山东省泰安市新泰市2016届九年级(上)化学周末作业(7)

1、2015-2016学年山东省泰安市新泰市九年级（上）化学周末作业（7）一、选择题1下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A利用阳光照射，使海水升温得到食盐B利用海风降温析出食盐晶体C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2食盐是我们日常生活中常用的物质下列有关食盐用途的说法中正确的是( )A用加碘食盐配制生理盐水B用食盐水除铁锈C用食盐水腌制咸鸭蛋D用食盐代替小苏打蒸馒头3与固体溶解度的大小无关的因素是( )A温度B溶质与溶剂的质量C溶质的种类D溶剂的种类4在20时，将15g硝酸钾放入100g水中，搅拌发现溶液中溶质全部溶解，则硝酸钾属于( )21·

2、世纪*教育网A难溶物B微溶物C可溶物D易溶物5已知下列物质在20时的溶解度，其中属于可溶物质的是( )ACaCO3为0.0013gB食盐为36gC熟石灰为0.17gDKClO3为7.4g620时，氯化钠的溶解度为36g对这句话理解错误的是( )A20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液7下列有关溶液的说法不正确的是( )A汽水和蔗糖水都属于溶液B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C在一定条件，饱和溶液与不饱和

3、溶液之间可相互转化D某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度8氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水其中措施正确的是( )ABCD9A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确的是( )At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法10如图为甲、乙

4、两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )At1时甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等Ct3时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液D将乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固体析出1120时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙下列说法正确的是( )A图丙中M表示b的溶解度曲线B图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D30时a、b溶液溶质质量分数不相等12通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、

5、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐【来源：21·世纪·教育·网】一些物质的溶解性表（室温）OHClSO42CO32Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不下列操作及加入溶液顺序错误的是( )ANa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClCBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClDBaCl2、NaOH、Na2CO3、

6、过滤、HCl13下列区分海水和蒸馏水的方法中，不可行的是( )A滴加硝酸银溶液B加热蒸发C滴加澄清石灰水D滴加酚酞试液14海洋是人类未来开发利用资源的主要场所，下列操作不能用来淡化海水的是( )A过滤B蒸馏C使海水结冰脱盐D多级闪急蒸馏15镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的其主要流程如图：上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是( )A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应16浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是( )ABCD17海水中离子的分布情况如图所示，由此得到

7、的结论正确的是( )A海水中离子带的正电荷多负电荷少B海水是溶液，均一稳定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多C海洋呈蓝色，表明将海水蒸发后得到的盐一定是蓝色的固体D海水的成分是固定不变的18我国已经启动了对可燃冰勘探开发技术的新一轮系统性研究科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温、高压下形成的一种固态物质下列有关甲烷和可燃冰的说法中，不正确的是( )www-2-1-cnjy-comA甲烷主要是植物残体在隔绝空气的情况下分解而生成的B可燃冰燃烧时火焰呈蓝色C与煤比较，可燃冰是一种高效能源D通常情况下，甲烷是一种无色、无味、易与水化合的气体19如图是用蒸馏法淡化海水的简易

8、装置，对该装置的认识错误的是( )A加热前应检查装置的气密性B试管与试管中的水分子结构不同C导管中主要发生水三态变化中的液化过程D试管中溶质的质量分数越来越大二、填空与简答题20如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_（填字母）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴此反应的化学方程式为_21如图是甲、乙两种固体物

9、质的溶解度曲线据图回答：（1）10时，甲物质的溶解度_乙物质的溶解度（填“”或“=”或“”）（2）把30时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10，析出晶体较多的是_（3）20时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为_g；若将烧杯内物质升温到30（不考虑水蒸发），溶液中不变的是_（填序号）A溶剂的质量B溶液的质量C溶质的质量分数 D以上都不变22化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：（1）从组成角度看：氯化钠是由_组成（2）从微粒角度看：氯化钠是由_构成（用微粒符号表示）（3）从制备角度看：将海水进行_可得到粗盐除去粗盐中含有的SO42、Ca

10、2+、Mg2+等杂质，常加入过量的Na2CO3溶液、BaCI2溶液、NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为_（填序号）碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是_21*cnjy*com（4）从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（CI2），该反应的化学方程式为_高中化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，据此判断上述反应的类型为_23我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前

11、从海水中提取食盐的方法主要为在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的_（填选项序号）潮汐能 生物能 电能 太阳能 化学能（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业从卤水中提取镁的过程所示：在上述转化过程中，处所发生的反应属于_反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示试回答下列问题：t1时，KCl饱和溶液的溶质质量分数_KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）已知20时，KNO3的溶解度为31.6g；80时，KNO3的溶解度为169g在20时，向盛有2

12、00g水的烧杯中加入80，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_（填最简整数比）24食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富（1）海水晒盐的原理是_；（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水卤水的主要成分及其溶解度的变化如图t2时，MgCl2的溶解度为_g；将t2时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1时，析出的晶体是_（填物质化学式）；（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解4组实验数据如下表：实验序号加入氯化钠的质量/g4.591820溶液质量/g54.5596868若将

13、中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是_g关于上述实验的叙述不正确的是_（填序号）A所得溶液是该温度下的不饱和溶液B所得溶液溶质的质量分数相等C20时，氯化钠的溶解度为36gD20时，将恒温蒸发25g水，过滤得18g固体25下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而_（填“增大”或“减小”）（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为_（填一种

14、）若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是_（填一种）（3）下列有关说法正确的是_A.40时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大BKNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体C从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在2040之间三、实验与探究题26粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A的名称是_，该操作的目的是_（2）写出步骤中发生反应的主要化学方程式_；步骤的作用是_（3）小

15、刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_27镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂应过量，理由是_（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂发生中和反应的化学方程式_（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A_，B_2015-2016学年山东省泰安市新泰市九年级（上）化学周末作业（7）一、选择题1下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A利用阳光照射，使海水升温得到食盐B利用海风降温析出食盐晶体C利

16、用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【考点】海水晒盐的原理和过程 【专题】结合课本知识的信息【分析】根据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体以及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以A错；B、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，而不是利用海风降温，所以B错；C、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以C错；D、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以D对故选D

17、【点评】正确理解溶解度的含意以及其影响因素，了解结晶的常见方法，是解题的关键溶解度知识是溶液部分的重点，也是重要考点2食盐是我们日常生活中常用的物质下列有关食盐用途的说法中正确的是( )A用加碘食盐配制生理盐水B用食盐水除铁锈C用食盐水腌制咸鸭蛋D用食盐代替小苏打蒸馒头【考点】氯化钠与粗盐提纯 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】食盐是我们日常生活中常用的物质，它的主要成分是氯化钠，根据氯化钠的性质与用途进行分析判断即可【解答】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，加碘食盐中含有碘酸钾等其它物质，不能用于配制生理盐水，故选项说法错误B、铁锈的主要成分是氧化铁，不与食盐

18、水反应，不能用食盐水除铁锈，故选项说法错误C、用食盐水可以腌制咸鸭蛋，故选项说法正确D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，使馒头疏松多孔，食盐不具有上述性质，故选项说法错误故选C【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见食盐的性质和用途是正确解答的本题的关键3与固体溶解度的大小无关的因素是( )A温度B溶质与溶剂的质量C溶质的种类D溶剂的种类【考点】固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据影响固体溶解度的因素考虑本题【解答】解：影响固体溶解度的因素有：溶质的种类和性质、溶剂的种类和性质、温度有关故选B【

19、点评】要熟记影响固体溶解度的因素与温度、溶质、溶剂的种类和性质有关4在20时，将15g硝酸钾放入100g水中，搅拌发现溶液中溶质全部溶解，则硝酸钾属于( )【出处：21教育名师】A难溶物B微溶物C可溶物D易溶物【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素 【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度【分析】物质的溶解性是根据在20（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）；据此进行分析判断【解答】解：在20时，将15g硝酸钾放入100g水中，搅拌发现溶液中溶质全

20、部溶解，则20时，100水中最多能溶解的硝酸钾的质量应大于15g，即20时，硝酸钾的溶解度大于15g物质的溶解性是根据在20（室温）时的溶解度来划分的，20时，硝酸钾的溶解度大于15g，溶解度大于10g，属于易溶物质A、20时，硝酸钾的溶解度大于15g，大于10g，属于易溶物质，不属于难溶物，故选项错误B、20时，硝酸钾的溶解度大于15g，大于10g，属于易溶物质，不属于微溶物，故选项错误C、20时，硝酸钾的溶解度大于15g，大于10g，属于易溶物质，不属于可溶物，故选项错误D、20时，硝酸钾的溶解度大于15g，大于10g，属于易溶物质，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，熟悉固体物质溶解

21、性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键5已知下列物质在20时的溶解度，其中属于可溶物质的是( )ACaCO3为0.0013gB食盐为36gC熟石灰为0.17gDKClO3为7.4g【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】由于可以按照溶解度大小将物质分类成难溶性物质、微溶性物质、可溶性物质、易溶性物质所以就需要将相应的数值对应关系熟记在心【解答】解：溶解度0.01 难溶性物质；0.01溶解度1，微溶性物质；1溶解度10，可溶性物质；溶解度10，易溶性物质A、CaCO3为0.0013g，远小于0.01，所以为难溶性物质错误B、食盐为36g，大于1

22、0g所以为易溶性物质错误C、熟石灰为0.17g，是大于0.01而小于1，故属于微溶性物质错误D、KClO3为7.4g，大于1而小于10，属于可溶性物质正确故选D【点评】根据溶解度将物质分类，有利于将来进行物质的分离和提纯，便于判断复分解反应能否发生620时，氯化钠的溶解度为36g对这句话理解错误的是( )A20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【考点】固体溶解度的概念 【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【

23、分析】根据溶解度的涵义进行分析溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克【来源：21cnj*y.co*m】【解答】解：由溶解度的概念，20时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态A、20时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；B、20时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克故B说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20时，氯化钠饱和溶液中

24、水与氯化钠的质量比为100：36故C说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液故D说法正确www.21-cn-故选B【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键7下列有关溶液的说法不正确的是( )A汽水和蔗糖水都属于溶液B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概

25、念；固体溶解度的影响因素 【专题】生产、生活、环保类简答题【分析】A、根据溶液的特点回答；B、根据溶解度的影响因素来做题；C、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系回答；D、根据溶解度的概念（在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量）来做题【解答】解：A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错故选D【点评】熟记溶

26、液的特点：均一性、稳定性、属于混合物知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系、溶解度的影响因素、溶解度的概念【版权所有：21教育】8氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水其中措施正确的是( )ABCD【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：加入氢氧化钙、蒸发水

27、的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法故符合题意故选D【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系9A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确的是( )At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD将C的饱和溶液变为不

28、饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可【解答】解：A、t1时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；B、t2时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g

29、=1：3，正确；C、将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，AB的溶解度减小有晶体析出，t1时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC，错误；D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；故选B【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行10如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )At1时甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2时甲、乙两饱和溶液溶质的质

30、量分数相等Ct3时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液D将乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1时乙的溶解度大于甲的溶解度，甲大于乙是错误的；t2时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点；t3时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液是错误的，应该是乙的；将乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定

31、有固体析出不正确，因为没有指明是饱和溶液【解答】解：A、t1时乙的溶解度大于甲的溶解度，甲大于乙是错误的；故选项错误；B、t2时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点；故选项正确；C、t3时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液是错误的，应该是乙的；故选项错误；D、将乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固体析出不正确，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误故选B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中1120时，将等质量的a、b两种固

32、体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙下列说法正确的是( )A图丙中M表示b的溶解度曲线B图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D30时a、b溶液溶质质量分数不相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答【解答】解：A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是

33、a物质的溶解度曲线，错误；B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；D、30时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；故选C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题12通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐

34、一些物质的溶解性表（室温）OHClSO42CO32Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不下列操作及加入溶液顺序错误的是( )ANa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClCBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClDBaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质 【专题】压轴实验题；常见的盐 化学肥料【分析】可以根据物质的溶解性情况、复分解反应发生的条件等方面进行分析、解答【解答】解：A、加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量

35、的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，而剩余的氯化钡无法除去，最后得到的氯化钠中含有氯化钡错误B、加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠正确C、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠正确D、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠

36、溶液可以除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠正确故选：A【点评】复分解反应发生的条件是：有沉淀生成，有气体生成，有水生成，只要具备其中的一个条件，反应就能够进行13下列区分海水和蒸馏水的方法中，不可行的是( )A滴加硝酸银溶液B加热蒸发C滴加澄清石灰水D滴加酚酞试液【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质 【专题】物质的鉴别题【分析】根据已有的知识进行分析，海水中含有盐类物质，而蒸馏水只含有水这一种物质，据此解答【解答】解：A、海水中的氯化钠可与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，蒸馏水中滴加硝酸银没有现象，

37、现象不同，可以鉴别；B、加热蒸发，海水会留有固体残留物，蒸馏水无残留物，现象不同，加热蒸发可以鉴别；C、海水中的氯化镁可与氢氧化钙反应生成氢氧化镁白色沉淀，而蒸馏水中加入澄清的石灰水没有现象，现象不同，可以鉴别；D、在海水和蒸馏水中加入酚酞试液都没有变化，现象相同，无法鉴别；故选：D【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行14海洋是人类未来开发利用资源的主要场所，下列操作不能用来淡化海水的是( )A过滤B蒸馏C使海水结冰脱盐D多级闪急蒸馏【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用 【专题】生产、生活、环保类简答题；物质的分离和提纯【分析】淡化海水

38、就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答【解答】解：过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，故A错误淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐故选A【点评】本题考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法15镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的其主要流程如图：上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是( )A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应【考点】反应类型的判定 【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】从

39、各种反应类型的特点去判断流程图中出现的化学反应是哪一类反应【解答】解：从流程图中可知有下列反应：氯化镁和石灰乳的主要成分氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，其反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，其化学方程式为：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O；是两种化合物相互交换成分，生成另个两种化合物的反应，属于复分解反应；氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，其化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2，是一种物质生成两种物质的反应，是“一变多”的反应，属于分解反应；故答案为：BC【点评】记住四大基本反应的特点，学会去判断一个反应是哪

40、一类反应16浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是( )ABCD【考点】碱的化学性质；混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；对海洋资源的合理开发与利用 【专题】结合课本知识的信息【分析】由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁【解答】解：制取金属镁的有关的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2

41、=Mg（OH）2+CaCl2，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2，故选D【点评】本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法17海水中离子的分布情况如图所示，由此得到的结论正确的是( )A海水中离子带的正电荷多负电荷少B海水是溶液，均一稳定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多C海洋呈蓝色，表明将海水蒸发后得到的盐一定是蓝色的固体D海水的成分是固定不变的【考点】海洋中的资源；溶液的概念、组成及其特点 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】A、根据海水不显电性来分析；B、根据溶液形成的原因来分析；C、根据盐的颜色来分

42、析；D、根据外界环境对海水成分的影响来分析【解答】解；A、海水中离子带的正电荷与负电荷数目相同，A错误；B、海水中溶解的粒子大小与水分子差不多，在条件不变的情况下，不会从水中分离出来，故海水具有均一、稳定性，B正确；C、海水蒸发得到的盐大多是白色固体，C错误；D、外界环境对海水的成分有一定的影响，D错误故选：B【点评】本题主要考查学生通过图片获得信息的能力18我国已经启动了对可燃冰勘探开发技术的新一轮系统性研究科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温、高压下形成的一种固态物质下列有关甲烷和可燃冰的说法中，不正确的是( )A甲烷主要是植物残体在隔绝空气的情况下分解而生成的B可

43、燃冰燃烧时火焰呈蓝色C与煤比较，可燃冰是一种高效能源D通常情况下，甲烷是一种无色、无味、易与水化合的气体【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 【专题】化学与能源【分析】根据已有的甲烷的性质以及应用的知识进行分析解答即可【解答】解：A、甲烷主要是植物残体在隔绝空气的情况下分解而生成的，正确；B、可燃冰燃烧时是甲烷在燃烧，故火焰呈蓝色，正确；C、与煤比较，可燃冰是一种高效能源，正确；D、通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，不是易于水化合，错误；故选D【点评】本题考查的是化学能源的知识，完成此题，可以依据已有的甲烷的性质和应用进行19如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该装置的认识错误的是

44、( )A加热前应检查装置的气密性B试管与试管中的水分子结构不同C导管中主要发生水三态变化中的液化过程D试管中溶质的质量分数越来越大【考点】蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；溶质的质量分数 【专题】空气与水【分析】A、根据实验前应检查装置的气密性解答；B、根据蒸馏法淡化海水是物理变化，水分子不变解答；C、根据蒸馏的原理是水蒸气变成水的过程解答；D、根据溶质的质量分数的公式解答【解答】解：A、实验前应检查装置的气密性，故正确；B、蒸馏法淡化海水是物理变化，水分子不变，故错误；C、蒸馏的原理是水蒸气变成水的过程，主要发生水三态变化中的液化过程，故正确；D、试管中，溶剂减小，溶质质量不变，溶质的质量分

45、数越来越大，故正确答案：B【点评】化学实验是学习化学和进行化学研究的基础，实验操作要做到准确，还要做到准确实验现象和产生这一实验现象的实质21*cnjy*com二、填空与简答题20如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是AD（填字母）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴此反应的化学方程式为2NaBr+Cl22Na

46、Cl+Br2【考点】氯化钠与粗盐提纯；结晶的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】压轴实验题；常见的盐 化学肥料【分析】根据提供的信息可以判断某种说法是否正确；根据反应物和生成物的种类及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式【解答】解：（1）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；正确B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；不正确C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小；不正确D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了；正确故填：AD（2）氯气和溴化钠反应能够生成氯化钠和溴，反应的化学方程式

47、为：2NaBr+Cl22NaCl+Br2故填：2NaBr+Cl22NaCl+Br2【点评】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，书写化学方程式时要注意规范性21如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线据图回答：（1）10时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度（填“”或“=”或“”）（2）把30时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10，析出晶体较多的是甲（3）20时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30（不考虑水蒸发），溶液中不变的是A（填序号）A溶剂的质量B溶液的质量C溶质的质量分数 D以上都不变【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概

48、念与现象 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；（3）据该温度下甲的溶解度分析解答，升温过程中溶剂的质量 不变，并结合甲的溶解度分析判断【解答】解：（1）10时，甲物质的溶解度曲线和乙物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（2）把30时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10，由于甲的溶解度变化幅度大于乙，所以甲析出晶体较多；2·1·c·n·j·y（3）20时甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以将50g甲物

49、质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30（不考虑水蒸发），溶剂质量不变，溶解度变大，溶质会继续溶解，则溶液中不变的是溶剂的质量，所以升温溶质的质量分数增大故答案为：（1）=；（2）甲；（3）140；A【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的意义是解答此题的关键因素22化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：（1）从组成角度看：氯化钠是由钠元素和氯元素组成（2）从微粒角度看：氯化钠是由Na+、Cl构成（用微粒符号表示）（3）从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐除去粗盐中含有的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的N

50、a2CO3溶液、BaCI2溶液、NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为或或（填序号）碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高（4）从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（CI2），该反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH高中化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，据此判断上述反应的类型为氧化还原反应【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文

51、字表达式、电离方程式 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据氯化钠是由钠元素和氯元素组成进行解答；（2）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成进行解答；（3）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；NaOH溶液除镁离子、BaCI2溶液除去硫酸根离子、而Na2CO3溶液为了除去钙离子以及过量的钡离子进行解答；（4）根据氯化钠和水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气进行解答【解答】解：（1）从组成角度看氯化钠是由钠元素和氯元素组成；故填：钠元素和氯元素；（2）从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：Na+、Cl；（3）氯化钠

52、的溶解度受温度影响变化不大，所以从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；NaOH溶液除镁离子、BaCI2溶液除去硫酸根离子、而Na2CO3溶液为了除去钙离子以及过量的钡离子，所以常加入过量的Na2CO3溶液、BaCI2溶液、NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为或或；碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高；故填：蒸发结晶；或或；碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高；（4）氯化钠和水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，该反应中氯元素的化合价由1价变为0价，而氢元素的化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原