化合价升降法配平氧化还原反应方程式

1、化合价升降法配平氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。笔者在多年的教学实践中体味到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤       1正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中，H

2、为1价，O为2价，C 的化合价由物质的化合价代数和为零来确定。）       2确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手；氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手。（注：从哪边配平，以哪边变价元素的原子个数为准来表示价态变化。）       3求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。   4根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数。   

3、0;   5检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平       1一般化学方程式的配平                +1 -2 +5    +2       +2       +6       例：Cu2S+HNO3Cu(

4、NO32+NO+H2SO4+H2O       【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。Cu2S中两个1价的Cu变为两个2价的Cu化合价升高了2，一个2价的S变为一个6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个5价的N变为2价的N化合价降低了3。求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。这一过程可直观的表示为（“表示化合价的升高，“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“&#

5、215;“后的数值表示含变价元素物质的系数。下同）                     +1     +2                     2Cu2Cu   2          

6、0;             -1   +6             10×3                         SS     8       &

7、#160;                +5   +2                         NN     3×10       所以Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10，进而确定氧化产物Cu(NO32、

8、H2SO4的系数分别为6和10；再根据质量守恒定律配平其它物质的系数得（注：要把未变价的HNO3加上）：       3Cu2S+22HNO3    6Cu(NO32+10NO+3H2SO4+8H2O      -3     +6          +4    0例：(NH42SO4¬¬¬¬¬¬¬NH3+SO

9、2+N2+H2O【分析】从化合价的变化知：氧化剂、还原剂属于同一种物质，应逆向配平，以逆向物质中变价元素的原子个数为准来表示价态的变化。则有：            +6   +4            SS    2×3                -3 0 

10、60;          2N2N 3×2可确定SO2的系数为3，N2的系数为1；进而确定(NH42SO4的系数为3；最后根据质量守恒配平其它物质的系数得：               3(NH42SO4        4NH3+3SO2+N2+6H2O              

11、; -2X   +2                      +3          -2       例：K2OxFeSO4+H2SO4K2SO4+Fe2(SO43+H2O       【分析】从化合价变化知，氧化剂、还原剂不属于同一中物质，应正向配平。则： 

12、60;                             -2x   -2                               xOxO   (2

13、x-2×1                               +2 +3                               FeFe 1×(

14、2x-2       可确定K2OX、FeSO4的系数分别为1和（2x-2），进而确定Fe2(SO43和H2O的系数分别为（x1）和x，再根据质量守恒配平其它物质的系数得：            K2OX+(2x-2FeSO4+xH2SO4K2SO4+(x-1Fe2(SO43+xH2O       2.氧化还原反应离子方程式的配平       可先根据化合价升降相等配

15、平含变价元素物质的系数，再根据电荷守恒、质量守恒配平其它物质的系数。            +7    +4             +6       例：MnO4-+SO32-+H+Mn2+SO42-+H2O       【分析】从化合化变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则：  

16、;                             +7 +2                               MnMn5×2    

17、60;                         +4   +6                              SS2×5       可确定

18、的MnO4-   SO32-   Mn2+   SO42-   系数分别为2、5、2、5；进而根据电荷守恒确定H+的系数为6，最后根据质量守恒确定H2O的系数为3，即：            2MnO4-+5SO32-+6H+        2Mn2+ 5SO42-+3H2O       3.缺项方程式的配平   &#

19、160;   所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物在方程式中未写出，它们一般为水、酸、碱。配平方法是：先根据化合价升降法配平含变价元素物质的系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或原子团来确定未知物，然后根据质量守恒进行配平。            -1 +3                      +6    -2 

20、      例：H2O2+Cr2(SO43+K2SO4+K2CrO4+H2O       【分析】从化合价变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则：                                -1     -2  

21、                             2O2O 2×3                                    +3 

22、0;   +6                                    2Cr 2Cr 6×1       初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO43+3K2SO4+2K2CrO4+H2O       因为方程式右边

23、有K+，所以左边反应物中必有K+；而K+在水、酸、碱三类物质中只可能在碱KOH中，故所缺物质为KOH；再根据质量守恒配平其它物质的系数得：            3H2O2+Cr2(SO43+10KOH3K2SO4+2K2CrO4+8H2O            +5     -2       0 +4       例

24、：NO3-+CH3OHN2+CO2+H2O+       【分析】从化合价变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则：                               +5     0                               N N   5×6