山东省枣庄第八中学高三化学1月考前测试试题

1、7. 化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B. 研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D. 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB某密闭容器盛0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SQ分子的数目为0.46MD

2、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA9.短期主族元素ABCD原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8,AB、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A.原子半径：A<B<C<DB.B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水CD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法10下列说法中，不正确的是()A.室温下，CH3COO份子可以存在于pH=8的碱性溶液中B.在0.1mol?LT的盐酸中加入适量的蒸储水，溶液的c(

3、H+)减小C.在由水电离出的c(OH)=1X10T2mol?LT的溶液中，Al3+不可能大量存在D.明矶KAl(SO)212H2O在水中能形成Al(OH3胶体，可用作净水剂11“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是3(2NON2C4AH<0)A.加热时，a上部内壁附着有固体，说明NHCl的热稳定性比较好B.加热时，发现b中充满紫色气体，上部内壁附着有紫黑色固体C.加热时，c中溶液的红色由深变浅，冷却后又由浅变深D.水浴时，d内气体的颜色会变浅，e内气体的颜色会加深12.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实

4、验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:KMnO法初定A.Y的电极反应：Pb-2e=Pb2+B.铅蓄电池工作时SQ2-向Y极移动C.电解池的反应仅有2AI+6H2O=2Al(OH)3+3H2D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有0.5molH2生成13.室温下，将0.10molL-1盐酸滴入20.00mL0.10molL-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH),下列正确的是()A. M点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B. N点所示溶液中

5、可能存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)C. Q点盐酸与氨水恰好中和D. M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小CaO SiO2,并含有一定量的E. .(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化俊为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是,还可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。(3)加氨水过程中加热的目的是沉淀B的主要成分为(写化学(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：

6、MnO4+H+H2GQ-Mn2+CQ+HO。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol的KMn§?夜36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为。F. .(15分)氮及其化合物如NH及俊盐、N2H4、N2Q等在中学化学、化工工业、国防等领域反应过时占有重要地位。(1)已知反应NO(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是。A.图中A-B的过程为放热过程B.ImolNO和ImolCO的键能总和大于ImolNO和1molCO的键能总和C.该反应为氧化还原反应D.1molNO(g)和ImolCO的总能量低于1molNO(g)和1mo

7、lCO(g)的总能量(2)NO与NO之间存在反应N2Q(g)-2NO(g)。将一定量的N2Q放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2Q)随温度的变化如图所示。由图推测该反应的H0(填“>”或“<”)，理由为图中a点对应温度下，已知NO的起始压强为108kPa,则该温度下反应的平衡常数Kp=kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。在一定条件下，该反应N2Q、NO的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2。)=kip(NzQ),v(NQ尸k2P2(NQ),其中ki、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，ki、k2与平衡常数K，的关系

8、是ki=,在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为(填字母代号)(3)以四甲基氯化俊(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化钱(CH3)4NOH,装置如图所示。收集到(CH3)4NOH勺区域是(填a、b、c或d)。写出电解池总反应(化学方程式)图工28、（15分）绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCNB液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K和&a

9、mp;）（设为装置A）称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为mg。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是。将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为mg。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精欠Tc.关闭Ki和&d.打开Ki和K>,缓缓通入N2e.称量Af.冷却到室温根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开Ki和K,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色

10、粉末。C、D中的溶液依次为（填标号）。CD中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NQ）2e.浓H2SO写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式36.（14分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。（1）连二亚硫酸钠（Na2s2。）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。NaSQ中S元素的化合价为NaSQ暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，产物为（填化学式）。将甲酸和NaOH§液混合，再通入SQ气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO。该反应的化学方程式为（2）

11、将3.48gFe3Q4完全溶解在100mL1molL-1HS。溶液中，然后加入KCrzO溶液25mL恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2。2-转化为Cr3+。则&Cr2O溶液的物质的量浓度为（3）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A.定性检验SO2-,可用HNQM化的BaCl2溶液B.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO酸化，减小其水解程度C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO酸化的AgNO溶液D检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高镒酸钾溶液（4）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：Fe3+H2QE对应的温度下，将pH

12、h9的NaOH与pH=4的H2SO溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH液与H2SQ溶液的体积比为B对应温度下，将pHh11的苛性钠溶液VL与pHh1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2,则V1：%=理综化学（答案）713DDCCBDB26.（14分）（每空2分）（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为（2）SiO2SiO2+4HF=SiF4T+2H2O（3）防止胶体生成，易沉淀分离Fe（OH）3Al（OH）3（4） 45.0%27 （15 分）（1） C（2分）（2） >（1分）温度升高，a（NkQ）增加，说明平衡右移。该反应为吸热反应，AH。（2分）115.2（2分）0.5k2%（2分）B点与D（3） d（2分）2（CH3）4NC1+2H2C2（CH3）4NOH+HT+C12T（2分）28（15分）（1）样品