好3将冰醋酸加水溶解并稀释，下列说法一定正确的是（ ）A.溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B.溶液的导电能力增强C.醋酸的电离平衡向右移动 D.溶液的pH增大4今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（ ）A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若

3、ab，并测得c(X)c(Y)c(HY) ，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)，则可推出a+b0.2mol/L5对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均增大，且变化的倍数一样多 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多6下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫

4、酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（ ）A电源A上的a极是正极Bd极上的电极反应方程式为2Cl-2e-Cl2Ce、f极上产生的气体体积比为2:1 DC中溶液的pH增大7下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应 2HCO3+Ca2+ +2OH= CaCO3+2H2OCO32电解B碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4+ + OH H2O + NH3C用惰性电极电解硝酸银溶液 4Ag+4OH=4Ag+O2+2H2OD亚硝酸钠水溶液显碱性 NO2 +H2O HNO2+OH8用酚酞作指示剂，以0.10 mol·L-1的Na

5、OH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（ ）A标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定9在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),已知加入1mol H2 和2mol Br2 达到平衡后,生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为 x mol、y mol、z mol、（均不为0）且保持平衡时，各组分含量都不变。

6、以下推断中一定正确的是（ ）Ax、y、z应满足的关系为：4x + z = 2y B. 达到平衡时HBr 的物质的量为xa molC达到平衡时HBr 的物质的量为a molDx、y、z应满足的关系为：x + y = z10在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)。满足该条件的反应一定是（ ）A pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合B0.2 mol·L1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L1的NaOH溶液混合CCH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D

7、0.1 mol·L1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合11某溶液既能与NaOH反应生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，又能与FeCl3溶液反应生成淡黄色沉淀，则在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、CO32、Cl BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 12.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25 B由

8、水电离出来的H+的浓度是1.0×1010mol·L1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性13、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生14、下列说法正确的是（ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为015在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+

9、不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（ ） A加入纯Cu将Fe2+还原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-516、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移

10、动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD17、今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJ·mol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJ·mol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJ·mol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca= b D2b= c18某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该

11、反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低19.为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是A.甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。B.乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C.丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 D.丁同

12、学:在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的20下列说法中正确的是 ( ) A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B. K值越大,反应的转化率越小C. K值越大,反应的转化率越大 D.温度越高,K值越大第II卷（共40分）21 I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II·L1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上， 第二步，    

13、60;                              。（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是                 

14、;     ，你认为该溶液pH的范围一定介于7至         之间。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案。                           

15、                                                 。22烯烃通过臭氧化并

16、经锌和水处理得到醛或酮，例如：CH3CH2CH=CCH3CH3CH3CH2C=O + O=CCH3HCH3一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8，含氢11.6，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。其转化关系如下；ABCDFEGO3Zn/H2OH2Ag(NH3)2OH,浓硫酸，酸化浓硫酸，C7H14O2O2催化剂请回答下列问题： (1) B的相对分子质量是_。 (2) 写出结构简式：A_ 、E_ 。 (3) 写出反应、的反应类型：_、_。 (4) 写出反应的化学方程式： 。233溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐

17、酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：（1）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度（2）沉淀生成后溶液的pH学校 班级 座号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu 答案卷（共40分）21I（1） 。（2） II（1）                

18、;                    。 （2）                      ，         之间。（3）                                            &#