人教版高中化学选修四 模块综合测评教师备选

1、模块综合测评(教师备选)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分。共48分)1下列说法正确的是()A等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量DH (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热B等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，由于白磷蒸气含有的能量高，所以前者放出的热量多，A错误；人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成

2、的，因此是由太阳能转变来的，B正确；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，C错误；H (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1表示可溶性的强酸与强碱反应产生可溶性盐和水时放出的热量，由于醋酸是弱酸，因此该反应不能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热，D错误。2下列叙述正确的是()A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小D催化剂能够降低活化能改变反应速率，但对化学平衡和反应热无影响，

3、A项错误；增大c(O2)，化学反应速率加快，B项错误；原电池中发生的化学反应达到平衡时，两极不存在电势差，无法形成电流，C项错误；ZnS可溶于盐酸说明S2浓度较大，其可与H反应产生H2S，CuS不溶于盐酸说明S2浓度太小，其无法与H反应，D项正确。3通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学

4、能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1D中太阳能转化为化学能，A项错误；中H2131.3 kJmol1，反应为吸热反应，B项错误；使用催化剂不能改变反应物的始终态，不能改变化学反应的焓变，C项错误；根据盖斯定律得反应CH4(g)=C(s)2H2(g)H74.8 kJmol1，D项正确。4某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为10b molL1，则此温度下的Kw为()A11014B1102aC110

5、(7a)D110(ab)D硫酸中由水电离产生的c水(H)c水(OH)10amolL1，Al2(SO4)3溶液中由水电离产生的c水(H)10bmolL1，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，故此温度下水的离子积常数为：110(ab)。5下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大CFe与Cu在海水中形

6、成原电池，Cu作正极，加快铁的腐蚀，A错误；该反应的熵减小，但是常温下能自发进行，说明反应一定是放热的，则H0，B错误；水解反应是吸热反应，加热促进CO水解，生成的c(OH)增大，pH增大，C正确；加热，反应速率增大，酯化反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D错误。6下列说法正确的是()A5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0C电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol电子，阳极溶解铜32 gD0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c(OH)c(H)2c(H2SO3)c(HSO)D5.6 g铁粉与

7、硝酸反应，若硝酸少量，则铁被氧化为Fe2，失电子数为0.26.021023，A项错；因该反应不能自发进行，则HTS0，由于S0，则H0，B项错；C项中因粗铜中含有杂质Zn、Fe、Ni，故溶解铜小于32 g，C项错；Na2SO3溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO)，由物料守恒得：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，联立两式可得：c(OH)2c(H2SO3)c(HSO)c(H)，D项对。7在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)=2Z(g)Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44

8、D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大C前2 min，Y的反应速率为v(Y)(0.160.12)mol/(10 L2 min)2.0103 molL1min1，v(Z)2v(Y)4.0103 molL1min1，A项错误；Hv(逆)，B项错误；由平衡常数公式可得K1.44，C项正确；因反应前后化学计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变，D项错误。8室温下由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()ACl、SO、Na、KBNH、Ba2、Cl、NOCSO、NO、Fe2、Mg2DNa、K、ClO、OHA室温下由水电离产生的c(H)101

9、2 molL1的溶液，为酸性或碱性溶液。酸、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，A项正确；碱性溶液中不能大量存在NH，B项错误；碱性溶液中不能大量存在Fe2、Mg2，酸性溶液中NO、Fe2、H发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO、OH，D项错误。9关于下列装置说法正确的是()A装置中，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应D原电池中，阴离子向负极移动，题中锌为负极，则盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液，A项错误；为电解池，a为阴极，生成氢气和氢氧化

10、钠，a极附近溶液的pH增大，B项错误；精炼铜时，电解液应为氯化铜，且粗铜为阳极，C项错误；锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应，D项正确。10下列装置或操作能达到实验目的的是()A BCDA对二次电池(可充电电池)进行充电时，外电源的正极应与电池的正极相连，错。在中和热测定的实验中，为减少热量损失，大小两烧杯的烧杯口要相平，同时图示装置还缺少环形玻璃搅拌棒，错。11在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A 中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO

11、2B 中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化C铁放入稀HNO3中发生反应Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色，A项正确；铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应，B项错误；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C项错误；在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化，D项错误。12常温下，将CO2通入2 L pH12的K

12、OH溶液中，溶液中水电离的OH离子浓度()与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()Aa点溶液中：水电离出的c(H)11012mol/LBb点溶液中：c(H)1107mol/LCc点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)Ba点溶液中的溶质是KOH，氢氧化钾抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离出的c(H)10pH11012mol/L，A项正确；b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c(H)1107mol/L，B项错误；c点溶液中，当水电离出的OH离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，

13、根据碳酸钾溶液中的物料守恒可得：c(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，C项正确；d点溶液中水电离出的OH离子浓度为107mol/L，溶液呈中性，c(H)c(OH)，结合电荷守恒c(K)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，两式相减得：c(K)2c(CO)c(HCO)，D项正确。13K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A在500 、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B室温下Ka(HCN)(3)3.010421(8分)(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。NaHA溶液显酸性，

14、则溶液中离子浓度的大小顺序为_。(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)滴加少量Na2A固体，c(Ca2)_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(3)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00103 molL1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2OCr2、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3该废水中加入FeSO47H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_。若处理后的废水中残留的c(Fe3)11013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_。已知：KspFe(OH)31.01038 ，KspCr(OH)31

15、.01031【解析】(1)因为钠离子不水解，HA既水解又电离，所以c(Na)c(HA)，因为NaHA溶液显酸性，所以HA的电离大于水解，又因为水电离也能产生H，所以c(H)c(A2)，水的电离很微弱，OH浓度很小，所以c(A2)c(OH)，综上，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。(2)加少量Na2A固体，A2浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca2)减小。(3)Cr2O有较强氧化性，FeSO47H2O中Fe2有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第步反应中Cr2O在酸性条件下将Fe2氧化为Fe3，自身被还原为Cr3，根据元素守恒及所处环境可知，

16、还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O14H6Fe2=2Cr36Fe37H2O；根据KspFe(OH)31.01038 和KspCr(OH)31.01031 可知，所以当c(Fe3)11013 molL1时，Cr3的浓度为1106molL1。【答案】(1)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)(2)减小加少量Na2A固体，A2浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca2)减小(3)Cr2O14H6Fe2=2Cr36Fe37H2O1106 molL122(10分)甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。已知常压下反应

17、的能量变化如图所示。化学键HHHOO=O键能kJ/mol436x496CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H280 kJ/mol；H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H284 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol请回答下列问题：(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_。(2)HO键的键能x为_ kJ/mol。(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_ kJ/mol。(4)在_(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。(5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.06.0之间，

18、通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。甲乙写出甲池的A极电极反应式：_。若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_。AH2SO4 BBaSO4CNa2SO4DNaOHECH3CH2OH【解析】(1)燃烧热的热化学方程式中，可燃物为1 mol，反应生成稳定的氧化物。由图1可得热化学方程式：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H91 kJ/mol，又已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H280 kJ/mol，H2(g)O2(g)=H2O(l)H284 kJ/mol，根据盖斯定律，