人民教育出版化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试

1、第二章单元测试：一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L·) B(B) 0.3 mol(L·)C(C) 0.8 mol(L·) D(D) 1 mol(L·)2在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），则2s末NH3的浓度为 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL3下列情况下，反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO

2、4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D5下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一

3、般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6一定条件下反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A2(正、A2) (逆、AB) B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态7下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光

4、照后颜色变浅8下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同9在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数 D加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于

5、(逆)增大倍数10在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为 A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A碳酸钠(固体) B水 C硫酸钾溶液 D硫酸铵(固体)12一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充

6、入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g) B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g) C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)13在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ为0.3mol/L

7、 BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L14下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD15对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 16金属钾和金属钠

8、的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl NaCl熔点（） 63.6 97.8 770 801沸点（） 774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A 低于770 B850C. 高于882.9 D. 1413150017将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L

9、-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是A BC D18在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 Da > b 19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密

10、闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大20在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体 D正反应放热，L是气体第卷 非选择题21在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中

11、H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。22世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料，虽然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人体内可催化葡萄糖发生反应：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2。当C6H12O6减少的速率是0.5mol·L-1·h-1时，C2H5OH增加的速率是_ mol·L-1·h-1。 23通过实验测

12、定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过_来测定。24现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： ；t3： ；t4： 。25下列反应在210达到平衡： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H 0 K1 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H 0 K5×104 COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H 0 （1）化学平衡常

13、数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）根据反应的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 Ac(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 Bc(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1 Cc(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2) 反应和反应的K值表达式 (填“相同”或“不同”) （3）降低Cl2浓度，反应的K值 _ (填“增大”、“减少”或“不变”) （4）要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是 A反应、反应同时升高温度 B反应、反应同时降低温度 C反应降低温度，反应维持210题号12345678910答案B