人教版版高二化学选修3第二章-第一节--共价键教案

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根第二章 分子结构与性质第一节 共价键 第一课时知识与技能：1. 复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。2知道共价键的主要类型为键和键。3. 说出键和键的明显差别和一般规律。过程与方法： 类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。情感态度与价值观：使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。教学重点：键和键的特征和性质。教学难点：键和键的特征。教学过程：引入 在第一章中我

2、们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。那么原子是如何构成分子的呢？通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。这节课我们先来讨论共价键。板书 第一节 共价键复习 请大家回忆如何用电子式表示H2,HCl,C12的形成过程？ 学生活动 请学生写在黑板上。师生讨论 讨论H2,HCl,C12 的共同点。板书一. 共价键的本质：原子之间形成共用电子对。 师生互动“按共价键的共用电子对理论,不可能有H3,H2Cl和Cl3分子,这表明共价键具有饱和性. ”此句话的含义。总结共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自

3、旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。设问我们在第一章学习了H原子1s原子轨道是球形，那么当两个氢原子形成氢分子时，它们的原子轨道的是如何重叠的呢？请同学们不看课本，用橡皮泥做出两个S轨道，从数学的角度试试他们有几种重叠方式呢？师生互动请学生讲讲他们的想法。阅读教材图2-1 师生讨论 两个S轨道为什么是部分重叠，而不是相切或完全重叠？总结 “相切”未成对电子不能配对成键；由于存在着原子核之间的斥力，电子之间的斥力，不能“完全重叠”。演示动画 H2的形成过程。讲解 H

4、2共价键电子云特征。 板书二. 共价键的类型 板书 1. 键 :以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称.如H-H键. " 设问H2分子里的键是由两个s电子重叠形成的, 沿原子核连线为轴旋转共价键电子云的图形不变，可称为 "ss键，s电子和p电子,p电子和p电子重叠是否也能形成键呢? 板书类型:ss,s p ,p p 学生动手 试图做出s p 键、p p 键。（不看课本）突出“成键方式”师生讨论 哪种成键方式形成的共价键电子云图形是轴对称？放映动画 总结键特征。形成键的原子轨道重叠程度较大,故键有较强的稳定性. 共价单键为键。

5、板书特点“头碰头”轴对称。 科学探究 O2的共价键类型 师生互动 讨论O2的O原子的未成对电子的配对方式。板书 2. 键投影p电子和p电子除能形成键外,还能形成键(如图2-3) . 板书 特点:肩并肩,两块组成,镜像对称。 科学探究 N2的共价键类型指导学生动手 以P轨道为例，用自制模型进行分析。讲解由于P轨道的延伸的方向是确定的，当x轴发生头对头的重叠形成键时，y、z轴若要形成共价键，就只能是电子云的平行靠近，即只能形成键。键型项目键键成键方式头碰头肩并肩特征轴对称镜像对称牢固程度键强度大不容易断裂键强度较小 容易断裂成键判断规律共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键总结以上由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分.。练习1、下列说法中正确的是（ ）A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成键C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成键D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的2、乙烷,乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成?作业：1.利用生活用品动手制作键和键的电子云模型 2.预习键