酸碱盐的电离

1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1 1（必修）（必修）第二节第二节 离子反应离子反应 第一课时第一课时 什么是电解质什么是电解质学习目标学习目标 1 1、理解电解质的概念。、理解电解质的概念。 2 2、了解溶液导电的原因，电离发生的、了解溶液导电的原因，电离发生的条件和电离过程的建立条件和电离过程的建立 3 3、掌握电离方程式的书写、掌握电离方程式的书写 4 4、从电离的角度认识酸、碱、盐的本、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质质除金属导体外还有哪些物质能导电?食盐溶液、食盐溶液、 KNO3溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、 蔗蔗糖溶液、糖溶液、 KNO3 （熔融）、

2、（熔融）、 NaCl固体固体探究实验：探究实验：探究下列物质的导电性探究下列物质的导电性探究硝酸钾熔融状态下导电性探究硝酸钾熔融状态下导电性回顾化合物在水溶液或熔融状态下导电性的探究实验，我们可以把NaCl、 KNO3、 NaOH、蔗糖、这四种化合物分为哪两类？讨论与交流讨论与交流在水溶液里和熔融状态下都不在水溶液里和熔融状态下都不 能够导电的化合物能够导电的化合物 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质：电解质：非电解质：非电解质：导电的条件导电的条件 ： 在水溶液里或熔融状态在水溶液里或

3、熔融状态研究对象：研究对象： 化合物化合物 本本 质：质：自身产生自由移动的离子自身产生自由移动的离子CO2溶于水能导电，那么溶于水能导电，那么CO2是电解质是电解质 电解质：电解质： 能导电：能导电： 1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定是电解质。不一定是电解质。2 2、是电解质的物质、是电解质的物质不一定能导电。不一定能导电。启示：启示：金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的Na2O 蔗糖蔗糖 NaOH1、下列物质哪些是电解质？哪些能导、下列物质哪些是电解质？哪些

4、能导电？电？ 电解质电解质 包括包括：酸、碱、盐、酸、碱、盐、金属氧化物金属氧化物领领 悟：悟：？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！为什么为什么NaCl固固体不能导电体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中能导电呢？能导电呢？NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中能导电的原因 二、酸碱盐的电离二、酸碱盐的电离物质溶于水物质溶于水或或受热熔化时，离受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过解成能够自由移动的离子的过程称为电离。程称为电离。1 电离电离：2 2 电离方程式：用电离方程式：用化学式化学式和和离离子符号子符号来表示物质电离的式子。来表示物质电离的式子。电离方程式的书写

5、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式离子符号离子符号 注意：电离过程，原子团不能拆注意：电离过程，原子团不能拆第一组：书写电离方程式第一组：书写电离方程式HNO3HClH2SO4第二组：书写电离方程式第二组：书写电离方程式KOHBa(OH)2NaOHBaCl2 (NH4)2SO4 KCl 第三组：书写电离方程式第三组：书写电离方程式分组练习金属阳离子金属阳离子 铵根铵根酸根阴离子酸根阴离子阳阳H

6、阴阴OH-规律总结 酸：电离时，生成的酸：电离时，生成的 离子全部是离子全部是 的化合物的化合物碱：电离时，生成的碱：电离时，生成的 离子全部是离子全部是 的化合物的化合物盐：电离时，能生成盐：电离时，能生成 （或（或 离子）离子） 和和 的化合物的化合物迁移应用 已知在水溶液中已知在水溶液中NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42-2-，它属于酸、碱、盐中的哪一类它属于酸、碱、盐中的哪一类 ?NaHSONaHSO4 4能电离出金属阳离子和酸根阴能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。离子，属于盐。让我好好让我好好想想 想？想？能发生电离的化合物是什么？能发生电离的化合物是什么？ 电离须要通电吗？电离须要通电吗？ 电离的结果是什么？电离的结果是什么？电解质电解质不需要不需要产生自由移动的离子产生自由移动的离子思考与交流思考与交流反思小结反思小结电离电离定义酸、碱、盐定义酸、碱、盐 自由移动自由移动 的离子的离子 电解质电解质电离方程式电离方程式水溶液水溶液或熔融或熔融学习目标学习目标 1 1、理解电解质的概念。、理解电解质的概念。 2 2、了解溶液导电的原因，